鄂教版科學(xué)八上混合物的分離ppt相關(guān)課件1(參考版)
2024-12-12 12:10本頁(yè)面
【正文】 。 ⑶指明傳質(zhì)過程的極限 平衡狀態(tài)是溶解過程進(jìn)行的極限，此時(shí)溶液的組成是吸收所能達(dá)到的最大組成。 ⑵計(jì)算過程的推動(dòng)力 平衡是過程的極限，不平衡的氣、液兩相互相接觸時(shí)才會(huì)發(fā)生氣體的吸收或解吸。 亨利定律適用范圍 化工基礎(chǔ) 揭陽(yáng)學(xué)院 ● JGB * ⑵ 亨利定律的其它形式 ? 由于氣、液相中溶質(zhì)的組成有各種不同表示形式，因此亨利定律還可以表示成（ 317）、（ 318）和（ 319）等三種常見形式。 ?在總壓力不大時(shí)，若多種氣體同時(shí)溶于同一個(gè)液體中，亨利定律可分別適用于其中的任一種氣體。 P123表 31 化工基礎(chǔ) 揭陽(yáng)學(xué)院 ● JGB ?只有溶質(zhì)在氣相中和液相中的分子狀態(tài)相同時(shí)，亨利定律才能適用。 不同吸收質(zhì) ， E越大，越難溶解； 同一吸收質(zhì) ，溫度升高， E增大，溶解度下降。當(dāng) 總壓不太高 時(shí) (5 105Pa )， 稀溶液 的相平衡關(guān)系服從 亨利定律 ： PA* = E xA 溶質(zhì)在氣相中的平衡分壓， kPa； 亨利系數(shù)KPa 吸收質(zhì) A在溶液中的摩爾分?jǐn)?shù) 吸收質(zhì)在稀溶液上方的氣相平衡分壓與其在液相中的摩爾分?jǐn)?shù)呈正比，比例系數(shù)為 E。 a b c daA（ L） +bB cC + dD ??? ??化學(xué)平衡化工基礎(chǔ) 揭陽(yáng)學(xué)院 ● JGB ⑴ 亨利定律 :稀溶液上方溶質(zhì)的平衡分壓與其在液相中的濃度成正比。 化工基礎(chǔ) 揭陽(yáng)學(xué)院 ● JGB ⑵ 化學(xué)吸收過程的氣液相平衡 ? 在吸收過程中，若溶于液體中的吸收質(zhì)與吸收劑發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則被吸收組分在氣液兩相的平衡關(guān)系同時(shí)滿足相平衡關(guān)系和化學(xué)平衡關(guān)系。 ? ③一定溫度下，對(duì)應(yīng)于同樣濃度的溶液，易溶氣體 (如氨氣 )的分壓小，難溶氣體 (如氧氣 )的分壓大。這是氣體在液體中溶解度變化的一般趨勢(shì)。 圖：不同溫度下氨、二氧化硫和氧氣在水中的溶解度曲線。 相平衡關(guān)系：平衡時(shí)溶質(zhì)組分在氣液兩相中的濃度關(guān)系為相平衡關(guān)系。 平衡分壓：氣液平衡時(shí)，氣相中的吸收質(zhì)（溶質(zhì)）分壓稱為平衡分壓； 溶解度：液相中所溶解吸收質(zhì)的濃度稱為平衡溶解度，簡(jiǎn)稱溶解度，它是吸收的極限，又稱最大溶解度； 最大溶解度：每 100千克溶劑中溶解氣體的千克數(shù)。 化工基礎(chǔ) 揭陽(yáng)學(xué)院 ● JGB ⑴物理吸收過程的氣液相平衡 在一定的溫度和壓力下，當(dāng)混合氣體可吸收組分與液相 (吸收劑 )接觸時(shí)，部分吸收質(zhì)向吸收劑進(jìn)行質(zhì)量傳遞 (吸收過程 )，同時(shí)也發(fā)生液相中吸收質(zhì)組分向氣相逸出的質(zhì)量傳遞過程 (解吸過程 )。 ④粘性：操作溫度下吸收劑的粘度要低，這樣可提高吸收速率，且有助于降低泵的功耗，還能減小傳熱阻力。 ②選擇性：吸收劑要在對(duì)溶質(zhì)組分有良好吸收能力的同時(shí)，對(duì)混合氣體中的其它組分卻基本上不吸或吸收甚微，否則不能實(shí)現(xiàn)有效的分離。 化工基礎(chǔ) 揭陽(yáng)學(xué)院 ● JGB 吸收劑的選擇 吸收劑性能的優(yōu)劣，往往成為決定吸收操作效果是否良好的關(guān)鍵。 ? ④ 凈化氣體，保護(hù)環(huán)境。例如：合成氨原料氣中的脫硫 (脫除原料氣中含有的硫化氫及其他硫化物 ) ； ? ③從氣體混合物中回收有用組分，減少物料損失。 化工基礎(chǔ) 揭陽(yáng)學(xué)院 ● JGB 吸收的目的 ? 吸收作為一種重要的分離手段被廣泛地應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、冶金等生產(chǎn)
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