北京課改版化學(xué)九年原子核外電子排布的初步知識(shí)同步測(cè)試題(參考版)
2024-12-07 06:43本頁(yè)面
【正文】 答案：（ 1） H、 O、 Na、 Cl、 S （ 2） 2 8 8 +17 2 8 8 +17 。 1解 釋：密度最小的氣體是氫氣， A為 H； B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的 1/4，說(shuō)明 B的次外層應(yīng)該是第一層，電子總數(shù)是 8，所以 B為 O元素； O原子是 8個(gè)電子， C的陽(yáng)離子 C+比 B原子多 2個(gè)電子，是 10個(gè)電子，當(dāng)然 C原子是 11個(gè)電子，為 Na元素； D— 的離子結(jié)構(gòu)與氬原子結(jié)構(gòu)相同也是18個(gè)電子，所以 D原子是 17個(gè)電子，所以是 Cl元素； E和 B具有相同的最外層電子數(shù)，也就是最外層是 6個(gè)電子，但比 B多一 層也就是 3個(gè)電子層， E元素的電子數(shù)為 16，所以是 S元素。 Y=2時(shí) x=2+8+2=12，該原子失去最外層的兩個(gè)電子形成帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子。 點(diǎn)撥：元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，我們要了解元素性質(zhì)呈周期性變化的規(guī)律，會(huì)運(yùn)用元素周期 表進(jìn)行解題。 （ 3）最外層電子數(shù)不超過(guò) 8。 ] 答案：（ 1）每一橫行（即周期）的電子層數(shù)相等。 1解釋：我們從原子的結(jié)構(gòu)示意圖的理解入手。 答案：（ 1）②和③，⑤ （ 2）③④⑤ （ 3）⑥。 答案：（ 1） H2O， （ 2） H、 O， （ 3） H2O， （ 4） H O2， （ 5） H+， （ 6） OH— 、O2— 。 B，解釋：因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、粒子所帶的電荷數(shù)都相同的如果在一個(gè)原子核內(nèi)，就是同種粒子，不在一個(gè)原子核內(nèi)當(dāng)然就一定是不同種物質(zhì)的粒子。 B，解釋：原子結(jié)構(gòu)示意圖中沒(méi)有表示出中子數(shù)的多少，只表示出質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)所以 C和 D錯(cuò)，原子的質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)，所以 A錯(cuò)。 點(diǎn)撥：在原子中：質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 陰離子 :質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) B中質(zhì)子數(shù) 12大于核外電子數(shù) 10,屬于陽(yáng)離子 A，解釋：因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，最 外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，①和②的最 外層電子數(shù)都是 6，所以化學(xué)性質(zhì)相似。 2 8 y +x D，解釋： A和 C表示的是原子， B表示的是陰離子，只有 D，表示的是陽(yáng)離子。
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