化學方程式的計算提高強化練習含答案-文庫吧資料
2025-04-01 23:32本頁面
【正文】 選項錯誤；C、該反應中乙、丙的質量比為6%：34%＝3：17，選項正確；D、該反應中甲、丙的質量比為28%：34%＝14：17，選項錯誤，故選C。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應的本質關系。故選A。15．A【解析】【分析】結合圖示，根據質量守恒定律及反應物生成物可知，反應的方程式為：，結合方程式進行分析即可。=，故錯誤；B、根據氯元素質量守恒可知，稀鹽酸中HCl的質量為，故鹽酸中溶質的質量分數(shù)為，故正確；C、生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質，故正確；D、氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：，氫氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：，碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：，由題意可知，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確?？键c：質量守恒定律14．A【解析】【分析】生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，再根據物質的性質分析判斷有關的說法。13．B【解析】試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知參加反應的R的質量為：+=，A錯誤；設R的相對分子質量為X，則根據方程式計算R+3O2=XO2+2SO2X 96 x=96*，B正確；在化學反應中物質的質量比即為相對分子質量之比，那么XO2的相對分子質量為44，可能是二氧化碳；根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類和質量不變，生成物中氧元素的質量=+=，等于反應物中氧氣的質量，那么R中含有X元素、S元素，不含氧元素，C錯誤；二氧化碳主要是造成溫室效應，D錯誤。12．B【解析】【分析】根據反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷回答有關的問題。【詳解】設生成氫氣的質量為x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑，得出如下關系： x=?！军c睛】根據化學方程式能表示反應中各物質在反應中的粒子個數(shù)比，利用物質的粒子個數(shù)比可判斷反應中物質的質量比。10．D【解析】【詳解】A、根據CH4和C2H4完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H4+3O22CO2+2H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故A不正確；B、根據CH4和CH3OH完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和2CH3OH+3O22CO2+4H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故B不正確；C、根據CH4和C2H5OH完全燃燒的化學方程式CH4+2O2CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為1：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比不相同，故C不正確；D、根據C2H4和C2H5OH完全燃燒的化學方程式C2H4+3O22CO2+2H2O和C2H5OH+3O22CO2+3H2O，兩個反應中得到二氧化碳與消耗氧氣的個數(shù)比分別為2：2：3，因此完全燃燒得到二氧化碳與消耗氧氣的質量比相同，故D正確。故選B?；瘜W反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。7．A【解析】【詳解】混合物中碳元素質量為：，反應后碳元素完全轉化到二氧化碳中，則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質量為：，故選：A。點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數(shù)。解：，鐵元素的質量分數(shù)為80%，解出鐵元素質量為：80%=；用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質量：=故選B。故選A。M：A=4：3，故選A。設消耗鎂的質量為M，消耗鋁的質量為A。表中x、y、m、n分別表示相應物質的質量。%的稀鹽酸100g，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體質量為（ ?。〢． B． C．10g D．26．一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，則CO2的質量為A． B． C． D．27．氧化鈣和過氧化鈣（CaO2），加入足量的Na2CO3溶液，溶液中的Ca2+全部轉化為沉淀，過濾、干燥，得到10gCaCO3。下列實驗方案中，不能達到目的的是（已知ZnO在進行下述化學反應時，原理與CuO相似）A．將混合物與足最H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量為a gB．將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液的質量增加值為b gC．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得固體質量為c gD．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量為d g
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