基礎(chǔ)化學(xué)第九章分子結(jié)構(gòu)-文庫吧資料
2025-01-14 17:15本頁面
【正文】 構(gòu)型為 正四面體 。這四個軌道的夾角為109?28?，所形成的分子的空間構(gòu)型為 正四面體 。這三個軌道間的夾角為120?，所形成的分子的空間構(gòu)型為 平面正三角形 。這三個軌道間的夾角為120?，所形成的分子的空間構(gòu)型為 平面正三角形 。這兩個軌道的夾角為180?，所形成的分子的空間構(gòu)型為 直線形 。常見雜化方式有 nsnp雜化、 nsnpnd雜化和 (n1)dnsnp雜化； (2) 雜化 軌道數(shù) 等于參加雜化的原子軌道數(shù)； (3) 雜化軌道的 成鍵能力 比未雜化的原子軌道強(qiáng)，形成的化學(xué)鍵的鍵能大； (4) 雜化軌道不能以 空軌道 形式存在； (5) 雜化軌道的構(gòu)型決定了分子的 空間構(gòu)型 。 電負(fù)性差值越大 ， 鍵的極性越強(qiáng) 非極性鍵 極性鍵 離子鍵 第四節(jié) 軌道雜化理論 ? 一 軌道雜化理論的基本要點(diǎn) ? 二 軌道雜化的類型與分子的空間構(gòu)型 一、軌道雜化理論的基本要點(diǎn) (1) 只有在 形成分子 中， 能量相近 的原子軌道才能進(jìn)行雜化。 168。 168。 168。 168。 H H H I: H Br: H Cl: H F: Na F: 168。 鍵型過渡 這種共價(jià)鍵稱為極性鍵。鍵角和鍵長是表征分子的空間構(gòu)型的重要參數(shù)。 對同種原子的鍵能 E有： 單鍵 雙鍵 叁鍵 如 E(C– C)=346kJ?mol?1, E(C=C)=610kJ?mol?1, E(C≡C)=835 kJ?mol?1 D一些鍵能和鍵長的數(shù)據(jù) () 共價(jià)鍵 鍵能 E / ( kJ ? mol? 1) 鍵長 l / p m H – H H – F ? H – Cl H – Br 366 ? 2 H – I 299 ? 1 C – C 346 154 C ? C 134 C ? C 120 C – H 413 109 六、共價(jià)鍵參數(shù) 共價(jià)鍵參數(shù)是表征共價(jià)鍵性質(zhì)的物理量，常見的參數(shù)有：鍵能、鍵長、鍵角 、鍵的極性和鍵級。 如果分子中只含有一種鍵 ， 且都是單鍵 ， 鍵能可用鍵解離能的平均值表示 。一般在 102 pm 數(shù)量級。一般在 102 kJ〃 mol1數(shù)量級。 于是， CO 可表示成 C O 六、共價(jià)鍵參數(shù) 共價(jià)鍵參數(shù)是表征共價(jià)鍵性質(zhì)的物理量，常見的參數(shù)有：鍵能、鍵長、鍵角和鍵的極性。 例如： 形成配位鍵的條件： (1) 提供電子對的原子的最外層有 孤對電子 ； (2) 接受電子對的原子的最外層有 空軌道 。例如： H : O H = = = H O H? ? ? ??H H?五、配位共價(jià)鍵 共用電子對由一個原子 單獨(dú) 提供形成的共價(jià)鍵稱為配位共價(jià)鍵，簡稱配位鍵。 實(shí)例 N2 N2 的結(jié)構(gòu) ? ? ?N 2 p 3N 2 p 3 ? ? ?? ? ? ? ? ? ?N 2 N NN N 2px 2pz 2py N2 的結(jié)構(gòu) ? ? ?N 2 p 3N 2 p 3 ? ? ?? ? ? ? ? ? ?N 2 N Nσ x π z π y 五、配位共價(jià)鍵 共用電子對由一個原子 單獨(dú) 提供形成的共價(jià)鍵稱為配位共價(jià)鍵，簡稱配位鍵。 π 鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者。包括鍵軸在內(nèi)的平面上、下兩側(cè)對等地分布著原子軌道，形狀相同，符號相反。 σ 鍵是化學(xué)結(jié)構(gòu)的保持者。沿鍵軸方向旋轉(zhuǎn)任意角度，軌道的形狀和符號均不改變。 ? 按形成共價(jià)鍵時原子軌道的重疊方式的不同，共價(jià)鍵分為 σ 鍵 和 π 鍵 兩種類型。 + + + + + + _ _ _ 不能成鍵 能成鍵 H+ Cl 三、共價(jià)鍵的特征 四、共價(jià)鍵的類型 ? 綜上所述，當(dāng)兩個原子接近時，自旋相反的未成對電子可通過原子軌道的重疊形成共價(jià)鍵。 ? ? ?N 2 p 3N 2 p 3 ? ? ?? ? ? ? ? ? ?N 2N N 二、價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn) ? 3. 原子軌道重疊越多，兩核間電子出現(xiàn)的概率密度就越大，形成的共價(jià)鍵越牢固。 二、價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn) ? 1. 兩個原子接近時， 自旋相反 的未成對電子可配對形成共價(jià)鍵。 ? 由此可見，電子 自旋相反 的兩個氫原子以核間距 R0相結(jié)合，比兩個遠(yuǎn)離的氫原子能量低，可以形成穩(wěn)定的分子。 一、共價(jià)鍵的本質(zhì) 電子自旋方式相反的兩個氫原子互相接近時，其 1s軌道發(fā)生重疊，兩原子核間形成一個電子出現(xiàn)的概率密度較大的區(qū)域 ，這一方面 降低 兩個原子核間的正電 排斥 ，另一方面 增加 了兩個原
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