【正文】 (2)有人認為侯氏制堿法的優(yōu)點有四： A 生產(chǎn)過程中部分產(chǎn)品可選為起始原料使用 B 副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥 C 反應(yīng)不需要加熱 D 副產(chǎn)物不會造成污染環(huán)境 你認為其中正確的是（用代號回答） 。 我國化工專家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”的基本原理是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此溶液中加入細小食鹽粉末，由于碳酸氫鈉在該狀態(tài)下溶解度很小，呈晶體析出，同時由于碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱后生成純堿、水和二氧化碳。 (3)t1℃時，若要將甲物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法? (寫出一種 即可 )。 (1)t1℃時， 100g水中溶解 20g甲，溶液剛好飽和；那么， 50g水中溶解 g乙，溶液達到飽和。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟： ① 電解熔融的氯化鎂； ② 加熟石灰； ③ 加鹽酸； ④ 過濾； ⑤ 濃縮結(jié)晶。 四、反思與交流：通過學(xué)習(xí)，你有哪些收獲，與同學(xué)們相互交流看法。配制該溶液時需要的玻璃儀器有 。 ②將粗鹽提純可以得到純凈的 NaCl。 t1℃時， MgCl KCl和 MgSO4三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 。 (3)海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水。 (1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，證明得到的水是淡水的方法是 。 例 4.（ 2021煙臺）海洋是地球上最大的儲水庫，浩瀚的海洋蘊含著豐富的化學(xué)資源。以上是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖： （ 1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學(xué)方程式 __________ __ __。硫酸錳的溶解度曲線如圖所示。 （ 3） .有 60℃的木糖醇和蔗糖的兩種飽和溶液，欲使它們的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，且仍為飽和溶液，可采取的方法是 （寫出其中的一種）。 (1).在 20℃時，木糖醇的溶解度 （填“＞”、“＝”或“＜”）蔗糖的溶解度。目前，木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖。 碳酸氫鈉俗名 水溶液顯 性 ，受熱不穩(wěn)定發(fā)生分解，化學(xué)方程式是 。 （ 4）與（鹽）氯化鋇溶液反應(yīng) 。 （ 2）與（酸）反應(yīng)生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁 。 ①從自來水中提取蒸餾水（ ） ②泥水中除去泥沙（ ） a b 0 10 20 t℃ 30 溫度/℃ 溶解度 30 20 10 k 溫度 溶解度 t1 t2 a b c ③從鹽水中提取食鹽 （ ）④從硝酸鉀與氯化鈉的混合物中提取硝酸鉀（ ） ⑤氫氧化鈣溶液中通入二氧化碳后，從混合物中分離出碳 酸鈣（ ） 中考熱點五：氨堿法制純堿、 碳酸鈉的性質(zhì) 氨堿法制純堿的反應(yīng)原理，純堿的用途 原理： （ 1） （ 2） 用途：人造纖維、石油精煉、精鹽精制、硬水軟化、玻璃生產(chǎn)等。 中考熱點四 ：混合物的分離 粗鹽提純過程中，主要步驟是 （１ ） （２） （３） 。 右圖是 a、 b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線， 下列說法錯誤的是（ ） A、 a的溶解度大于 b的溶解度 B、在 t℃時， a、 b兩種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C、當(dāng) a中含有少量 b時，可 以用結(jié)晶法提純 a D、 a、 b都屬于易溶物質(zhì) 右圖是 A、 B、 C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線， 試回答問題： （ 1） t3℃三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為 （ 2）現(xiàn)有一杯 20℃接近飽和的溶液，溫度升高到 40℃時，變?yōu)? 飽和溶液，你認為該物質(zhì)可能是 A、 B、 C中的 。 （ 3）相同質(zhì)量的 a、 b、 c三種飽和溶液，溫度從 t2降到 t1時，析出晶體 最多的 ，無晶體析出的是 。 下圖為三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)圖示回答： （ 1）要使 t2時 c物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海? 可以采取的措施是 、 、 。 中考熱點三 ： 溶解度曲線的意義及應(yīng)用、 探究結(jié)晶的 方法 根據(jù)固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響不同從飽和溶液中析出晶體（即結(jié)晶）的方一般有 結(jié)晶和 結(jié)晶。 舉例說明固體物質(zhì)溶解度都隨溫度變化。 中考熱點二 ： 飽和溶液、溶解度、溶解度的影響因素 溶解度是指： 在 下，某固體物質(zhì)在 g溶劑（通常為水）中，達到 狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。海底還蘊藏著一種含多中金屬的礦物質(zhì) —— 多金屬結(jié)核，也稱 。 二、 基礎(chǔ)知識 歸納與訓(xùn)練： 中考熱點一： 從海水中提取金屬鎂的原理、淡化海水、海水曬鹽 1．海水中最多的是水占 ，鹽占 %；海水中最 多的非金屬離子是 ,最多的金屬離子是 它們組成的化合物的化學(xué)式是 ，化學(xué)名稱是 ,俗名是 ；而海水中最多的元素是 元素。 3. 學(xué)會粗鹽提純的實驗方法，了解食鹽在生產(chǎn)、生活中的重要用途。 一、 復(fù) 習(xí)目標(biāo)： 1. 學(xué)會從海水中提取金屬鎂的原理、認識海水淡化的幾種方法。 ，寫出制取過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出這些反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型。試將試劑填入下表： 待鑒別溶液 鑒別方法 試劑名稱 鹽酸 氯化鋇 碳酸鈉 甲：一種指示劑 乙：一種酸 丙：一種鉀鹽 ４ .不用任何其他試劑鑒別上題中的三種物質(zhì)，簡要敘述鑒別過程。 ________________________________________________________________ 針對練習(xí) ，只知道他們分別是鹽酸、氯化鋇、碳酸鈉溶液。 不能發(fā)生反應(yīng)的是 ____________，分別說出其中的原因。 序號 具體操作過程 要達到的目的 知識點 2 復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì) 思考討論 應(yīng)：①碳酸鈣與鹽酸 ②硝酸鈉與氫氧化鈣 ③氯化鈉與硝酸鈣 ④鹽酸與硝酸銀 ⑤碳酸鈉與氫氧化鈣 ⑥氫氧化鈉與硫酸。請設(shè)計實驗除去碳酸鈉，得到比較純凈的氫氧化鈉固體。 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 2. 結(jié)合書后附錄 II，總結(jié)鹽的溶解性規(guī)律。因此，酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上是 ____________________________ 相 互 結(jié) 合 ， 生 成________________________的過程。參照課本后的附錄 II，上述鹽難溶于水的是 _______________________，易溶于水的是_______________________。 學(xué)習(xí)目標(biāo)： ，并能總結(jié)鹽的性質(zhì)； 。 、氫元素的質(zhì)量比為 ________； ： NH2+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A 其中產(chǎn)物 A可用作化肥，其化學(xué)式 是 ____， 該物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 __________。 （ NH3）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。 當(dāng)堂達標(biāo) （ ） A石灰石 B氯化鈉 C氫氧化鈉 D氨氣 （ ） A粗鹽精制 B洗滌劑生產(chǎn) C 造紙工業(yè) D 制作發(fā)酵 粉 （ ） A氫氧化鋁 B氫氧化鎂 C碳酸氫鈉 D澄清石灰水 4. 實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是： ①向濃氨水中加入足量食鹽晶體，制取飽和氨鹽水；②向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；③將操作②中產(chǎn)生的晶體過濾出來；④將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。 ： 濃氨水 ???? ?? _________加 飽和氨鹽水 ??? ?? 通二氧化碳 ???? ?? ______過濾、