均勻腐蝕和金屬鈍化-文庫吧資料
2025-05-23 00:20本頁面
【正文】 點位于穩(wěn)態(tài)鈍化區(qū)。 25 隨著介質(zhì)的氧化性和濃度的不同有如下情況 : ① 氧化劑的氧化性很弱，陰極、陽極極化曲線只能交于點 a或點 b，該點處于活化溶解區(qū)，因此金屬不能進(jìn)入鈍態(tài)。 21 22 弗拉德電位與金屬鈍態(tài)的穩(wěn)定性 23 24 腐蝕金屬的自鈍化 腐蝕過程中，在沒有任何外加極化情況下，由于腐蝕介質(zhì)中氧化性的去極化劑的還原而促使金屬發(fā)生鈍化，稱為金屬的自鈍化。 φF與維鈍電位 φp接近，但并不相等。 金屬中斷電流后電位很快下降，轉(zhuǎn)變?yōu)樵罨瘧B(tài)時的電位，這個特征電位稱為佛萊德（ Flade）電位，用 φF表示。 1. A~B區(qū) A點為金屬的自腐蝕電位，以此作為起始電位開始外加電流陽極極化，電流隨著電位的升高而逐漸增大，此時金屬處于活化溶解狀態(tài)。金屬表面的突變使金屬溶解速度急劇下降的過程稱為金屬的鈍化，金屬鈍化后所獲得的高耐蝕性質(zhì)，稱為鈍性，金屬表面鈍化后所處的狀態(tài)，稱為鈍態(tài)。 16 陽極鈍化 外加電流陽極極化使金屬腐蝕速度迅速降低。不能認(rèn)為具有較高的電位的金屬就處于更加穩(wěn)定的鈍化狀態(tài)。 2. 金屬發(fā)生鈍化伴隨著電位的較大的正移。 1. 金屬處在鈍化狀態(tài)時，腐蝕速度非常的低。 14 15 鈍化的發(fā)生與鈍化劑的氧化能力的強弱沒有必然的聯(lián)系。 ? 鐵在濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象，早在 19世紀(jì) 30年代就被發(fā)現(xiàn)了。這時金屬變得很穩(wěn)定，即使再放在稀硝酸中也能保持一段時間的穩(wěn)定。例如，鐵在稀硝酸中腐蝕很快，其腐蝕速度隨硝酸濃度的增加而迅速增大，當(dāng)硝酸濃度增加到 30％～ 40％時，溶解速度達(dá)到最大值。在電化學(xué)腐蝕過程中，金屬不斷地進(jìn)行陽極溶解，同時釋放出電子，放出電子越多，即輸出的電量越多，溶解的金屬也越多。如對于密度相近的金屬，常用失重的腐蝕速度指標(biāo)表示，而對于密度不同的金屬，則常用厚度變化指標(biāo)表示。 S表示試樣的面積， m2； t表示腐蝕時間， h。h) 。 ? 將金屬失重腐蝕速度換算為腐蝕深度的公式為： ? vd= v失 ? 式中 vd為以腐蝕深度表示的腐蝕速度，單位為mm/年； v失 為失重腐蝕速度，單位為 g／ m2h；ρ為金屬的密度，單位為 g／ cm3； 算系數(shù) ? (365χ 24/106m=1000χ 365χ 24/106mm=) 8 ③ 容量法 對于金屬在不含溶解氧的非氧化性酸中的均勻腐蝕，也可用析出腐蝕產(chǎn)物氫氣的體積變化來表示金屬平均腐蝕速度。 7 ②厚度法 工程上，腐蝕深度或構(gòu)件腐蝕變薄的程度直接影響該部件的壽命，更具有實際意義。 6 均勻腐蝕速度的表示 ? 平均腐蝕速度 ? ①重量法 可用失重法和增重法 ? 根據(jù)
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