中考化學-酸和堿的中和反應-培優(yōu)易錯試卷練習(含答案)含答案-文庫吧資料
2025-04-01 22:28本頁面
【正文】 、氫、氧元素B．通過小磁針靜止時S極的指向能夠判斷磁場中某點的磁場方向C．將玻璃罩內的空氣逐漸抽出，聽到鈴聲逐漸變小，由此推理得出真空不能傳聲D．中和反應能生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應【答案】C【解析】【分析】質量守恒定律，反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變，原子種類不變，酸堿中和反應能生成鹽和水。D、C點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和NaCl，故選項說法錯誤。B、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故選項說法正確。D、根據(jù)C點時溶液的pH小于7，進行分析判斷。B、根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析判斷。18．稀鹽酸和滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應時，溶液的變化如圖所示。溶液的pH等于7C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD．滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由曲線的起點pH小于7可知，該圖像表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，選項A正確；B．氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，生成物氯化鈉呈中性，溶液的pH等于7，選項B正確；C．當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，此時pH小于7，所得溶液中的溶質有NaCl、HCl，選項C不正確；D．滴入溶液體積為15mL時，溶液顯堿性，故再加幾滴紫色石蕊試液溶液呈藍色，選項D正確。17．室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如右下圖所示。H20【答案】B【解析】A、屬于化合反應，錯誤；B、屬于復分解反應，正確；C、屬于分解反應，錯誤；D、屬于置換反應，錯誤。=H2O+CO2↑ D．H2+CuOCu==A. Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2+H2O，是分解反應； B. 2Na+Cl2=2NaCl是化合反應；C. 2Mg+CO2點燃2MgO+C ，是置換反應； D. AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，是復分解反應。15．下列反應屬于復分解反應的是（ ?。〢．Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2+H2OB．2Na+Cl2＝2NaClC．2Mg+CO22MgO+CD．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3【答案】D【解析】由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。點睛：離子或物質的共存問題就是指當不同的離子或物質存在于同一溶液中時，如果不能相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質，則說明它們是能夠共存的；例如，氫氧化鈉和硝酸鉀在同一溶液中是能夠共存的。故選C。復分解反應發(fā)生的條件有兩個：反應物要求必須是可溶的（當有酸參與反應時，另一種物質可不溶于水，但一定要溶于酸才行，也就是能與酸發(fā)生反應）；生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水?！军c睛】中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水?！驹斀狻緼、中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水，故選項正確；B、生成鹽和水的化學反應不一定都是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項錯誤；C、小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽不是堿，用小蘇打治療胃酸過多，是鹽與酸的反應，不是酸與堿生成鹽和水的反應，不屬于中和反應，故選項錯誤；D、中和反應屬于復分解反應，故選項錯誤。故選B。如果能夠相互結合生成沉淀或氣體或水等特殊物質的話，則說明它們是不能夠共存的；例如，氫氧化鈉和稀鹽酸在同一溶液中是不能夠共存的（因為其中的氫氧離子和氫離子能夠相互結合生成水）。10．下列各組離子在溶液中可以大量共存且能形成無色溶液的是A．Na+、H+、SO4Cl B．NH4+、K+、OH、NO3C．H+、Ba2+、SO4NO3 D．Fe3+、H+、SO4Cl【答案】A【解析】A．因該組離子之間不反應，則能夠大量共存，并且沒有有色離子，故A正確；B．因NH4+、OH能結合生成氨氣和水，則不能共存，故B錯誤；C．因Ba2+、SO42能結合生成硫酸鋇沉淀，則不能共存，故C錯誤；D．因Fe3+溶液為黃色，故D正確。9．下列各組溶液，只用組內物質不能鑒別的是（）A．NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3C．FeCl3 NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D．K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl2【答案】B【解析】【詳解】A、組內四
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