粵教版化學(xué)九年溶液濃稀的表示4課時(shí)(參考版)
2024-12-13 05:28本頁面
【正文】 解： 設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為 x；反應(yīng)前稀硫酸中溶質(zhì) 硫酸的質(zhì)量為 y； 生成硫酸鋅的質(zhì)量為 z Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ 65 98 161 2 y z x 65 2 gx? ? 65 98 gy? ? 65 161 gz? ? 反應(yīng)前稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 2 9 .4 1 0 0 % 1 9 .6 %150 gg ?? 反應(yīng)后硫酸鋅溶液的質(zhì)量為： ＋ 150g－ ＝ （或 150g－ ＋ ＝ ） 硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 4 8 .3 1 0 0 % 2 8 .6 %1 6 8 .9gg ?? 答：略。 例 150克稀硫酸完全反應(yīng)。 49%＝ 400g 解法二：設(shè)制取 4克氫氣需要 49%的硫酸溶液 的質(zhì)量為 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ [ 98 2 x 教學(xué)難點(diǎn) 溶解 度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學(xué)重點(diǎn) 。 。 [小結(jié) ]用稀溶液稀釋濃溶液 設(shè)濃溶液的質(zhì)量為 1m ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%，稀溶液的質(zhì)量為 2m ， 其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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