【正文】 。 32．（ 10 分 ） （ 1） HOOCCHBrCOOH（ 1 分 ） （ 2） AC（ 2 分 ） （ 3） （ 2 分 ） （ 4） 、 、 、 （ 3 分 ， 寫 3 個 得 2分 ， 2 個得 1 分 ， 1 個不得分 ）（ 5） CH2＝ CH2 CH3COOH CH2(Br)COOH CH2(CN)COONa（ 2 分 ） 【解析】 根據(jù)已知可推出， A為 HOOCCH2COOH、 B 為 HOOCCHBrCOOH；鄰二甲苯 中甲基被酸性 KMnO4溶液氧化為羧基，則 C 為 鄰苯二甲酸 ： ， 根據(jù) D 的分子式可知， C 分子內(nèi)脫水得到 D： 鄰苯二甲酸酐 （ ）。 31.（ 10 分 ）（ 1）飽和 NaHSO3溶液（ 1分，沒有“飽和”兩字不給分 ） SO2 過量導(dǎo)致溶液酸性過強， Na2S2O3 遇酸發(fā)生分解（ 1 分 ） （ 2）溶液 變澄清 （ 或渾濁消失 ） （ 2分 ） （ 3） ① 防止溫度降低使 Na2S2O3?5H2O 析出，導(dǎo)致產(chǎn)率降低 （ 1 分 ） ②先斷開抽濾瓶與安全瓶的連接，然后關(guān)閉水龍頭（ 1 分 ） （ 4） ① 滴入最后一滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，且半分鐘內(nèi)不消失（ 2 分 ） ② （ 2 分 ） 【解析】（ 1）為了觀察 SO2的生成速率，考慮到 SO2的溶解性和性質(zhì)選擇飽和 NaHSO3溶液 , 飽和 NaHSO3溶液既不會溶解 SO2也不會與 SO2反應(yīng)； SO2會與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為中強酸 ， 電離出 H+， Na2S2O3 遇酸發(fā)生分解 ?232OS +2H+ ===S↓+SO2↑+H2O；（ 2）由題目信息可知， S(s)+ Na2SO3(aq) △ Na2S2O3(aq)，反應(yīng)達到終點是 S 完全溶解，可觀察到溶液變澄清（或渾濁消失）；（ 3） ① 由溶解度隨溫度變化曲線可知， Na2S2O3溶解度隨溫度變化明顯，故趁熱過濾的原因是 防止溫度降低而使 Na2S2O3?5H2O析出，導(dǎo)致產(chǎn)率降低； ② 為防止倒吸，抽濾完畢或中途停止時應(yīng)先斷開抽濾瓶與安全瓶的連接，再關(guān)閉水龍頭；（ 4） ① 由信息可知， CN優(yōu)先與 Ag+反應(yīng)，則滴定終點 時， AgNO3過量 ，Ag+和 I結(jié)合生成 AgI 黃色沉淀，且半分鐘之內(nèi)不消； ② 根據(jù)方程式可得關(guān)系式：AgNO3 ~ 2 Na CN，則 n (N aCN )= 2n ( AgNO3 )=2. 50 10 3 1. 0 00 10 4 2 mol=5107 mol，廢水中氰化鈉的含量為 L 1025 .0 0 mg 10 004910537 ??? = L1， c(H2)= molmol1；（ 3） CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)中， 250 ℃ 下，平衡時c(CH3OH)= mol 30.（ 10 分 ） （ 1） Ⅳ （ 1 分 ） D（ 1 分 ） （ 2） 4H2 (g) + CO2 (g) CH4 (g) +2H2O (g) ΔH＝ kJH 2O；（ 2） FeSO47H2O 的物質(zhì)的量為 mol，樣品受熱脫水過程 生成 固體物質(zhì) N時，脫去水的質(zhì)量為 g，脫去水的物質(zhì)的量為 mol， 即 1 mol FeSO4 29.（ 4 分 ）（ 1） FeSO4（ 1） H2O的電子式為 ； （ 2）根據(jù)分析知， X 分解產(chǎn)生 H2O、 K2CO CO 和 CO2，即可寫出化學方程式； （ 3） 利用Cu 不與稀 H2SO4反應(yīng)， Cu2O 與稀 H2SO4 反應(yīng)生成 CuSO4 和 Cu 可檢驗。mol1 mol28 g（ 1） 乙烯的 官能團為碳碳雙鍵；（ 2） 乙醇被氧氣氧化為乙酸，屬于氧化反應(yīng) ；（ 3） 乙酸與乙炔在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙烯酯，根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式；（ 4） 鈉密度比酒精大，沉在液面下， A錯誤；乙炔 為 直線 形分子，所有原子在一條直線上 ， B 正確； 有機物 D 的結(jié)構(gòu)簡式為 CH2BrCH2Br， 其同分異構(gòu)體為CH3CHBr2， C 正確； 乙烯與乙酸 一定條件能發(fā)生加成反應(yīng) 生成 CH3COOCH2CH3， D 正確。 26． （ 6 分） （ 1）碳碳雙鍵 （ 1 分） （ 2）氧化反應(yīng) （ 1 分） CH≡CH +CH3COOH ???? ?? ?，或 gAuC CH3COOCH=CH2（ 2 分 ） （ 3） A（ 2 分 ） 【解析】 本題突破口是烴 A，由烴 A完全燃燒后生成 的氣體質(zhì)量 m（ CO2） :m（ H2O）=22:9，得出 A 的最簡式為 CH2，再由 A 在其同系物中的分子量最小，推斷 出烴 A 為 乙烯 。 25． C 【解析】 （ 1）向 溶液 中加 入足量 BaCl2 溶液，得 到的沉淀為 BaSO4，則溶液中n( ?24SO )= mol；將反應(yīng)后的（ 1）沉淀過濾后，在 濾 液中加入過量 KOH溶液，得到的紅褐色沉淀為 Fe(OH)3，洗滌、灼燒后得紅棕色 Fe2O3，根據(jù) Fe2O3的質(zhì)量可知，固體中 Fe元素的物質(zhì)的量為 mol；再加熱濾液，產(chǎn)生的能 使?jié)駶櫟募t色石 蕊試紙變藍色的氣體 為 NH3，則固體中 n( ?4NH )= mol； 溶液中的鐵元素至少為 Fe3+和 Fe2+中的一種 ，不一定只含 Fe3+， A錯誤； 由“固體溶于水得澄清溶液”及 Fe3+與 I能發(fā)生氧化還原反應(yīng)可知 ， B錯誤；溶液一定含有 ?4NH 、 ?24SO ， 可能含有 Fe3+、 Cl，C 正確； 固體中 不一定含有 Fe2+， D 錯誤。 23． C 【解析】 V(KOH)=10 mL 時，溶液溶質(zhì)為 KHSO3，由圖可知溶液 pH＜ 7， A正確； B點 溶 液 中 溶 質(zhì) 為 KHSO3，依據(jù)物料守恒得 c( ?3HSO )＋ c( ?23SO )+c(H2SO3)＝ c(K＋ )， B 正確； C 點時，溶液 呈 中 性 ， c (H＋ )=c (OH ) ， 根據(jù)電荷守恒得 c( ?3HSO )+2c( ?23SO )= c(K＋ )， 則 c( ?3HSO )＋ c( ?23SO )c(K＋ )， C 錯誤；D 點 溶液溶質(zhì)為 K2SO3，根據(jù) 質(zhì)子守恒有 c(H＋ )+c( ?3HSO )+ 2c(H2SO3)=c(OH－ )， D 正確。 陷阱 二 ：電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷。 陷阱一：氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)。H 2O 是弱電解質(zhì)，不能完全電離， ?4NH 數(shù)目小于 ， D 錯誤 。 21． A 【解析】 a點對應(yīng)時刻產(chǎn)物濃度低，故逆反應(yīng)速率 小 ， A正確； d、 e 點均達 到 平衡 狀態(tài) ，故 n(A)相等， B 錯誤； 點 c 處加入催化劑，可以增大反應(yīng)速率 ， C 錯誤； D 為固體，增加 D 的量， 反應(yīng)速率不變， D 錯誤 。 19． C 【解析】 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， ΔH 0， A正確；從圖中可知，該反應(yīng)生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量， B正確；未標明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，反應(yīng)吸收的熱量不一定是 kJ， C 錯誤；成鍵放 出 能量 ， D 正確。 L1， C 正確；濃度為 mol H2O)＋ c( ?4NH )= mol H2O部分電離，應(yīng)該用可逆符號， B錯誤； NH3 【規(guī)律小結(jié)】 原電池的正負極的判斷方法 18． C 【解析】 NH3 16． D 【解析】聚乳酸 塑料 可降解， 聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染， 用聚乳酸塑料代 替 聚 乙 烯 塑 料 可 減少白色污染， A正確；石油裂化 的 目的是為了提高輕質(zhì)油 的 產(chǎn)量和質(zhì)量， B 正確；油脂 酸 性 水 解 產(chǎn) 物 高 級脂肪酸 中含有 — COOH，蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸 中含有 — COOH， C正確；蛋白質(zhì)在紫外線、福爾馬林、硫酸銅溶液作用下發(fā)生變性，在飽和 硫酸 銨溶液作用下發(fā)生鹽析，D 錯誤。根據(jù)同周期從左到右原子半徑逐漸減小， 同主族元素