【正文】 余，有涉及物質(zhì)能與硝酸銀溶液反應(yīng)，可以確定氧化銅的存在。固體B在空氣中加熱會生成殘?jiān)麮，所以B中一定含有銀，樣品中一定含有氧化銅?！军c(diǎn)睛】解答物質(zhì)推斷題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。（2）E為碳酸鈉，F(xiàn)為氯化鈉，所以E→F的反應(yīng)是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷9．NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2 【解析】【分析】圖中AJ解析：NaHCO3 Ca(OH)2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2 【解析】【分析】圖中AJ是初中化學(xué)常見的化合物，A和B物質(zhì)類別相同，只有C、F、G、H、I由兩種元素組成，B、C中含有一種相同的元素，C可用作干燥劑，所以C是氧化鈣或氯化鈣；J是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，所以J是碳酸氫鈉；E和J分別與足量I反應(yīng)的生成物相同，所以E是碳酸鈉，I是鹽酸；碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，B會與E（碳酸鈉）反應(yīng)，A會轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，所以B是氫氧化鈣，A是氫氧化鈉；碳酸鈉會轉(zhuǎn)化成G、H，G也會轉(zhuǎn)化成H，所以G是二氧化碳，H是水；D會與C、F反應(yīng)，所以D是硝酸銀，C是氯化鈣，F(xiàn)是氯化鈉。B和E是氧化物，E中兩種元素的質(zhì)量比為2:3，那么E是三氧化硫，S：O=32:48=2:3 ；三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉和水，B也是氧化物，故B是水，那么A是硫酸鈉；C、F、H的物質(zhì)類別相同，F(xiàn)是堿，故C和H液是堿；G是硫酸銅，硫酸銅與堿H發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，故一定會生成氫氧化銅沉淀，故C是氫氧化銅沉淀，氫氧化銅加熱分解生成氧化銅和水；F是氫氧化鈉，故H一定是氫氧化鈣。7．CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2COKOH KCl 取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生解析：CuSO4 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl Na2COKOH KCl 取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有KCl，否則不含KCl 【解析】試題分析：（1）依據(jù)步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出固體物質(zhì)中一定不含硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液呈藍(lán)色；（2）由③反應(yīng)現(xiàn)象可知，步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鋇，原混合物中一定含有碳酸鉀，一定不含氯化鈣、硫酸鈉，因?yàn)槿芤猴@堿性，故一定含有氫氧化鉀，故反應(yīng)的方程式為為BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl；（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出固體物質(zhì)中一定含有Na2COKOH，可能含有KCl，進(jìn)一步確定可能含有的物質(zhì)，采用的方法是取少量無色溶液A于試管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則固體中一定含有氯化鉀，反之不含氯化鉀。酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。6．COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】(1)A是人體胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，B是由四種元素組成的鹽類，B解析：COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】(1)A是人體胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，B是由四種元素組成的鹽類，B是碳酸氫鈉，C是一切生命生存所必須的物質(zhì)，C水；E是廚房重要的調(diào)味品E是氯化鈉，由此可推知，D是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳，G是氧氣，H是氫氣，I是鐵；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水；反應(yīng)方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；(3)由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫化合反應(yīng)；由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；由一中單質(zhì)和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應(yīng)叫置換反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】要順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點(diǎn)、用途、常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。A. A~G中共有H2O、CO、COCuO4種氧化物，此選項(xiàng)正確；B. 反應(yīng)①中，B是碳，在反應(yīng)中是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；C. 反應(yīng)①~④中，只有C+H2OCO+HH2 +CuOCu+H2O，2個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；D. E中含有氧元素，可以是氧化鐵、氧化銅，所以氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定為20%，此選項(xiàng)錯(cuò)誤?！驹斀狻克且环N最常用的溶劑，則A是H2O， C+H2OCO+H2，解析：D【解析】【分析】推斷題往往以框圖的形式出現(xiàn)，箭頭的左邊是反應(yīng)物，右邊是生成物，此題A是一種最常用的溶劑為該題的突破口?！军c(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。4．CuH2SO4滅火復(fù)分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知解析：CuH2SO4滅火復(fù)分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2【解析】【分析】A﹣F是初中化學(xué)常見的6種物質(zhì)，分別由C、H、O、S、Fe、Cu中的一種或幾種元素組成，已知A、C是單質(zhì)，B、C、D、E是不同類別的物質(zhì)，E的固體俗稱“干冰“，所以E是二氧化碳，F(xiàn)是氧化物，F(xiàn)中兩種元素的質(zhì)量比為4：1，氧化銅中銅元素與氧元素的質(zhì)量比為64:16=4:1，所以F是氧化銅，D會與氧化銅反應(yīng)，會轉(zhuǎn)化成二氧化碳，硫酸能與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)能生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以D是硫酸，C會與硫酸反應(yīng)，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以C可能是鐵，鐵能轉(zhuǎn)化為A，A是單質(zhì)，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，A是銅，B能轉(zhuǎn)化為銅，鐵與硫酸銅與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，B是硫酸銅，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立。3．吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解解析：吸附 4NH3+6NO5N2+6H2O AgCl 2NH4NO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2NH3↑+2H2O NH4NOMgClNa2SO4 【解析】【詳解】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合化學(xué)方程式的書寫進(jìn)行分析解答，銨態(tài)氮肥能與堿性物質(zhì)結(jié)合產(chǎn)生氨氣，硫酸鋇不溶于稀硝酸，氫氧化鎂能溶于硝酸，據(jù)此解答。Cu(OH)2↓+Na2SO4 ④ 【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍(lán)色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應(yīng)，故BD是氫氧化鈉和金屬鎂，則AE是氧化鎂和稀鹽酸，又因B能生成A，故B是鎂，A是氧化鎂，D是氫氧化鈉，E是稀鹽酸，經(jīng)推斷，該結(jié)論正確?！?Na2SO4 ④ 【解析】C物質(zhì)溶于水呈藍(lán)色，故C物質(zhì)是硫酸銅，C可以與BD反應(yīng)，故B解析：密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH==2．密封 除去金屬表面的鐵銹 3 CuSO4+2NaOH== 問題二解：設(shè)需要磁鐵礦的質(zhì)量為x。⑷白色沉淀H的化學(xué)式為　　 　　。⑴寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式:② ，⑤ ，⑵指出反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型