【化學(xué)】九年級(jí)化學(xué)圖像題-金屬及酸堿鹽反應(yīng)的基本方法技巧及練習(xí)題及練習(xí)題(含答案)及解析-文庫(kù)吧資料
2025-04-01 22:30本頁(yè)面
【正文】 酸的量相同，最終生成的氫氣應(yīng)該相等，故D正確。7．下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸，n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)D．向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、某溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大，帶溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不在變化；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；B、向一定量的氧化銅中加入稀鹽酸，n點(diǎn)表示氧化銅與稀鹽酸恰好反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅溶液，和n點(diǎn)到m點(diǎn)繼續(xù)加入稀鹽酸，但銅離子的質(zhì)量不變，則n點(diǎn)和m點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；C、等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)，但稀硫酸少量時(shí)，兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，當(dāng)硫酸過量時(shí)，鐵產(chǎn)生的氫氣小于鎂產(chǎn)生的氫氣；故選項(xiàng)正確，但不符合題意；D、向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，鋇離子和硫酸根反應(yīng)會(huì)立刻產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，則圖像起點(diǎn)位置錯(cuò)誤；故選項(xiàng)錯(cuò)誤，但符合題意；故選：D。6．下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是ABCD向一定量的過氧化氫溶液中加入適量二氧化錳,完全反應(yīng)向一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵混合液中加入鋅粉將等質(zhì)量金屬M(fèi)g、Zn、Fe分別放入三份相同的稀硫酸中打開汽水瓶蓋 ,有大量氣泡(CO2)逸出,夏天氣溫高更明顯A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【詳解】向一定量的過氧化氫溶液中加入適量二氧化錳，過氧化氫完全分解，最終殘余的液體是水，不是溶液，圖像終點(diǎn)錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；鋅首先與硝酸銀反應(yīng)(a→b)，每65份質(zhì)量的鋅置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量減小，b→c、c→d分別是鋅與硝酸銅、鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，每65份質(zhì)量的鋅分別置換出64份質(zhì)量的銅和56份質(zhì)量的鐵，溶液質(zhì)量都增大，不過后者變化更快，線的斜率更大，e點(diǎn)時(shí)硝酸亞鐵已耗盡，溶液質(zhì)量不再變化，B 正確；將等質(zhì)量金屬M(fèi)g、Zn、Fe分別放入三份相同的稀硫酸中，據(jù)圖像，鋅和鐵最終產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的酸量相同，消耗的鋅比鐵多，故至少是鐵有剩余，可是如果鐵有剩余，則鎂也應(yīng)該有剩余，即鎂和鐵都應(yīng)該將等量的酸耗盡，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等才符合實(shí)際情況，C錯(cuò)誤；打開汽水瓶蓋，有大量氣泡析出，夏天氣溫高現(xiàn)象更明顯，其中“夏天氣溫高更明顯”告訴我們溫度高，析出二氧化碳更多更快，即壓強(qiáng)相同，溫度越高二氧化碳的溶解度越小，D錯(cuò)誤。D正確。C錯(cuò)誤；D、硫酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉。B錯(cuò)誤；C、將鋅和稀硫酸混合后，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：。A錯(cuò)誤；B、一定溫度下，飽和的硝酸鉀溶液不能繼續(xù)在溶解硝酸鉀了。5．下列圖像能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是A．一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系B．t℃時(shí)，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入硝酸鉀質(zhì)量的關(guān)系C．將鋅粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系D．向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，方程式為：?！军c(diǎn)睛】初中化學(xué)常見的優(yōu)先反應(yīng)原則：①金屬和酸反應(yīng)時(shí)，較活潑的金屬優(yōu)先反應(yīng)，如將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優(yōu)先與稀鹽酸反應(yīng)；②當(dāng)金屬與混合鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出最不活潑的金屬；③當(dāng)兩種相對(duì)活潑的金屬與相對(duì)弱的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，金屬中最活潑的金屬優(yōu)先置換出鹽溶液中的金屬。4．下列化學(xué)反應(yīng)不符合如圖情形一組是（ ）A．往氫氧化鈉與蘇打的混合溶液中逐量滴加稀鹽酸B．往硫酸與硝酸銅的混合溶液中逐量滴加氫氧化鋇溶液C．往鹽酸與氯化鎂的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液D．往氯化銅與鹽酸的混合溶液中逐量滴加氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故一開始無氣體產(chǎn)生，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，氣體的質(zhì)量逐漸增加，待碳酸鈉完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意；B、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鋇先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鋇再與硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硝酸鋇，故一開始，就有沉淀產(chǎn)生，符合題意；C、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化鎂完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意；D、根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，故一開始無沉淀產(chǎn)生，待稀鹽酸完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量逐漸增加，待氯化銅完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再變化，不符合題意。3．下列圖象能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）A．
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