20xx年高中化學(xué)第三章金屬及其化合物第三節(jié)用途廣泛的金屬材料課時練習(xí)新人教a版必修1-文庫吧資料
2025-03-15 03:23本頁面
【正文】 ，但最大的缺點是提煉比較困難，因為鈦在高溫下可以與氧、碳、氮及其他許多元素化合，故鈦使用時間最晚。在春秋晚期我們就會煉鐵，戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。 答案：C ：活潑性越強(qiáng)的金屬在自然界中易以化合態(tài)存在，且因金屬離子得電子能力較弱，生產(chǎn)和使用的時間往往就偏晚。（4）綜合分析銅與濃硫酸的反應(yīng)，生成的不溶物是____________。（2）第③步操作中出現(xiàn)的沉淀是____________ ，請解釋出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因____________ 。為了解釋上述現(xiàn)象，學(xué)習(xí)小組通過查閱資料了解到：：CuS、Cu2S、Cu2O、S等物質(zhì)；和Cu2S都能溶于熱的濃鹽酸；2O能溶于氨水生成無色的［Cu(NH3)2］+，［Cu(NH3)2］+在氨水中被空氣中的氧氣氧化成深藍(lán)色的［Cu(NH3)4］2+。④取少量不溶物，向其中加入3 mL氨水，振蕩，溶液呈無色，在空氣中靜置，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。②取少量不溶物，向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。各步反應(yīng)的離子方程式是：（1）____________ ；（2）____________ ；（3）____________ 。比Cu(OH)2顆粒粗大，更易于過濾從溶液中分離(OH)2分解溫度較低，加熱其濁液即可使其分解(OH)2，溫度難以控制，可能因溫度過高導(dǎo)致CuO進(jìn)一步分解生成Cu2O，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3+、Cu2+、Cl和NO3的廢液中，把Fe3+轉(zhuǎn)化為綠礬回收；把Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu回收。（3）有同學(xué)指出，由CuSO4溶液到生成CuO少了一個環(huán)節(jié)，即應(yīng)先生成Cu(OH)2沉淀，過濾洗滌后再加熱分解Cu(OH)2得CuO。編號實驗操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論①②③④，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)精制CuO，其設(shè)計的實驗過程為：（1）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是____________。（2）設(shè)計實驗方案基于假設(shè)3，設(shè)計出實驗方案。1L NaOH溶液、20% KSCN溶液。1L硫酸、2 mol請設(shè)計合理實驗，探究該混合金屬粉末中鐵、銅元素的存在。1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。由于反應(yīng)溫度不同，用氫氣
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