【正文】 《第 6 章 溶解現(xiàn)象》 一．選擇題（共 15小題） 1．混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中有著廣泛的應(yīng)用．下列做法中應(yīng)用了結(jié)晶方法的是（ ） A．除去水中的泥沙 B．分離豆?jié){和豆渣 C．除去混在銅粉中的鐵粉 D．用海水曬鹽 2．要配制 100g5%的蔗糖溶液，以下操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低的是（ ） A．稱取 5g含雜質(zhì)的蔗糖 B．用量筒量取 90mL水 C．?dāng)嚢韬蟛ＡО羯嫌幸后w殘留 D．量筒中的水未完全倒入燒杯中 3．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（ ） A．配制好 6%的 NaCl溶液，裝瓶時不小心灑漏一部 分，瓶中 NaCl溶液濃度仍為 6% B．長期放置后不會分層的液體一定是溶液 C． KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 D．降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出 4．實驗室用硝酸鉀固體配制 %的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是（ ） A．用 50mL量筒量水 B．將固體放于托盤天平的右盤稱取 C．將固體直接投入量筒中溶解 D．將配好的溶液裝入貼有標簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞 5．實驗室配制氯化鈉溶液的操作中，正確的是（ ） A． 取氯化鈉 B． 稱氯化鈉 C． 量取水 D． 溶解 6．化學(xué)課本中提供的圖表資料，可以為我們提供很多信息．其中敘述錯誤的是（ ） A．根據(jù)溶解度曲線圖，可以判斷從溶液中獲得晶體的方法 B．根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生 C．根據(jù)元素周期表中元素的相對原子質(zhì)量，可以判斷元素的化學(xué)性質(zhì) D．根據(jù)金屬活動順序表，可以判斷金屬能否置換某些鹽溶液中的金屬元素 7．實驗室中的操作類似 “ 海水曬鹽 ” 原理的是（ ） A．溶解 B．蒸發(fā) C．過濾 D．?dāng)嚢? 8． 20℃ 時，在三個各盛有 100g水的容器中分別加入甲 、乙、丙三種純凈物（不含結(jié)晶水，不與水反應(yīng)）各 10g，充分溶解后，情況如下表所示，有關(guān)說法不正確的是（ ） 物 質(zhì) 甲 乙 丙 未溶解固體的質(zhì)量 /g 7 0 3 A．所得溶液可能都是飽和溶液 B．三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)乙＞丙＞甲 C．升高溫度，三溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定會改變 D． 20℃ 時，甲的溶解度最小 9．關(guān)于溶液的下列說法正確的是（ ） A．常溫下將 100mL飽和 Ca（ OH） 2溶液加熱到 50℃ 會變?yōu)椴伙柡腿芤? B．從濃度為 25%的 H2SO4溶液中取出 10mL，剩余溶液濃度仍為 25% C． 20℃ 時， 50克水中溶解了 18克 NaCl，則 20℃ 時 NaCl的溶解度為 36 克 D．將 95克 KCl溶液蒸干得到 5克固體，則原溶液中 KCl的質(zhì)量分數(shù)為 5% 10．用所學(xué)知識進行推理并作出判斷是重要的學(xué)習(xí)方法之一，下列判斷正確的是（ ） A．一定溫度下，某溶液達到飽和，該溶液一定是濃溶液 B．某硝酸鉀飽和溶液，溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液組成不變 C．恒溫蒸發(fā)某飽和溶液，有晶體析出，過濾后的濾液中各部分的濃度和性質(zhì)不相同 D．物質(zhì)的溶解性跟溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，物質(zhì)溶解度大小也只與這些因素有關(guān) 11． KCl的部分溶解度數(shù)值如表，下列說法正確的是（ ） 溫度 溶解度（ g） 20℃ 34 30℃ 37 A．常溫下， KCl微溶于水 B． 20℃ 時， 100g飽和溶液含有 34g溶質(zhì) C．將 30℃ 的飽和 KCl溶液降溫至 20℃ ，會有 KCl晶體析出 D．相同質(zhì)量的水中加入不同質(zhì)量的 KCl，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不同 12．如圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程是示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是（ ） A．甲 B．甲和乙 C．乙和丁 D．丁 13．粗鹽提純的步驟分為溶解、過濾、蒸發(fā)，三步中都用到的同 一種儀器是（ ） A．燒杯 B．玻璃棒 C．酒精燈 D．漏斗 14．如圖，用恒溫蒸發(fā)氯化鈉溶液模擬海水曬鹽的過程，已知圖 ② 中的溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液，則下列說法錯誤的是 （ ） A．圖 ① 和圖 ② 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等 B．圖 ② 和圖 ③ 中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 C．在此過程中氯化鈉的溶解度保持不變 D．在此過程中化鈉的密度保持不變 15．海水曬鹽的原理是（ ） A．日曬風(fēng)吹使海水中氯化鈉蒸發(fā) B．日曬風(fēng)吹使溶液由飽和變?yōu)椴伙柡? C．日曬風(fēng)吹使水分蒸發(fā)、晶體析出 D．日曬風(fēng)吹使氯化鈉的溶解度變小 二．填空題（共 10小題） 16．溶液是否飽和與溶液的 “ 濃 ”“ 稀 ” 之間沒有必然的聯(lián)系，不能根據(jù)溶液的“ 濃 ”“ 稀 ” 來判斷溶液是否飽和，只有當(dāng)溶液、溶質(zhì)、溫度相同時，飽和溶液才一定比不飽和溶液濃．例如 20℃ 時的 NaCl飽和溶液比 20℃ 時的 NaCl不飽和溶液濃，具體關(guān)系可如圖所示，則圖中有 A、 B兩種情況，請舉例說明． A ； B ． 17．海水曬鹽的原理是 ． 18．從溶液中獲得固體一般有兩種方法．從海水中獲得食鹽可用 方法，因為食鹽的溶解度受溫度影響 ；從硝酸 鉀飽和溶液中獲得硝酸鉀可用 的方法，因為它的溶解度受溫度影響 ． 19．小盤同學(xué)配制質(zhì)量分數(shù)為 5%的氯化鈉溶液 100g，以備實驗． （ 1）通過計算，需稱取氯化鈉的質(zhì)量為 g． （ 2）配制該溶液所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管和 （寫儀器名稱）． （ 3）量取水的體積時，小盤同學(xué)仰視讀數(shù)，則配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)將 （填 “ 偏小 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 偏大 ” ）． 20．實驗室要配置 50g 10%的氯化鈉溶液，其操作示意圖如圖所示． （ 1） ① 中玻璃棒的作用是 ； （ 2）該實驗的正確操作順序為 （填數(shù)字序號）． 21在實驗室里配制 60g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 6%的 KCl溶液，回答下列問題． （ 1）按下列實驗步驟進行： ① 計算； ② 稱量； ③ 量??； ④ ； ⑤ 裝瓶貼標簽； （ 2）計算所需 KCl的質(zhì)量為 g；稱量時，應(yīng)先 ；（ 5g以下用游碼） A．添加 KCl B．添加砝碼 C．調(diào)節(jié)游碼 （ 3）裝瓶過程中，少量溶液外濺，但其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不減小，因為溶液具有 性． 22．生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣 “ 夏天曬鹽，冬天撈 堿 ” ． “ 夏天曬鹽 ” 說明了 ． 23． 20℃ 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有 100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖 1所示，加熱到 50℃ 時現(xiàn)象如圖 2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖 3所示． 請回答下列問題： （ 1）圖 1中一定是飽和溶液的是 溶液（填 “ 甲 ” 或 “ 乙 ” ）；圖 2中乙溶液一定是 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）． （ 2）圖 3中表示乙的溶解度曲線的是 （填 “M” 或 “N” ）；圖 2中乙溶液降溫至 30℃ 析出晶體（填 “ 會 ” 或 “ 不 會 ” ）． （ 3） 50℃ 時甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 （計算結(jié)果精確到 %）． 24．下表是 Ca（ OH） 2和 NaOH的溶解度數(shù)據(jù)．請回答下列問題： 溫度 /℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度 /g Ca（ OH） 2 NaOH 31 91 111 129 313 336 （ 1）要想把一瓶接近飽和的 Ca（ OH） 2溶液變成飽和溶液，可采取的方法有 （寫出一種即可） （ 2） 20℃ 時， 191g 飽和 NaOH溶液，蒸發(fā) 10g水后，再降溫到 20℃ ，可析出 NaOH晶體的質(zhì)量為 ． （ 3）現(xiàn)有 60℃ 時含 Ca（ OH） 2和 NaOH兩種溶質(zhì)的飽和溶液，若要得到較純凈的 NaOH晶體，應(yīng)采取的物理方法是 ． 25．（ 1）從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法，這是一種古老而至今仍廣泛沿用的方法．海水曬鹽的流程如圖 1： 海水曬鹽后得到的母液是當(dāng)時溫度下氯化鈉的 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）． （ 2）圖 2是 A、 B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： ①t 2℃ 時， A 的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ． ② 將 A和 B的飽和溶液，由 t2℃ 降溫到 t1℃ 時（假設(shè)溶劑質(zhì)量不變），判斷它們?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如何變化？簡要寫出理由． ． 三．解答題（共 5小題） 26．在我國北方有一個鹽堿湖，當(dāng)?shù)鼐用?“ 夏日曬鹽（ NaCl），冬天撈堿（ Na2CO3?10H2O） ” ．你能說明它的原理嗎？ 27．如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的 NaCl溶液的實驗操作示意圖： （ 1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序 ； （ 2）圖 ② 中用來取用 NaCl的儀器是 ； （ 3）稱量 NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖 ⑤ 所示，游碼標尺示位置見圖，則稱取的 NaCl質(zhì)量為 g； （ 4） NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現(xiàn) 10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質(zhì)量分數(shù) （填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” ） 10%． 28．請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究： （ 1）計算：配制 50g質(zhì)量分數(shù)為 10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為 g，所需蒸餾水的體積為 mL（水的密度約為 1g/mL）． （ 2）稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng) （填標號）． A．先在托盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡． B．先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡． 【探究一】：在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作如圖所示，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性 （填 “ 有 ” 或 “ 沒有 ” ）影響，理由是 ． （ 3）量?。簻蚀_量取所需蒸餾水要用到的儀器是 （選填圖中的標號）． （ 4）溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解． 【探究二】： 20℃ 時，將 20mL質(zhì)量分數(shù)為 10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為 4%的硝酸鉀溶液．從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為： g/mL． 溫度 ℃ 質(zhì)量分數(shù) % 20 40 60 4 10 29． A、 B、 C三個燒杯中分別裝有等質(zhì)量的水，在 t1℃ 時，向 A燒杯中分別加入 25g甲物質(zhì)，向 B、 C兩個燒杯中分別加入 25g、 15g乙物質(zhì)，充分溶解后靜置，現(xiàn)象如圖所示，請回答下列問題： （ 1） 燒杯中一定是不飽和溶液． （ 2）右圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，則曲線 x是 物質(zhì)（填 “ 甲 ” 或“ 乙 ” ），若將溫度從 t2℃ 降到 t1℃ 時， A燒杯中的甲物質(zhì) （填 “ 全部 ” 或 “ 部分 ” ）溶解，此時液溶是 溶液（填 “ 飽和 ” 或 “ 不飽和 ” ）． （ 3）若將甲、乙兩種物質(zhì)的混合物分離，所采用的方法最好是 ． 30．我國既是陸地大國，又是海洋大國，擁有豐富的海洋資源，開發(fā)前景廣闊．我們食用的食鹽，大部分是從海水中得到的，我國海水 “ 曬鹽 ” 歷史悠久． （ 1）鹽場海水曬鹽的原理是 （填序號）． A．氯化鈉的