【正文】 B【解析】【分析】【詳解】A、比較溶解度大小，必須指明溫度，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、甲的溶解度受溫度影響較大，且甲、乙兩飽和溶液質(zhì)量相等，因此析出晶體的質(zhì)量甲大于乙，選項(xiàng)B正確；C、t1℃兩種物質(zhì)的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升高溫度時(shí)兩種物質(zhì)的溶解度均變大，但是沒有加入甲、乙，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、t1℃時(shí)，甲和乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，但不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B。但t1℃時(shí)，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量不確定，溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度為30g。19．下圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2℃時(shí)甲、 乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在）。t1℃時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度曲線交在一點(diǎn)，所以此時(shí)的溶解度相等；從曲線上看，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，溫度升高，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤?；t2℃ 時(shí)，甲的溶解度為80克，往100克水中加入90克甲，其中有10克不溶解，溶液的質(zhì)量為180克。17．（09年恩施）右圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，從圖中獲得的信息錯(cuò)誤的是 ( )A．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者的溶解度相等B．t1℃時(shí)甲、乙、丙三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．要使t1℃時(shí)甲的飽和溶液變成不飽和溶液可以采取升高溫度的方法D．t2℃ 時(shí)，往100g水中加入90g甲，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?90g甲的溶液【來源】2009年全國中考化學(xué)試題分類匯編考點(diǎn)21 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（帶解析)【答案】D【解析】① 相關(guān)知識點(diǎn)：溶解度曲線② 解析思路：溶解度曲線的意義：表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化情況。D、 將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯(cuò)誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大， t1℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時(shí)不再是飽和溶液；故C錯(cuò)誤。15．20℃時(shí)，將等質(zhì)量a、b兩種固體，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲，升溫到50℃時(shí)，現(xiàn)象如圖乙，a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的數(shù)量變化曲線。14．向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，下圖表示反應(yīng)過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時(shí)間變化的關(guān)系，則Y不可能是A．消耗鋅粉的質(zhì)量B．溶液的總質(zhì)量C．生成氫氣的質(zhì)量D．生成ZnSO4的質(zhì)量【來源】2012屆北京市大興區(qū)中考二?；瘜W(xué)試題（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：向一定量的稀硫酸中加入鋅粉，消耗鋅粉的質(zhì)量從0點(diǎn)開始逐漸增加，直至反應(yīng)完全；因?yàn)橄×蛩嵋彩侨芤?，故溶液的總質(zhì)量應(yīng)該從0點(diǎn)以上的某個(gè)數(shù)值開始增加，而不是從0點(diǎn)開始；隨著鋅粉與硫酸反應(yīng)的方式，生成氫氣和硫酸鋅的質(zhì)量由0點(diǎn)開始逐漸增加。12．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ）A．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大B．點(diǎn)A對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．點(diǎn)B對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和D．40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇南通卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【詳解】A、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)A在溶解度曲線上，所以點(diǎn)A對應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會減小，所以點(diǎn)B對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和，故C正確；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯(cuò)誤．故選C13．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯(cuò)誤的是A．t2℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a＞b＞cB．P點(diǎn)表示t1℃時(shí)，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等C．將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法D．t2℃時(shí)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，得?0g a的飽和溶液【來源】2015年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北孝感卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】試題分析：依據(jù)圖形，A、B、C正確； t2℃時(shí)，a的溶解度為50g，則t2℃時(shí)，將30g a物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢钑r(shí)只能溶解25ga物質(zhì)，則75ga的飽和溶液，D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法11．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是 （ ）A．t1 ℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞甲B．t2 ℃時(shí)，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C．分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3 ℃降溫至t2 ℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＝丙D．若要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東泰安卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、t1℃時(shí)，甲的溶解度小于丙的溶解度，等質(zhì)量的甲、丙飽和溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為丙＞甲，但此題不知溶液是否飽和，故錯(cuò)誤；B、t2℃時(shí)，丙的溶解度是30g，將20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分?jǐn)嚢韬?，所形成溶液的質(zhì)量=15g+50g=65g；故錯(cuò)誤；C、甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t3℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲次之，丙物質(zhì)應(yīng)該是t3℃時(shí)的溶解度，所以所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，故錯(cuò)誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要將組成在N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑或添加溶質(zhì)的方法，故正確。曲線上的點(diǎn)隨溫度變化的移動(dòng)會受曲線的影響，當(dāng)曲線隨溫度升高而上升時(shí)，曲線上的點(diǎn)在溫度升高時(shí)向右平移，溫度降低時(shí)沿曲線下移；當(dāng)曲線隨溫度升高而下行時(shí)，曲線上的點(diǎn)在溫度升高時(shí)沿曲線下移，溫度降低時(shí)向左平移。下列有關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯(cuò)誤的是（　　）A．t2℃時(shí)，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B．將兩份溶液溫度降到t1℃時(shí)，a、b中都有晶體析出C