云南省玉溪市玉溪一中20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學試題word版含答案(參考版)
2024-12-07 11:41本頁面
【正文】 （ 1） p1________p2(填 “”、 “”或 “＝ ”) （ 2）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高 CO 轉(zhuǎn)化率的是 ________（填字母）。當曲線 Ⅰ 變?yōu)榍€ Ⅲ 時，改變的條件是 ______________。 （ 2）在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應 ② ，已知 c(CO)—反應時間 t變化曲線 Ⅰ 如圖所示，若在 t0時刻分別改變一個條件，曲線 Ⅰ 變?yōu)榍€ Ⅱ 和曲線 Ⅲ 。 500 ℃時測得反應 ③ 在某時刻， H2(g)、 CO2(g)、 CH3OH(g)、 H2O(g)的濃度 (mol 溫度 SO3的物質(zhì)的量 29（ 13 分） Ⅰ ．工業(yè)上可用 CO 或 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。 Ⅱ ．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應： 2SO2（ g） + O2 (g) 2SO3(g) △ H 0 （ 1） 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=_________________________________ （ 2）降低溫度，該反應 K 值 ______________ ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率 _________，化學反應速 度 _______________（以上均填增大、減小或不變） （ 3） 600℃ 時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中 SO O SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是 _____________________。 （已知 I2＋ 2S2O32===S4O62＋ 2I－ ，其中 Na2S2O3溶液均足量） 實驗 序號 體積 V/mL 時間 /s Na2S2O3溶液 淀 粉 溶液 碘水 水 ① t1 ② t2 ③ Vx t3 （ 1）該實驗進行的目的是 ， 淀粉溶液的作用是 。mol－ 1 若用標準狀況下 L CH4還原 NO2生成 N2，反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 ________(阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示 )，放出的熱量為 kJ。例如： CH4(g)＋ 4NO2(g)===4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH ＝－ 574 kJ （ 4）已知熱化學方程式： H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △ H=－ ?mol1，該反應的活化能為 kJ?mol1，則其逆反應的活化能為 ____ ____ kJ 26（ 8 分） .寫出下列各物質(zhì)的電離方程式 （ 1） BaSO4 : （ 2） NaHCO3 : （ 3） CH3COOH: （ 4） H2SO3: 27（ 9 分） （ 1） ① CaCO3(s) ＝ CaO(s) + CO2(g)； ΔH= ② C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)； ΔH= ③ 12 H2SO4(l) + NaOH(l) ＝ 12Na2SO4(l) + H2O(l)； ΔH= ④ C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)； ΔH= ⑤ CO(g) + 12 O2(g) ＝ CO2(g)； ΔH= 283kJ/mol ⑥ HNO3 (aq) + NaOH(aq) ＝ NaNO3(aq) + H2O(l)； ΔH= ⑦ 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(l)； ΔH= （ 2） 上述熱化學方程式中， 不正確． ． ． 的有 。由此可判斷下列敘述中不正確的是 ( ) A． K(HF)＝ 10－ 4 B． K(HNO2)＝ 10－ 10 C．根據(jù)上述反應即可得出一元弱酸
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