中考化學(xué)(化學(xué)推斷題提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練附詳細(xì)答案-文庫吧資料
2025-03-31 07:09本頁面
【正文】 ↓+2NaOH 【解析】試題分析：B是植物進(jìn)行光合作用的一種原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氫氧化鈣；E是人體胃液中含有的酸，那么E是鹽酸；A、C都是維系人類生命活動(dòng)的重要物質(zhì)，那么A、C可能是氧氣和水，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是氧氣，C是水。（3）反應(yīng)④會(huì)_____（填“放出”或“吸收”）熱量。請回答：（1）F的俗稱是_________。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“—”表示能發(fā)生反應(yīng)；“→”表示能轉(zhuǎn)化。藍(lán)色的溶液一定是含銅離子等?！敬鸢浮? CuSO4 H2SO4 （銀白色）金屬（或固體）(逐漸變小)表面有氣泡，放熱，溶液由無色(逐漸)變成淺綠色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】用赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，所以A為氧化鐵，冶煉出的金屬B是鐵，紅色的金屬是銅，氧化鐵和鐵都能與硫酸反應(yīng)，氧化鐵和還原劑反應(yīng)生成鐵，鐵與含銅離子的鹽溶液反應(yīng)可得銅，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，鹽酸能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水；硫酸與氧化銅或氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以X為硫酸銅，C為硫酸，D為鹽酸；鐵與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是，固體逐漸減少，有氣泡，放熱，溶液由無色(逐漸)變成淺綠色 ；(3)氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CO+Fe2O3 高溫2Fe+3CO2；點(diǎn)睛：要想順利解決推斷題，就要熟練掌握物質(zhì)的特點(diǎn)、用途，即常發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，甚至反應(yīng)條件。2．在古代江西上饒，人們發(fā)現(xiàn)一苦泉，其溶質(zhì)為X，用赤鐵礦A冶煉出的金屬B放入其中，發(fā)現(xiàn)金屬B變紅，且上述物質(zhì)與HCl、H2SO4有如下反應(yīng)和轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中“—”連接的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”某物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)）。由題意可知，向?yàn)V出的固體中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體中含有和鹽酸反應(yīng)的金屬，由題可知，金屬可能是鐵或鐵和鋁。（1）在金屬活動(dòng)性順序中，化學(xué)性質(zhì)越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，所以，金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性的關(guān)系最大；（2）由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動(dòng)性比錳弱；驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，除了使用金屬和酸溶液反應(yīng)外，也可以采用金屬和鹽溶液，例如，可以使用FeSOMn[或Fe、Mn(NO3)2] ；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知，鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑。則濾渣中一定有的物質(zhì)是________。①地殼中金屬元素的含量 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動(dòng)性(2)為探究錳與鐵的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中(反應(yīng)中Mn顯＋2價(jià))，請回答：金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié) 論活動(dòng)性：鐵____錳(填“＞”或“＜”)除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法(寫出所需藥品即可)：_________________________。中考化學(xué)(化學(xué)推斷題提高練習(xí)題)壓軸題訓(xùn)練附詳細(xì)答案一、初中化學(xué)推斷題1．人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。(1)金屬被使用的先后順序與________(填序號)關(guān)系最大。(3)將一定量的鋁加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。(填化學(xué)式)【答案】③ FeSOMn[或Fe、Mn(NO3)2] Fe、Cu 【解析】（1）金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用；金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，就越難把它制成單質(zhì)，使用的就晚；（2）只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序；（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析回答。所以，加入一定量的鋁，首先鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銅，如果鋁足量可以繼續(xù)
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