酸堿鹽5浙教版(參考版)

【摘要】《酸堿鹽》復(fù)習(xí)課2021年9月29日物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)化合物混合物氧化物非金屬氧化物金屬氧化物酸堿鹽單質(zhì)一、物質(zhì)的分類無機(jī)化合物有機(jī)化合物苛性鈉、純堿、生石灰、硫酸鈉、干冰、食鹽、金剛石、消石灰、硫酸、石灰

2024-12-02 02:17

酸堿鹽浙教版(參考版)

【摘要】第一章酸堿鹽(復(fù)習(xí))初三(2)(3)(8)(一)基本概念電解質(zhì)和非電解質(zhì)電離復(fù)分解反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序酸堿中和反應(yīng)酸堿性和酸堿度PH鹽電解質(zhì)和非電解質(zhì)：?前提：化合物?區(qū)別：在水溶液和熔化狀態(tài)能否導(dǎo)電

2024-11-13 09:40

酸堿鹽1浙教版(參考版)

【摘要】ＮaＨSO１、選擇下面四種元素中的兩種或兩種以上元素組成化合物.２、把所組成的物質(zhì)進(jìn)行分類．３、每一類物質(zhì)代表一只氣球插在瓶中．五彩氣球酸堿鹽化合物ＨＯＳNa現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：Ｚn、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、

2024-12-02 02:42

酸堿鹽3浙教版(參考版)

【摘要】2．寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，并指出它們各屬于哪一類化合物：?硫酸鈉碳酸鉀磷酸硝酸硝酸銅?氯化亞鐵氫氧化鋇氫氧化鈣?3．寫出下列化合物的名稱，并指出它們各屬于哪一類化合物：?Cu(OH)2CaCO3MgCl2Fe(OH)3NaHCO3?H2

2024-12-02 02:17

酸堿鹽2浙教版(參考版)

【摘要】?2．單質(zhì)鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞鐵鹽。?3．金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。?4．鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)，有氫氧化銅生成。這是因?yàn)椋?2Na+2H2O=2NaOH+H2↑?2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

2024-12-02 02:17

酸堿鹽復(fù)習(xí)專題浙教版(參考版)

【摘要】酸堿鹽復(fù)習(xí)物理性質(zhì)－堿?NaOH（俗稱“燒堿、苛性鈉”）?Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解4、水溶液有滑膩感，有腐蝕性白色粉末、微溶于水物理性質(zhì)－鹽?NaCl（俗稱“食鹽”）?

2024-11-14 09:09

酸堿鹽復(fù)習(xí)課件浙教版(參考版)

【摘要】一、酸堿鹽的含義1、酸：酸的組成——?dú)潆x子＋酸根離子2、堿：堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子3、鹽：鹽的組成——金屬離子＋酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。1、復(fù)分解反

2024-11-14 09:09

酸堿鹽氧化物浙教版(參考版)

【摘要】酸堿鹽和氧化物（1）酸：電離時(shí)所生成的陽離子全部是氫離子的化合物。（2）堿：電離時(shí)所生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的一類化合物。（3）鹽：電離時(shí)，能生成金屬陽離子（或銨離子NH4+）和酸根離子的化合物。1、酸、堿、鹽是電解質(zhì)2、酸的通性（1）酸+指示劑使紫色的石蕊試液

2024-10-19 04:01

酸堿鹽的例題分析浙教版(參考版)

【摘要】酸堿鹽的例題分析酸——電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是Ｈ＋的化合物.堿——電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH－的化合物。鹽——在電離時(shí)，能生成金屬陽離子（或NH４+）和酸根陰離子的化合物。一、酸、堿、鹽概念練習(xí)1、下列說法正確的是（）A、酸中一定含氧元素B、堿中一定含氧元素C、

2024-10-19 04:01

酸堿鹽dingppt課件(參考版)

【摘要】酸堿鹽初三化學(xué)復(fù)習(xí)教學(xué)目標(biāo)；；（SO42-、CO32-、Cl-）；應(yīng)的發(fā)生條件解決一些具體問題；⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O

2025-05-10 03:12

酸堿鹽復(fù)習(xí)ppt課件(參考版)

【摘要】酸堿鹽復(fù)習(xí)課OH—NO3—Cl—SO42—CO32—H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+

2024-10-20 00:30

鹽浙教版(參考版)

【摘要】酸、堿各具有哪些通性？?酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色?酸跟堿反應(yīng)生成鹽和水?酸跟金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；?酸跟某些金屬反應(yīng)生成鹽和水；?酸跟某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。?堿跟某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水?堿跟某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽?堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅?

2024-11-13 12:56

生活中的酸堿鹽(參考版)

【摘要】生活中的酸、堿、鹽（復(fù)習(xí)課）1、什么是酸、堿、鹽？2、例舉生活中常見的酸、堿、鹽的性質(zhì)及用途。3、為什么酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？4、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系如何？酸、堿、鹽的分類及命名酸、堿、鹽的性質(zhì)酸堿鹽及單質(zhì)、氧化物間的反應(yīng)酸堿反應(yīng)時(shí)溶液PH的變化化學(xué)肥料酸含氧酸

2024-08-12 15:07

中考化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)(參考版)

【摘要】九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)一.酸、堿、鹽的組成、分類二.酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸、堿、鹽的組成、分類學(xué)會(huì)歸納單質(zhì)化合物金屬非金屬氧

2024-11-15 08:11

酸堿鹽總復(fù)習(xí)ppt課件(參考版)

【摘要】一、一張表格部分酸、堿、鹽的溶解性表鉀鈉硝酸銨鹽溶，氯化物除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇，碳酸磷酸（鹽）多不溶，酸除硅酸都可溶，鉀鈉鋇鈣銨堿溶。二、兩條規(guī)律（一）復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律及條件1、規(guī)律（定義）：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、條件：A、反應(yīng)物：除與酸反應(yīng)外都必須溶于水

2024-10-20 00:30

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