置換反應小結(參考版)
2024-11-10 21:31本頁面
【正文】 2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成3鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO3氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O3水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO。4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽3鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。第五篇：初中化學置換反應方程式總結初中化學置換反應方程式總結（1）金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣（置換反應）2鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。單質(zhì)與氧化物發(fā)生置換反應2Na+2H2O=2NaOH+H22Mg+CO2=2MgO+C3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2H2+CuO=Cu+H2OC+FeO=Fe+CO2F2+2H2O=4HF+O22C+SiO2=Si+2CO2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫高溫C+H2O（g）===CO+H22H2+SiCl4===Si+4HClSi+2FeO=2Fe+SiO23H2+Fe2O3=2Fe+3H2O單質(zhì)與非氧化物發(fā)生置換反應高溫2H2+SiCl4===Si+4HClH2S+Cl2=S+2HCl點燃3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N24NH3+3O2===2N2+6H2O應用舉例：置換反應的通式可以表示為:單質(zhì)(1)+化合物(1)=化合物(2)+單質(zhì)(2)請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式: ①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20。因為發(fā)生反應的條件比較特殊，在干態(tài)高溫條件下，生成的H2O脫離了反應體系，從而使反應能進行到底。）反應Mg＋2RbCl=MgCl2＋2Rb↑的原理相類似。其原因是，在熔融狀態(tài)下，金屬鉀已經(jīng)變?yōu)檎羝?，從化學平衡的角度來說，及時將生成的鉀蒸汽從平衡體系中抽走，平衡向正反應方向進行。）高溫工業(yè)上制取金屬鉀的原理：Na＋KCl===NaCl＋K↑。同理Al與V2OCrO3等金屬氧化物組成的混合物，也稱為鋁熱劑。金屬之間的置換不可能發(fā)生(因Na、Mg、Al太活潑,一般采用電解法來制備)則有金屬→非金屬,如2Mg+CO2=2MgO+C,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(但Na和H屬同一主族元素而不符合題意),2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑非金屬→金屬:適用于熱還原法如HC等還原CuO,Cu為過渡金屬故不合題意。②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。單質(zhì)甲過量時反應①的離子方程式為___________________
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