四川省綿陽市南山中學20xx-20xx學年高一下學期期末模擬考試6月化學試題(參考版)
2024-12-01 01:01本頁面
【正文】 銨黃鐵礬與氨水反應(yīng)的離子方程式為 ______________。 （ 4）根據(jù)右圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的最佳溫度和 pH是： ______。 （ 3）物質(zhì) A 是一種氧化劑，工業(yè)上一般選用空氣，其理由是 ___________。 （ 1）在廢渣溶解操作時，應(yīng)選用 ________溶解 (填字母 )。工業(yè)上，可利用廢渣 (含 Fe2+、 Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和 MgO)制備高檔顏料鐵紅 (Fe2O3) 和回收 (NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如下。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。 ④ 當甲中溶液質(zhì)量增重 克時，電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 ______。 A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化 C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大 ② 在相同時間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度： 甲 __________乙 (填 “” 、 “” 或“ ＝ ”) 。 25．（ 7分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。 （ 4） t2℃ 時 ,若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中 ,反應(yīng)達到平衡時 ,混合氣體體積減少了 20%。 2min 時反應(yīng)達到化學平衡 ,此時測得反應(yīng)物 O2 還剩余 。 (5）要證明該反應(yīng)中有 CO2生成，在 F 后面連接一個盛有澄清石灰水的洗氣瓶，并將 F中的液體改為 ______溶液。 (4）實驗中，發(fā)現(xiàn) A 中的液體會變黑； E 中的溶液會逐漸褪色，加熱后又會變紅。 ② 蒸餾精制時，最好的加熱方式是 ________________________。為得到高純度的乙醚，可依次用 NaOH 溶液、水洗滌；然后用無水 CaCl2干燥，最后進行蒸餾精制。 (2）使用儀器 B 與不使用儀器 B 相比，其優(yōu)點是 _____________________。 （ 5） E 的同分異構(gòu)體能與 NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _______。下列是有機物 A～ G 之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 請回答下列問題： （ 1） A 的官能團的名稱是 ___________； C 的結(jié)構(gòu)簡式是 ________； （ 2） E 是一種具有香味的液體， 由 B+D→E 的反應(yīng)方程式為 ___________， 該反應(yīng)類型是 ______________； （ 3） G 是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是 ______________； （ 4）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生即對準受傷部位噴射物質(zhì) F（沸點 176。 （ 5） E 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的 稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。 解釋原因 ______________。 （ 2） A與 E 形成的最簡單化合物的電子式為 ____________。請根據(jù)以上信息回答下列問題。下列說法正確的是 A． 原子半徑： WXYZ B． 陰離子的還原性： YW C． 圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程均為氧化還原反應(yīng) D． a 一定由 W、 X 兩種元素組成 20． CuSO4是一種重要的化工原料， 其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示，其中混合氣體 X中含有 SO SO3。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確
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