江蘇省揚(yáng)州市20xx屆中考化學(xué)三模試題(參考版)
2024-12-12 16:05本頁面
【正文】 ) Ⅰ ．通過計(jì)算可得 x： y： z= ▲ ； Ⅱ ．若將 ，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了 變，寫出此過程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ▲ 。小組同學(xué)用熱分析儀對(duì)固體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系如下圖。 yCu(OH)2根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中 CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。 Ⅰ ．請(qǐng)將上述實(shí)驗(yàn)步驟補(bǔ)充完整； Ⅱ ．裝置 B的作用是 ▲ ，少量植物油的作用是 ▲ ， C中的試劑是 ▲ （填字母序號(hào)）； a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水硫酸銅 Ⅲ ．步驟 ⑥ 中調(diào)節(jié)液面相平的操作 是將水準(zhǔn)管 ▲ （填 “ 緩慢上移 ” 或 “ 緩慢下移 ” ）。 某研究小組設(shè)計(jì)如右上圖實(shí)驗(yàn)裝置測定其中 CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮植物油中溶解 CO2產(chǎn)生的影響）。 yCu(OH)2 （ 7）加入 Na2CO3沉淀時(shí)，反應(yīng)液 pH 對(duì)產(chǎn)品中的 SO42 含量以及反應(yīng)液中 Cu2＋ 沉淀效率的影響如下圖所示，第二次沉淀 時(shí)溶液 pH最好控制在 ▲ 。工業(yè)上可用微蝕刻廢液 (含有一定量 Cu2+、 H+、SO4 H2O2和微量 Fe3+)制備高純度堿式碳酸銅，其制備過程如下： （ 5）加入試劑 1的目的是除去廢液中的酸性物質(zhì)，試劑 1最好選用 ▲ （填序號(hào)）。若生成過程中銅元素的轉(zhuǎn)化率為90%，生產(chǎn) 64tCu需要含 Cu2S 80%的輝銅礦 ▲ t（取整數(shù)）。 二、銅的制備研究 銅可采用如下方法制備： 方法一：火法煉銅： Cu2S + O2 2Cu + SO2 方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe ＝ FeSO4 + Cu （ 4）上述兩種方法中，你認(rèn)為哪種方法更好 ▲ ，原因是 ▲ （寫出 1條原因即可）。你認(rèn)為要補(bǔ)充的一個(gè)實(shí)驗(yàn)是： Cu和 ▲ （寫出試管中需要的物質(zhì)）。 實(shí)驗(yàn)較長時(shí)間后，發(fā)現(xiàn) ▲ （填試管編號(hào)）試管 中銅片最先生銹。 A． 無機(jī)材料 B．合成材料 C．復(fù)合材料 D．復(fù)合肥 （ 2）銅綠分解的化學(xué)方程式為 ▲ 。銅綠化學(xué)式是 Cu2(OH)2CO3，它受熱會(huì)分解生成三種氧化物。 26．（ 20分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用。 （ 4）反應(yīng) 2中時(shí)間和溫度對(duì)硫酸鎂轉(zhuǎn)化率的影響分別如下圖 圖 3，則最佳的時(shí)間和溫度 分別為 ▲ h、 ▲ ℃ 。 （ 2）反應(yīng) 2中的化學(xué)方程式為： 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+ ▲ 。 請(qǐng)回答下列問題： （ 1）裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ，利用裝置 A 制取 CO2 的優(yōu)點(diǎn)是 ▲ ； （ 2）裝置 B的作用是吸收 CO2中混有的 HCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ； （ 3）裝置 D的作用是 ▲ ； （ 4）裝置 E中收集的氣體還可用上圖 2裝置中 ▲ （填字母序號(hào)）收集； （ 5）為探究反應(yīng)后裝置 C 硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如右圖 3實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置 C硬質(zhì)玻璃管中固體為 ▲ （填名稱）。 a． 紫色石蕊試液 b． pH試紙 c． 酚酞試液 24．（ 6分）探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用下圖所示裝置制取 CO2 并探究 CO2與過氧化鈉 (Na2O2) 的反應(yīng)。
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