【正文】 屬活動性a＞c＞b，A選項錯誤；B、由圖可知生成氫氣質量a＞b＞c，B選項錯誤；C、三種金屬生成氫氣質量不相同，而氫氣來自于鹽酸，故消耗鹽酸質量不相等，C選項錯誤；D、根據(jù)一定金屬完全反應生成氫氣質量=，因此化合價相同，金屬質量相同時，相對原子質量越小產(chǎn)生氫氣越多，故相對原子質量大小關系是c＞b＞a，故選D。故選：B?！军c睛】等質量的鋅、鐵、鎂、鋁與足量酸反應后生成氫氣的質量由大到小的順序為鋁鎂鐵鋅。故選B。C正確；D、氫氧化鈉溶液加入水，溶液的堿性逐漸減弱，無限的趨近于7。反應方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。故應該是硫酸與鐵的反應的曲線先達到拐點。A正確；B、該圖像中，橫坐標是金屬的質量。11．下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是A．向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量C．向一定量硝酸銀溶液中逐漸加入銅粉至過量D．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。10．下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系不正確的是A．表示在等質量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量濃度相等的稀硫酸B．用加熱一定質量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物的方法制取氧氣C．金屬與一定量的稀硫酸反應，金屬M比金屬N活潑D．用等質量氯酸鉀分別制取氧氣【答案】D【解析】【詳解】A、稀硫酸足量，兩種金屬完全反應，鋅比鐵活潑，反應速率快，等量硫酸和足量金屬反應生成氫氣質量相同，當酸足量時最終鐵和稀硫酸反應生成氫氣多，該選項對應關系正確；B、二氧化錳在過程做催化劑，由于氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，導致固體總質量在減少，所以二氧化錳的質量分數(shù)增加，起點不是零，該選項對應關系正確；C、活動性越強的金屬，反應速率越快，由圖可知，M金屬用的時間少，而N金屬用的時間多，所以M的金屬活動性大于N，該選項對應關系正確；D、等質量氯酸鉀制得的氧氣的質量相同，與是否加入催化劑無關，該選項對應關系不正確。9．向一定量的硫酸溶液中，分別加入足量的水、金屬鋅、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液，下列圖示正確的是（　　）A．加足量水 B．加足量鋅C．加足量氫氧化鈉溶液 D．加足量氯化鋇溶液【答案】D【解析】【詳解】A、對酸用水進行稀釋，不可能稀釋成堿，所以pH值不會超過7，故A錯誤，B、活潑金屬和酸接觸就會放出氫氣，所以起點應該從零開始，故B錯誤，C、硫酸的溶質質量是不變的，不能從零開始，故C錯誤，D、氯化鋇和硫酸接觸就會生成沉淀，當硫酸反應完后，沉淀量就不變了，剛開始逐漸增加，后面就成水平線了，故D正確。8．下列圖象能正確反映對應實驗操作的是（　　）A．向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石C．向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋D．將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向氯化鉀和硫酸銅的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，沉淀質量從零開始逐漸增大，然后不變，所以沉淀質量從零開始逐漸增大，然后不變，故A錯誤；B、每100份質量的碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和44份質量的二氧化碳，所以在一定量的稀鹽酸中加入過量石灰石，溶液會逐漸增大，然后不變，故B正確；C、稀硫酸是酸性溶液，酸性溶液無論如何加水稀釋都不會變成中性或堿性溶液，pH不會大于和大于7，故C錯誤；D、鋁的金屬活動性比鎂的金屬活動性弱，每54份質量的鋁和足量的酸反應會生成6份質量的氫氣，每24份質量的鎂會與足量的酸反應生成2份質量的氫氣，所以將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應，鎂的反應速率快，鋁生成的氫氣多，故D錯誤。【詳解】A、a→b 段溶質質量增加，是因為鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，生成的氯化鈉的質量大于參加反應的氯化氫的質量，沒有Cu(OH)2生成，A不正確；B、c點代表氫氧化鈉與氯化銅剛好完全反應，則c→d 段溶液中氫氧化鈉不斷增加，溶液堿性越來越強，溶液的pH增大，B不正確；C、從反應方程式可知，鹽酸和氯化銅分別與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，溶液中的氯化鈉的質量不斷增加，當氫氧化鈉過量時，溶液中氯化鈉的質量不再增加，C不正確； D、a點表示混合液還末參與反應，溶液中的溶質只有氯化氫和氯化銅兩種，d點表示混合液已經(jīng)完全反應，氫氧化鈉過量，溶液中的溶質有生成的氯化鈉和過量的氫氧化鈉兩種，D正確。7．現(xiàn)有鹽酸和氯化銅的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線。故選：C。D、鋅的活動性比鐵強，反應速率快，反應時間短；鋅、鐵分別和足量稀硫酸反應化學方程式分別為：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，F(xiàn)e + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根據(jù)化學方程式可知，每65份質量的鋅能生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵能生成2份質量的氫氣。B、用等質量、等濃度的雙氧水制取氧氣，催化劑只能改變反應速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質量，故選項錯誤。則下列圖像中正確的是（　?。〢． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、Ba（OH）2溶液顯堿性，圖像起點pH應該大于7，故錯誤；B、向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，恰好反應完全就不再生成沉淀，故錯誤；C、導電性和溶液中的離子濃度有關，向一定量的Ba（OH）2溶液中逐漸加入CuSO4溶液至過量，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，隨著反應進行，導電性減弱，恰好完全反應時導電性幾乎為零，繼續(xù)加入硫酸銅溶液時，導電性增強，故正確；D、Ba（OH）2溶液中有水，水的質量起點不是0，故錯誤；故選：C?！军c睛】解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀。A．在P點時，溶液中的HCl恰好被消耗完，溶液中的溶質是氯化鈉和氯化鈣，故A錯誤；B．R點表示碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉，故B正確；C．在剛開始時，溶液中含有鹽酸，溶液呈酸性，pH＜7，到P點時碳酸鈉和HCl恰好完全反應，溶液pH=7，0至P過程中溶液的pH變大，故C正確；D．Q至R段表示碳酸鈉和氯化鈣反