20xx年高考化學(xué)易混易錯(cuò)的知識點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-10-10 14:58本頁面
【正文】 所以，王水能溶解金不是因?yàn)橥跛难趸詮?qiáng)，而是它能提高金的還原性。）王水能溶解金是因?yàn)橛斜葷庀跛岣鼜?qiáng)的氧化性舊的說法就是，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了NOCl和Cl2能氧化金。在液氨做溶劑時(shí)，CH3COOH參加的離子反應(yīng)，CH3COOH就可以拆。（弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對于水是弱而以，在其他某些溶劑中，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，如濃H2SO4和Cu反應(yīng)，盡管濃H2SO4的濃度為98%，還有少量水，有部分分子還可以完全電離成H+和SO42，但是這條反應(yīng)主要利用了濃 H2SO4的強(qiáng)氧化性，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子，所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子，所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。在固相反應(yīng)時(shí)，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的，都不能拆。寫離子方程式時(shí)，易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆，弱電解質(zhì)一定不拆在水溶液中，的確，強(qiáng)電解質(zhì)（難溶的除外）在水中完全電離，所以肯定拆；而弱電解質(zhì)不能完全電離，因此不拆。還有AgOH，看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱，想必AgOH一定為很弱的堿。
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