20xx人教版高中化學(xué)必修1無機(jī)非金屬材料的主角—硅基礎(chǔ)鞏固練習(xí)(參考版)
2024-12-02 11:08本頁面
【正文】 5． （ 1） SiO2 （ 2） CO 高溫 （ 3） C + H2O=CO + H2 點(diǎn)燃 （ 4） 2H2 + O2 =2H2O 。經(jīng)過分餾提純后得到純凈 的 SiCl4， SiCl4可以被氫氣還原得純凈的硅。據(jù)此，容易推斷出 B是晶體硅。其突破口應(yīng)從“ A是一種高熔點(diǎn)的化合物，不溶于 H2SOHNO3，卻溶于氫氟酸”推斷出 A為 SiO2，然后依此推出 B為 CO、 C為 CO D為 H2SiO3。 15． B 二、填空題： 1． SiO2 NaOH 能與玻璃中含有的 SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 Na2SiO3， Na2SiO3 有較強(qiáng)的黏性，盛放 NaOH 的試劑瓶若用玻璃塞，會使瓶口與瓶塞黏結(jié)而影響使用 不能 玻璃中含有的SiO2會與 HF反應(yīng)生成 SiF4。 ①中通入 CO2不會產(chǎn)生白色沉淀； ②中通入 CO2，發(fā)生反應(yīng)： Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓ +Na2CO3， 當(dāng) CO2過量時(shí)， Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3，所以能得到白色沉淀 H2SiO3； ③通入 CO2，反應(yīng)如下： Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓ +2HClO CO2過量時(shí)， CaCO3+CO2+H2O== Ca(HCO3)2，所以也不會產(chǎn)生白色沉淀； ④中通入 CO2，反應(yīng)如下： Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3↓，由于原 Na2CO3飽和，該反應(yīng)生成NaHCO3的質(zhì)量比 Na2CO3質(zhì)量大，同時(shí)消耗掉部分溶劑水，并且 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3溶解度更小，所以會析出白色 NaHCO3固體。 13． D [解析 ] 石灰石溶于鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生； SiO2可與 NaOH溶液反應(yīng)。但需要注意的是，自然界沒有游離態(tài)的硅，因此， D項(xiàng)是錯(cuò)誤的。 6． D 7． C 氧化物 A 單質(zhì) B 氧化物 C 單質(zhì) E 化合物 F 單質(zhì) G 單質(zhì) H 8． C [解析 ] H2CO3的酸性較弱，故 CO2與 CaCl2溶液不反應(yīng)。 4． D [解析 ] 硅酸受熱會分解。 2． C [解析 ] 金剛砂的成分是 SiC。如下圖： 高溫
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