【正文】 通式：AB == A +B△舉例：2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑22KClO3 MnO==== 2KCl + 3O2↑2H2O2 MnO==== 2H2O + O2↑ ：一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另外一種單質(zhì)與另外一種化合物的反應。一、化學反應方程式的書寫 二、基本反應類型：有兩種或兩種以上的化合物反應生成另一種化合物的反應?；痉磻愋陀钟心切０鍟O計：金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)一、物理性質(zhì)二、化學性質(zhì)第五篇：化學教案教學目標一、知識與技能根據(jù)基本反應類型熟練的書寫化學反應方程式二、過程與方法 三．情感態(tài)度價值觀培養(yǎng)學生歸納判斷書寫能力教學重點教學難點教學過程引入：同學們判斷一下下列方程式的書寫和基本反應類型的判斷是否正確。【學以致用】，x表面有銀白色固體析出；若放入feso4溶液中，無明顯現(xiàn)象。在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學交流。學生上臺板演化學方程式。（3）請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。向試管中加入酸的順序是：cu、fe、zn、mg，加入酸的體積約為試管的1/4，注意從側面觀察現(xiàn)象并做好記錄，用拇指按住鎂條與鹽酸反應的試管管口10秒左右，松開拇指，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。請學生寫出化學方程式。教師引導學生根據(jù)生活常識總結金屬的其他物理性質(zhì)：延展性、導熱性。（3）請你設計并進行實驗，證明金屬具有導電性。（1）觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。我們家中的日常生活用品，如鍋、水壺、菜刀等，他們都是用金屬材料制成的。教學難點：金屬活動性強弱的探究教學準備：試管、試管架、酒精燈、坩堝鉗、電池、導線、小燈 泡、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片、鐵絲、銅絲、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。情感態(tài)度與價值觀發(fā)展學生敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學探究對知識構建的重要意義。（2）培養(yǎng)學生實驗設計能力。96%=583t答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。[課時安排] 2課時[板書設計]2fe+3co2題：80%=800t 課題3 金屬資源的利用和保護 一．鐵的冶煉 ． 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 2． 設備：高爐 3． 原理：3co+fe2o3 高溫 現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。3． 通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產(chǎn)生金屬資源的危機意識，更讓學生懂得要保護金屬資源。情感態(tài)度與價值觀1． 通過對我國古代練鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱情。過程與方法1． 通過實驗，讓學生了解練鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。2． 會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關計算。k ca na mg al zn fe sn pb(h)cu hg au pt au尋 教學反思： 活動性：mg、al＞fe、cu＞au 二．金屬與鹽酸、稀硫酸的反應 金屬活動性由強漸弱 結論：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同。教學過程:作業(yè)設計:板書設計:課題2 金屬的化學性質(zhì)＞ fe ＞ cu zn鎂鋁常溫下很容易反應，銅鐵常溫下反應很慢，金在高溫下也不反應。教學方法:對實驗現(xiàn)象進行篩選、對比、歸納、分析、進行信息處理，獲取科學結論的教學方法。（與氧氣反應，與鹽酸、稀硫酸反應及金屬間的置換）。、勤于動手的科學精神，發(fā)展求知欲和探究激情。、性質(zhì) ①顏色②導電性③密度④熔點⑤硬度⑥延展性用途二、概念、性質(zhì) a、硬度 b、熔點 教學反思： 課題2 金屬的化學性質(zhì) 教學目標: 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。情感態(tài)度與價值觀：認識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要初步形成物質(zhì)性質(zhì)決定用途的思想方法。你認為鍋垢中可能含有什么元素？（4）有人認為，如果能找到從水中獲得氫氣的簡便方法，就可以從水得到氫氣，氫氣燃燒獲得熱能又生成水，從水再得到氫氣，如此反復循環(huán)，就不會有能源危機了。：鑒別氯化鈉和純凈水的方法（1）蒸發(fā)：在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)白色固體的是氯化鈉溶液，剩余的沒有任何明顯現(xiàn)象的純凈水（2）導電性：用導線將溶液與電源、小電珠連接，電珠亮的是氯化鈉溶液（3）密度：用密度計測定液體的密度，較高的是氯化鈉溶液 *（4）溶沸點：測定溶液的溶沸點，較高的是氯化鈉溶液補充練習測試題（1）有人說，天然水都是混合物，無色無味的液體都是純凈水，你認為對嗎？為什么？（2）下列變化哪些是化合反應或分解反應？為什么？水電解；氫氣在空氣中燃燒；蒸發(fā)食鹽水得到水蒸氣和食鹽；過濾泥水得到水和泥沙。不含或含有少量的鈣、鎂離子的水是軟水（1）實驗：硬水與肥皂水反應現(xiàn)象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出現(xiàn)大量的絮狀白色沉淀 結論：硬水中的成分能與肥皂水發(fā)生反應生成白色沉淀（2）硬水的危害：影響加熱效率，浪費能源，容易引起鍋爐爆炸等（3）硬水軟化的方法：加熱煮沸，蒸餾，離子交換法 4．自來水凈化水源→過濾→吸附→消毒→進入家庭練習：請你設計一個具體的實驗，鑒別以下4種無色液體：過氧化氫溶液，氯化鈉溶液，氯化鈣溶液，純凈水設計：分別取樣。2．蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認為蒸餾水就是純凈物。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發(fā)生化學變化。（2）防止水污染的主要措施：； ； ； ，提高水的利用效率二、水的組成及性質(zhì) 1．水的組成實驗：水的電解實驗現(xiàn)象 ：1．接通直流電源，看見兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負極和正極中氣體的體積比大約為2:1 2．將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復燃，說明生成了氧氣3．將一根燃著的木條放在電源負極處，氣體被點燃，產(chǎn)生淡藍色火焰，用一個干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明反應生成了氫氣（Hydrogen）氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）點燃——→水（H2O）解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣文字表達式：水（H2O）通電——→ 氧氣（O2）＋ 氫氣（H2）氣體體積比： 1 : 2 結論：水是由氫元素和氧元素組成的。3；是縣教研室公開課 4；獲得縣教研室優(yōu)秀教案5；是教材編改后的真實體現(xiàn)者。推薦理由；學生接受容易2；思路清晰。【板書】 1．供給呼吸2．支持燃燒（助燃）【課堂小結】這節(jié)課我們學習了氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，以及木炭、硫、鐵，蠟燭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象?！締栴}討論】如何證明一集氣瓶中裝的是氧氣？【回答】將帶火星的木條抻入氣體中，若木條燃燒復燃，則證明此氣體為氧氣。觀察現(xiàn)象：木條燃燒起來了?！景鍟浚?）石蠟 + 氧氣 __點燃__水+二氧化碳(混合物)（O2）(H2O)(CO2)這個實驗也可知道燃燒物里有碳和氫燃燒之后會變?yōu)槎趸己退?【問題討論】通過上述實驗，我們可知，物質(zhì)在較純的氧氣中燃燒，比在空氣中燃燒得（），由此可見：氧氣的化學性質(zhì)比較（）?！窘Y論】蠟燭（石蠟）在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳?，F(xiàn)象：石灰水變渾濁。集氣瓶內(nèi)壁有小水珠。請學生寫出此反應的表達式。煙花、爆竹中的火