【化學(xué)】九年級化學(xué)化學(xué)綜合題專項訓(xùn)練及答案含解析-文庫吧資料
2025-04-01 22:12本頁面
【正文】 的CO2反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸(HClO)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO；（4）為防止疫病傳染，需對河水處理后方可飲用，常用措施有自然沉降，過濾，消毒，最后是煮沸。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。為了保證本地飲用水的安全，生活用水需多次消毒。（2）%的“84”消毒液，需使用12%的“84”消毒液_________kg。由于“84”消毒液有一定的腐蝕性，%～%的稀溶液。在抗震救災(zāi)中，可使用“84”消毒液(NaClO溶液)的稀溶液進行消毒。【答案】CaCO3 CaO+CO2↑ 放出 900 氧化鈣的質(zhì)量 10% 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O NH4HCO3 可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉 【解析】【詳解】試題分析：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數(shù)據(jù)可知，900℃時所得CaO活性最高，要得出正確結(jié)論，煅燒時還需控制的條件是氧化鈣的質(zhì)量；（2）①通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質(zhì)量分數(shù)可知，較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內(nèi)部分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線內(nèi)部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3，除了氨氣可以循環(huán)使用，可以得到化工產(chǎn)品氯化鈉。②流程中虛線內(nèi)部分若改用______溶液（填化學(xué)式），可一步得到與原流程完全相同的生成物。（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2，還含有少量MgO等雜志]為原料制備高純CaCO3的流程如下：①如圖3為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率= 100%）。為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設(shè)備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測得反應(yīng)液溫度隨時間的變化如圖1所示。5．CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，最終剩余的金屬味鎂，質(zhì)量為2克，則鋁的質(zhì)量為6克，故該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為1:3。燒瓶內(nèi)還留有的氣體，填補了剛開始被排除的瓶內(nèi)的空氣體積，故對實驗結(jié)果無影響。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Ⅱ．方案一：燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，使瓶內(nèi)壓強減小，從而水被吸進瓶內(nèi)，量筒內(nèi)水減少的體積即為消耗的氧氣的體積?！敬鸢浮竣瘢?）C (2分)（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3分)Ⅱ．方案一 量筒內(nèi)水減少的體積 (2分)方案二（1）c→b→d(2分)（2）無（2分） 方案三（1）使鎂鋁合金中的鋁完全反應(yīng)（2分） (2)1:3 (2分)【反思與拓展】氫氣(2分)【解析】Ⅰ．（1）根據(jù)金屬活動性表可知，金屬鎂和鋁都排在（H）前面，都能與酸反應(yīng)，且鎂排在鋁的前面，則反應(yīng)中鎂比鋁反應(yīng)劇烈。（2）從上圖數(shù)據(jù)可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為 。方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量。（1）通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導(dǎo)管口a、b、c、d的連接順序是：a→（2）反應(yīng)結(jié)束，冷卻至室溫。方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應(yīng)，測定生成氣體的體積。如右圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。Ⅱ．三位同學(xué)通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金（假設(shè)不含其它雜質(zhì)）中鋁的質(zhì)量分數(shù)。Ⅰ．（1）形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是 （填序號）。2Mg2Cu+3H2 3MgH2+MgCu2224 78 152 x y x= y=設(shè)：MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑26 4 a a=： 100%=設(shè)：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24 2 b b=生成氫氣的質(zhì)量為：+=。（1）ZnFe2O4中鋅的化合價為+2價，氧元素的化合價為﹣2，設(shè)：Fe的化合價為x，根據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為零，則有（+2）+2x+（﹣2）4=0，x=+3；（2）根據(jù)化學(xué)方程式6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是水，其化學(xué)式為H2O，得到H2和O2的質(zhì)量比為4：32=1：8；（3）氫氣作為新能源的優(yōu)點有不污染環(huán)境、熱值大、原料
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