【正文】 (2 (3 14%。16．解：由甲、乙兩組數(shù)據(jù)可知，甲中的 10g 金屬混合物已完全反應，比較甲、丙兩組數(shù)據(jù) 可知，甲中的稀硫酸已反應完全，因此，甲中的物質(zhì)是恰好完全反應的。（2）含碳量不同。單元測試題： 單元測試題： ；條件。9．（1）1：4（2）52％ 課題 3： ： CO 將鐵從鐵礦石中還原出來； 3CO+Fe2O3 高溫 2Fe+3CO2 7．C+O2 CO2 8．(1 Fe+H2SO4==FeSO4+H 2↑(2 3CO+ Fe2O3 高溫 Fe+CuSO4===FeSO4+Cu(3CO2+Ca(OH2===CaCO3↓+H2O 2Fe + 3CO2(4Cu+Hg(NO32=Cｕ(NO32+Hg 8．金的延展性好，性質(zhì)穩(wěn)定 課題 2： ： 它合理答案均可） + O 2 2MgO 6． 劇烈； 金屬活動性 MgFe ； 鐵與硫酸銅溶液反應（其 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2↑ 8．(1A；(2沒有氣泡放出。⑶該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）四、計算題 16．甲、乙、丙三位同學分別取鐵粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應，所得數(shù)據(jù)如下： 甲 取用金屬混合物的質(zhì)量(g 取用稀硫酸的質(zhì)量(g 反應后過濾得到干燥固體的質(zhì)量(g 計算：⑴金屬混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)。碳（填“含”或“不 反 進行實驗：小亮按設(shè)計方案進行實驗，得到了預想的結(jié)果。同提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？ 提出問題 猜與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳。三、實驗與探究題 15．讓我們和小亮一起走進化學實驗室，共同來學習科學探究的方法。生鐵是通過冶煉鐵礦石得到 的。據(jù)上述信息回答以下問題： ⑴試推斷該金屬可能的一種用途__________________________。13．下表是某種常見固態(tài)金屬的部分性質(zhì)： 顏色 銀白色 硬度 較軟 密度 。雖然物質(zhì)之間的化學反應極其復雜，但是人類可以根據(jù)物質(zhì)的，通過改變 12．如圖所示，彈簧秤下掛著一重物 A，燒杯中 試根據(jù)要求回答下列問題：（1）若 A 為鐵塊，B 為稀硫酸，則將 A 放入 B 彈簧秤的讀數(shù)將（填“變大”“變小”或“不、同）。下列關(guān)于鐵畫生銹與保護的敘述不正確的是（）A ．表面涂漆以防止生銹 B ．放置在干燥的環(huán)境中 C ．經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹 D ．生銹時生成四氧化三鐵4．光亮的鐵釘在下面幾種情況下，最不容易．．．．生銹的是((A ．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生銹，垃圾也是資源，應分類回收處理 C ．通常情況下，用硬水洗衣服比用軟水洗衣服效果好 D ．失火時，要冷靜地根據(jù)具體情況，采取相應的措施自救6．有兩種黑色粉末，分別是鐵和氧化銅，迅速將它們區(qū)別開來的最佳方法是（）A ．加入稀硫酸 B ．分別通入氫氣后加熱C ．用磁鐵吸引加以區(qū)別 D ．分別通入一氧化碳后加熱 （）A ．Fe →Fe 2O 3 B ．Fe →FeCl 3C ．Fe →Fe 3O 4 D ．Fe →FeSO 4 和鐵粉的混合物中加入一定量的稀H 2SO 4并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中加入一薄鐵片，足夠時間后，鐵片上無任何變化。鐵與氧氣、水等反應生成鐵銹，鐵銹的主要成分是__________________；請你談談生活中觀察到的保護鋼鐵制品的兩條有效措施：________________________________________________________________________________________________________________________。（2）鐵屑中含有氧化鐵________________________________________；（3）一氧化碳含有二氧化碳___________________________________；（4）硝酸銅溶液中含少量硝酸汞____________________________。8．請用合理方法除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)。7．煉鋼的主要原料是生鐵，在古代，人們把燒紅的生鐵放在鐵砧上反復捶打，最終可使生鐵轉(zhuǎn)化為鋼，這也就是成語“百煉成鋼”和“千錘百煉”的來歷。3．缺少必要的逆向思維的訓練，不能有效地分析某些綜合性、開放性強的試題，如例3等。如例4?！境Ｒ娬`區(qū)】1．認為只有有效地防止金屬的銹蝕才是保護金屬資源的途徑。我們已經(jīng)習慣于根據(jù)條件求結(jié)果，現(xiàn)在則是依據(jù)要求的結(jié)果由你自己確定還需要哪些數(shù)據(jù)（條件），這顯然需要一種逆向的思維。第（1）問是比較簡單的根據(jù)化學方程式的計算，只要利用所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，即可求出樣品中鋅的質(zhì)量，進而可求出樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，％。某同學為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，進了如下實驗：稱取8g 該黃銅樣品（已加工成粉末），放入一試管，然后向試管中逐滴滴入未知質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，至恰好無氣體放出為止。例3．（2005年該題中的“反思與應用”所設(shè)問題是兩個開放性試題，大家必須通過發(fā)散性思維，綜合所學知識與該類問題在實際生活中的解決方法，才能得出準確、合理的答案。解析：這是一道典型的探究性試題，這類試題是近幾年中考化學試題的“亮點”，幾乎每套試題中都涉及到了這種試題。得出結(jié)論：經(jīng)過交流討論，三位同學認為這些物質(zhì)“生銹”除了可能與水有關(guān)外，還可能都與（填物質(zhì)名稱）有關(guān)。（2）查閱有關(guān)資料：“銅銹”主要成分是Cu 2（OH）2CO 3（俗稱銅綠）；蘋果“生銹”是果肉里的物質(zhì)（酚和酶）與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應，生成咖啡色的物質(zhì)。例2．請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關(guān)問題：發(fā)現(xiàn)問題：小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上就會產(chǎn)生一層咖啡色的物質(zhì)，好象生了“銹”一般。當然，如果能改變菜刀的制作材料（實際是改變了其內(nèi)部結(jié)構(gòu)）如選項D 也可以防止其生銹。錦州市）家庭生活中下列做法不能防止菜刀生銹的是（）A．菜刀使用完后，用水洗凈，并擦干 B．久置不用時在菜刀表面涂一層食用油 C．把菜刀存放在潮濕的地方 D．用不銹鋼菜刀取代普通菜刀解析：廚房菜刀生銹是常見的事情，如何防止或減少菜刀的生銹是人們常提的問題。5．有關(guān)根據(jù)鐵的冶煉的化學方程式進行的不純物質(zhì)參加反應的計算。3．考查金屬腐蝕的危害及防止金屬銹蝕的方法，如例1。二、命題落點1．結(jié)合對鐵生銹的因素的思考，通過探究等形式來分析、判斷其他一些“生銹”的條件，并由此交流防止“生銹”的方法和措施，如例2。2．認識鐵生銹的危害，知道鐵生銹的主要條件是與空氣和水直接接觸；記住幾種有效防止鐵生銹的方法?；卮穑海?）三種金屬中加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是（）A ．除去氧化膜，利于直接反應 B ．使表面不平整，易反應 C ．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象 D ．使溫度相同，易反應9．為了測定某黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)，某同學利用該合金與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關(guān)的實驗數(shù)據(jù)記錄如下（實驗中誤差忽略不計）：（1）從上表數(shù)據(jù)分析，當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比 時，表明合金中的鋅與稀硫酸中的硫酸恰好完全反應；（2）計算黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)。8．某興趣小組對三種金屬Mg、Ti(鈦、Cu 的金屬活動性進行探究： 提出假設(shè)：a ：Ti 金屬活動性比Mg 強； b ：Mg 金屬活動性比Cu 強查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡速度越快，則該金屬活動性越強。7．鎂、鐵在日常生活中都有較廣泛的用途。與這個先后順序有關(guān)的是（）① 地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性順序；③金屬的導電性；④ 金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性；Ａ.①③ Ｂ.②⑤ Ｃ.③⑤ Ｄ.②④3．將足量鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，則在濾液中含有的物質(zhì)是（） 4．甲、乙、丙三種不同的金屬，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼熱的乙在空氣中不燃燒，而在氧氣中劇烈燃燒，丙需保存在煤油中以防止氧化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是（）乙丙 丙甲 甲乙 乙甲 5．下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應直接制取的是（）A ．FeCl 3 B ．ZnCl 2 C ．CuCl 2 D ．CuSO 4 6．小剛要驗證鎂、鐵的金屬活動性順序，他通過實驗觀察到鎂與鹽酸反應比鐵與鹽酸反應，說明。如鐵與硫酸銅溶液反應的現(xiàn)象應當是鐵的表面有紅色的固體覆蓋，有的同學就說成是鐵的表面有銅生成。再如，金屬的活動性越弱，它就越容易以單質(zhì)的形態(tài)在自然界中存在，如金。2．不注意總結(jié)規(guī)律，死記硬背?！境Ｒ娬`區(qū)】1．認為凡是排在前面的金屬都能把它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。結(jié)合學習經(jīng)驗和生活經(jīng)驗，純鐵質(zhì)軟，而其合金的的硬度較大，這就使鐵的性能得到了改善；由于鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，從而使波爾多液失效，所以我們不能用鐵桶來配制和盛放波爾多液；在用鐵鍋炒茶的過程中，由于機械摩擦力的作用會使一些鐵的微小顆粒混入茶中，增加了鐵這一微量元素的含量；鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵，在這兩種物質(zhì)中，鐵都顯＋2價，它們都屬于亞鐵鹽。下列有關(guān)鐵的敘述中，不正確的是（）A ．鐵制成鐵合金可以改善金屬的機械性能 B ．可用鐵桶配制及儲存農(nóng)藥波爾多液 C ．用鐵鍋炒茶可使其中增加微量元素D ．鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應可以制備亞鐵鹽解析：鐵及其化合物是日常生活中最常見的原材料。其次，由于生成的硫酸亞鐵質(zhì)量小于參加反應的硫酸銅的質(zhì)量，因而形成的溶液的密度小于原溶液的密度，根據(jù)阿基米德定律，塑料小球所受浮力將會變小，故浸入液體中的體積跟原來相比變大了。例3．將一個塑料小球放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，小球漂浮于液面，將足量的鐵粉投入燒杯中，充分反應后，觀察到鐵粉表面有 色物質(zhì)析出，有關(guān)的化學方程式為 ；若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積跟原來相比（填“變大”或“變小”或“不變”）解析：這是一道理化綜合應用題。因此，要驗證鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)應當是鐵、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液。、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用的一組物質(zhì)是(、氯化亞鐵溶液、氯化鎂溶液 、銅、氯化鎂溶液