化學方程式的計算易錯能力提升卷含答案解析-文庫吧資料
2025-04-01 23:11本頁面
【正文】 是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質(zhì)量：M＞N，故B正確；C、M可能是CaO，故C正確；D、N不可能是HNO3，只可能是水，故D錯誤。故選C。故選B考點：質(zhì)量守恒定律的應用。2．A【解析】【分析】【詳解】根據(jù)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O中CO2與CaCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系，44g/ mol=，28g/ mol=，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可列等式：a+=+，a=，故選A.3．B【解析】試題分析：A．該反應的化學方程式為：2CO+2NO===N2+2CO2。碳元素的質(zhì)量為5g（164%）=；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=12%，： =15g。 12故選C。 100 x x=，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=+（）=，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44 44 g混合物中鈣元素與氧元素的質(zhì)量之比為（已知：）A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．5∶228．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,則下列說法中錯誤的是A．反應屬于分解反應 B．X的化學式為O2C．反應前后原子總數(shù)不變 D．反應前后氮元素的化合價不變29．密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學反應，不同時刻的質(zhì)量如表所示。下列說法中，不正確的是（ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應前的質(zhì)量/g50200反應后的質(zhì)量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．該反應是化合反應 D．反應時丙和丁的質(zhì)量比為8:122．下列物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使質(zhì)量增加的是（ ）A．燒堿 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．雙氧水23．已知：Ca（HCO3 ）2CaCO3+CO2↑+H2O．下列圖象表示一定質(zhì)量的 Ca（HCO3）2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的 CaCO3 不分解），其中不正確的是（ ）A． B． C． D． 24．下列各組物質(zhì)充分反應后，溶液質(zhì)量比反應前的溶液質(zhì)量減小的是（ ）A．鐵片浸入稀硫酸中B．鐵片浸入硫酸銅溶液中C．氧化鐵粉末加入稀鹽酸中D．氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中25．高溫條件下，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：826．在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。(該溫度下，CaO不分解)，測得所得固體中鈣、氧元素的質(zhì)量比為5:3，則該過程中產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為A． B． C． D．20．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。判斷錯誤的是（ ）A．該反應的化學方程式為 X+2Y→3Z B．n 的數(shù)值為 9C．該反應是化合反應 D．反應后容器內(nèi)為混合物16．甲和乙點燃條件下反應生成丙和丁。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則C的相對分子質(zhì)量為（ ?。〢．22 B．44 C．88 D．9212．如圖所示：在密閉容器中充入CO和的混合物10g，測得其中氧元素含量為，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。化學方程式的計算易錯能力提升卷含答案解析一、初中化學利用化學方程式選擇題1．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（ ）A．5g B． C．15g D．20g2．Fe2OCuO的固體混合粉末a g，在加熱條件下用足量CO還原，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后。則a的數(shù)值為A． B． C． D．3．下圖為某化學反應的微觀粒子示意圖，關(guān)于該反應說法錯誤的是A．參加反應的物質(zhì)分子個數(shù)比為1:1B．該反應為置換反應C．生成物的質(zhì)量比為7:22D．反應物均為氧化物且該反應遵循質(zhì)量守恒定律4．密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法不正確的是A．B．該反應可能為復分解反應C．反應過程中，B與D的質(zhì)量比為36∶142D．若A與C的相對分子質(zhì)量之比為98∶40，則A與C的化學計量數(shù)比為2∶15．質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質(zhì)的重要理論，在化學反應aA+bB═cC+dD中，下列說法正確的是A．化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應
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