【正文】 以采取升溫的辦法C．30℃時甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于乙D．將乙溶液降溫到10℃，乙溶液的質量分數(shù)一定減小【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由圖2所示，30℃時，溶解度曲線b位于溶解度曲線a下方，表明此時a的溶解度大于b；圖1所示物質乙全部溶解而物質甲有固體物質剩余，說明此時乙物質的溶解度大于甲物質；因此，可得圖2中b表示甲物質的溶解度曲線；故錯誤；B、甲物質的溶解度隨溫度升高而減小，因此可通過降低溫度或增加水的量的方法把未溶解的甲物質溶解，故錯誤C、由圖2所示，30℃時，乙物質的溶解度大于甲物質，所以甲的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)小于乙，故正確D、將乙溶液降溫到10℃，是不是有晶體析出，不能確定乙溶液的質量分數(shù)一定減小，故錯誤故選C19．如圖是X、Y、Z三種固體的溶解度曲線，下列有關說法中不正確的是（ ）A．Z的溶解度隨溫度的升高而降低B．t1℃時，Y的溶解度大于Z的溶解度C．t3℃時，X的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為40%D．t2℃時，X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況；還可以判斷或比較某一物質在不同溫度下的溶解度大??；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=100%。故選：C?！军c睛】金屬與足量酸反應產生氫氣的質量與成正比，產生氫氣越多，則消耗對應酸的質量越多。故選：B。C、室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入少量鎂條，隨著反應的進行，溶液的溫度不斷升高，當反應結束后，溶液的溫度又下降了，故選項圖示正確。15．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是（　?。〢向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉 溶液B將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀H2SO4 中C室溫時，向一定量的稀鹽酸中加入 少量鎂條D向飽和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO 固體A．A B．B C．C D．D【來源】重慶市渝中區(qū)巴蜀中學20192020學年九年級下學期第1次月考化學試題【答案】B【解析】【詳解】A、向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH值由小于7逐漸升高到大于7，故選項圖示正確。②對酸堿鹽之間的優(yōu)先反應原則不清楚。故選C。C、滴加硫酸溶液,硫酸溶液先與氫氧化鈉溶液反應，當氫氧化鈉溶液反應完,硫酸溶液再與碳酸鈉溶液反應產生二氧化碳氣體,符合題意。【詳解】A、滴加硫酸溶液,硫酸溶液與氯化鋇溶液反應產生硫酸鋇沉淀,剛開始就產生沉淀，不符合題意。故選D。故選C。故選D。C時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加人硝酸鉀固體B向等質量的鎂粉和鐵粉中分別逐滴加入同濃度的稀鹽酸至過量C等質量CaO和Ca(OH)2中分別加入等濃度 的稀鹽酸至過量D向 盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入 過氧化氫溶液A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【詳解】A、20176。【點睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。下列說法不正確的是A．甲的金屬活動性比乙強B．甲可能是鎂，乙可能是鋁C．反應結束時，甲一定無剩余，乙可能有剩余D．甲的相對原子質量一定小于乙【答案】D【解析】【詳解】A、從圖象中不難看出，金屬甲完全反應需要的時間短，說明金屬甲的反應速率快，即金屬甲的金屬活動性強，金屬甲比乙活潑，選項正確，不符合題意；B、根據反應方程式，54：6=18：2，即等質量的金屬，鎂產生的氣體比鋁少，且鎂比鋁活潑，鎂產生的氣體速率比鋁快，故甲、乙兩種金屬可能分別為鎂、鋁，選項正確，不符合題意；C、乙產生的氫氣更多，所以消耗的鹽酸更多，而兩實驗鹽酸的量相同，故與甲反應的鹽酸一定剩余，甲已經完全反應，選項正確，不符合題意；D、金屬與酸反應產生的量與金屬相對原子質量和金屬的化合價有關，由于金屬的化合價不確定，不能比較金屬的相對原子質量，選項錯誤，符合題意?！驹斀狻緼、一定量的稀硫酸中加入鋅粒，產生的氫氣質量應不斷增大，直至反應結束后不變，錯誤；B、向pH=1的溶液中加水，隨著水量的增加，溶液的溶質質量分數(shù)就越小，酸性就越弱，PH就不斷增大，但不會大于7，錯誤；C、加熱KClO3和MnO2的混合物制O2，由于二氧化錳是催化劑，質量不變，故反應后剩余的固體質量不可能變?yōu)?，錯誤；D、一定量的CuSO4溶液中加NaOH溶液，發(fā)生反應：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，故生成的沉淀質量隨著NaOH溶液的加入而不斷增大，直至反應結束后不變，正確，故選D8．下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A．一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應B．等質量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應C．等質量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應D．在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，固體的質量隨時間變化【答案】D【解析】【詳解】A、一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應產生二氧化碳，分子總數(shù)逐漸減小，待反應完全后，分子總數(shù)不變，也不為零；故選項正確，但不符合題意；B、等質量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應，鎂產生的氫氣多，鎂的金屬活動性大于鋅，鎂產生的氫氣快；故選項正確，但不符合題意；C、等質量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應產生的二氧化碳質量相等，粉末狀碳酸鈣產生的氣體快；故選項正確，但不符合題意；D、在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，產生固體氧化鎂，則固體的質量逐漸增大，待反應結束后，固體質量不變；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。故選A。所以該階段硫酸鈉的質量經過了增大、增大、不變的過程。B錯誤；C、通過分析可知，OA段描述的是硫酸和氫氧化鈉反應，AB段描述的是硫酸銅和氫氧化鈉反應，BC段描述的是氫氧化鈉過量，不反應。符合題意。所以OA段描述的是硫酸和氫氧化鈉反應，AB段描述的是硫酸銅和氫氧化鈉反應，BC段描述的是氫氧化鈉過量，不反應。通過分析可知，沉淀是氫氧化銅。由于氫氧化銅還可以被硫酸消耗，所以可以分析出，該反應中，應該是滴加的氫氧化鈉先和硫酸反應生成硫酸鈉和水，待硫酸被消耗盡后，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。下列說法正確的是A．縱坐標為反應中生成沉淀的質量B．縱坐標為反應體系中水的質量C．AB段表示稀硫酸和氫氧化鈉在反應D．OA、AB、BC段硫酸鈉的質量經過了不變、變大、不變三個過程【答案】A【解析】【分析】硫酸和氫氧化鈉反應的方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。故選B。在該過程中，下列4個圖像能正確反映燒杯內物質的某些物理量變化趨勢的是A．①③ B．①②④ C．②④ D．①②③【答案】B【解析】【分析】向盛有HCl和CuCl2混合溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液至過量時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水；當鹽酸充分反應后，氫氧化鈉再與氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉。故選A。故選：D