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九年級(jí)中考化學(xué)化學(xué)溶液的濃度解答題壓軸題提高專(zhuān)題練習(xí)及詳細(xì)答案-文庫(kù)吧資料

2025-04-01 22:54本頁(yè)面
  

【正文】 一定大于乙物質(zhì)的溶解度B.t2℃時(shí),甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.將甲溶液從t2℃時(shí)降到t1℃時(shí),一定有晶體析出D.將t2℃時(shí)乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〗禍氐姆椒ā緛?lái)源】20132014福建省惠安縣初中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷(帶解析)【答案】B【解析】【詳解】A.t2℃時(shí),甲的溶解度等于乙的溶解度;小于t2℃時(shí),甲的溶解度小于乙的溶解度;大于t2℃時(shí),甲的溶解度大于乙的溶解度;此項(xiàng)錯(cuò)誤。17.下列操作能增強(qiáng)蔗糖在水中的溶解能力的是A. B. C. D.【來(lái)源】2014屆江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級(jí)3月調(diào)研考試化學(xué)試卷(帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)、還與溫度有關(guān),由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大,故升高溫度會(huì)增大蔗糖的溶解性,故選B。D、 將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降至t1℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的一定是丙物質(zhì);故D錯(cuò)誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大, t1℃時(shí),乙物質(zhì)的飽和溶液,升溫至t2℃時(shí)不再是飽和溶液;故C錯(cuò)誤。故選:D。C、溶液不一定都是無(wú)色的,有些溶液是帶有顏色的,如硫酸銅溶液是藍(lán)色的;故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。15.溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用,下列有關(guān)溶液的敘述正確的是( ?。〢.均一穩(wěn)定的液體一定是溶液B.豆?jié){、牛奶都是溶液C.溶液都是無(wú)色的D.溶液中可以含有多種溶質(zhì)【來(lái)源】云南省昭通市彝良縣小草壩中學(xué)2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考二模化學(xué)試題【答案】D【解析】【詳解】A、均一的、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水是均一的、穩(wěn)定的液體,但不是混合物,不是溶液,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻,溶解得到的是均一穩(wěn)定的混合物,乳化得到的只是暫時(shí)均勻穩(wěn)定的混合物,故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、溶液具有均一性,將20%的硝酸鉀溶液均分成兩份,每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%,故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。13.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖象及相關(guān)知識(shí)判斷,下列說(shuō)法中正確的是( ?。〢.在t2℃時(shí),a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)B.a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的飽和溶液,從t1℃升高到t2℃時(shí),所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>bC.t1℃時(shí),100g a、c兩物質(zhì)的溶液中,含a、c的質(zhì)量相等D.t2℃時(shí),等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液,溫度降低到0℃時(shí),所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c【來(lái)源】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2019屆中考化學(xué)一模試卷【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以:①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度,從而確定物質(zhì)的溶解性,②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小,從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況,從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?!驹斀狻緼、甲表示 KNO3 溶解度曲線正確,因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛仁軠囟鹊挠绊懽兓?,A正確,故A不符合題意;B、溫度 t1 應(yīng)在 20℃~30℃之間正確,正確但不符合題意,故B不符合題意;C、40℃時(shí),KCl的溶解度為40g,5gKCl 加入10g水中,溶解的質(zhì)量為則可得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù),C不正確,但符合題意; D、50℃時(shí),所以30gKNO3 加入 50g水,充分溶解能得到不飽和溶液,再降溫到 30℃,所以會(huì)有晶體析出正確,故D正確,但不符合題意。故選C。11.根據(jù)溶解度曲線判斷,下列說(shuō)法正確的是( )A.KNO3的溶解度比NaC1的大B.在10℃等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液中,NaCl溶液中的水多C.40℃恒溫蒸發(fā)一杯NaCl和KNO3飽和溶液,析出KNO3多于NaClD.分別降溫40℃ KNO3和NaCl飽和溶液到10℃,析出的KNO3多【來(lái)源】【區(qū)級(jí)聯(lián)考】哈爾濱市道外區(qū)2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考三?;瘜W(xué)試題【答案】C【解析】【分析】根據(jù)溶解度曲線,硝酸鉀的溶解度隨著溫度的增加而增大,氯化鈉的溶解度隨著溫度的增加變化基本不發(fā)生變化。10.氯化鉀(KCl)、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)和氯化鈉(NaCl)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )A.KCl、K2Cr2O7和NaCl均屬易溶物質(zhì)B.由a點(diǎn)可知,70℃時(shí)KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.將K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫,析出的晶體主要是K2Cr2O7D.將20℃時(shí)K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到90℃,再加入適量K2Cr2O7和NaCl的混合固體,趁熱過(guò)濾得到的固體主要是NaCl【來(lái)源】【校級(jí)聯(lián)考】四川省瀘州市瀘縣2019屆九年級(jí)下學(xué)期中考二診化學(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、20℃時(shí),KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g,是易溶物質(zhì),此選項(xiàng)正確;B、由a點(diǎn)可知,70℃時(shí)K2Cr2O7的溶解度是100g,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=50%,因?yàn)?0℃時(shí),K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度,故70℃時(shí),KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)50%,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大,NaCl的溶解度受溫度影響較小,將K2Cr2O7和NaCl的混合熱飽和溶液降溫,析出的晶體主要是K2Cr2O7,此選項(xiàng)正確;D、因?yàn)槁然c的溶解度受溫度的影響變化不大,而K2Cr2O7的溶解度受溫度影響較大,將20℃時(shí)K2Cr2O7和NaC1的混合飽和溶液升溫到90℃,再加入適量K2Cr2O7和NaCl的混合固體,趁熱過(guò)濾得到的固體主要是NaCl,此選項(xiàng)正確。下列說(shuō)法正確的是A.適當(dāng)降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液B.升高溫度,甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大C.t℃時(shí),KNO3的溶解度為30gD.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%【來(lái)源】江蘇省常州市部分學(xué)校2019年中考三模擬化學(xué)試卷【答案】A【解析】【分析】【詳解】A. KNO3的溶解度隨溫度的降低而減小,據(jù)題給信息可知,甲是 KNO3的不飽和溶液,適當(dāng)降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液,此選項(xiàng)正確;B. 升高溫度,甲、乙兩溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 溶液乙是飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量為:100g20%+10g=30g,而溶劑的質(zhì)量是80g,故t℃時(shí),KNO3的溶解度30g,此選項(xiàng)錯(cuò)誤;D. 乙溶液
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