蕭紅中學(xué)第七單元碳和碳的氧化物課題1金剛石、石墨和c60(參考版)
2024-12-02 02:02本頁(yè)面
【正文】 由于它們內(nèi)部疏松多孔，因而跟氣體或溶液接觸的表面積就很大，這樣它們就很容易吸附一些氣體或色素等物質(zhì) 。 演示實(shí)驗(yàn) 2：木炭吸附色素（紅墨水） 結(jié)論：紅色變淺或消失 演示實(shí)驗(yàn) 3：木炭吸附紅棕色的二氧化氮?dú)怏w 結(jié)論：紅棕色變淺或消失 活性炭制備過(guò)程中采用高壓水蒸氣將孔中的油除去 ， 其結(jié)構(gòu)中的 外 表面 （ 表面積和其體積之比 ） 比木炭更大 ， 因而活性炭的吸附性能比木炭更強(qiáng) 。 “炭 ”指由碳元素形成的部分單質(zhì)，主要有木炭、焦炭、活性炭與炭黑 .“碳 ”是元素的名稱，是核電荷數(shù)為 6的所有原子的總稱 .因此，炭是由碳元素形成的單質(zhì)，但碳元素形成的單質(zhì)并非都是炭，如金剛石、石墨等 . “碳 ”和 “炭 ”有什么不同？ 碳的單質(zhì)主要有金剛石和石墨，還有無(wú)定形碳，無(wú)定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑等 。由同種元素組成不同的單質(zhì)如金剛石和石墨、白磷和紅磷、氧氣和臭氧。 （ 2）同素異形體 ——由同一種元素形 成的多種單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。 碳單質(zhì)的不同結(jié)構(gòu) 金剛石 石墨 碳 60 金剛石 一、金剛石和石墨 金剛石和石墨的物理性質(zhì) 外形 硬度 導(dǎo)電性 金剛石 石 墨 無(wú)色透明，正八面體形狀固體 深灰色不透明細(xì)鱗片狀固體有滑膩感 在自天然里硬度最大 質(zhì)軟 不良導(dǎo)體 有優(yōu)良的導(dǎo)電性 演示實(shí)驗(yàn) 1．把一根 石墨電極 或 6B的鉛筆芯 和導(dǎo)線連接在一起（如圖），接通電源后，燈泡是否發(fā)亮？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？ 金剛石和石墨的用途 金剛石 石墨 作鉆探機(jī)鉆頭、刻劃玻璃、大理石 作耐高溫的潤(rùn)滑劑 作 鉛筆芯 作電極 作裝飾品 ——鉆石 在電車頂上的兩根導(dǎo)電桿跟電線接觸處分別裝上一塊石墨制成的滑塊，以保證行駛時(shí)供電。 無(wú)定形碳 通常稱為無(wú)定形碳的有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等。 石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，可以用來(lái)做電極。 石墨 石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體。利用這個(gè)性質(zhì)，可用金剛石劃玻璃。 △ H2+CuO= Cu+H2O C+2CuO=2Cu+CO2↑ 高溫 第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 碳可以還原其它金屬氧化物，寫出下列反應(yīng) 方程式： C+ ZnO = C+ Zn+CO2 Fe+ CO2 Fe2O3 = 2 4 3 3 高溫 2 2 高溫 新鮮動(dòng)物血清 C與 CO2的反應(yīng) C與 CO2的反應(yīng) C與 CO2的反應(yīng)的方程式 C＋ CO2＝ 2CO (吸收熱量 ) 高溫 小 結(jié) 碳 在常溫時(shí)很穩(wěn)定，在加熱或高溫 條件下具有可燃性和還原性 。 黑色粉末變成 光亮的紫紅色 。 化學(xué)方程式： 現(xiàn)象： 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 一、常溫下的不活潑： 應(yīng)用： 二、高溫下的活動(dòng)性： 還原性： 可燃性： 應(yīng)用 : H2和 C還原 CuO實(shí)驗(yàn)比較 實(shí)驗(yàn)裝置圖 H2和 C還原 CuO實(shí)驗(yàn)比較 實(shí)驗(yàn)裝置圖 H2和 C還原 CuO實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較 現(xiàn) 象 結(jié) 論 HH22還還 原原 CC uu OO
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