山西省太原市第五中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期5月月考試題化學(xué)理(參考版)
2024-11-30 20:03本頁面
【正文】 （ 3） MgO MgO 中陰陽離子：半徑小、所帶電荷多 ， MgO 晶格能大 （ 4） ①正 八面體 ② 12 （ 5） 100%（ 2 分） 26（ 11 分，除 特殊標(biāo)注 每空 1 分） （ 1） ① 結(jié)構(gòu)相似， 相對(duì) 分子量增大，分子間作用力 增強(qiáng) ，熔沸點(diǎn)依次升高 ② ③ BF3 中 B 有空軌道，而 NH4F 中的 F有孤電子對(duì)， 可以 通過 配位鍵 結(jié)合 。 高二化學(xué) 2018 年 5 月月考答案 15 DACBB 610 DCDBA 1115 BBCCD 1620 BBCCC 21（ 6 分，每空 1 分） （ 1） 2， 2， 3— 三 甲基戊烷 3 （ 2）乙基 C9H12O3 （ 3）碳碳雙鍵、羥基、羧基 22（ 8 分，除 特殊標(biāo)注 每空 1 分） （ 1） C8H10 （ 2 分） （ 2） CaCl2（或 其它合理答案 ） 空氣 中的 CO H2O（ g） 也可能進(jìn)入乙中， 對(duì)測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生 干擾 （ 3） （ 4）趁熱過濾 降溫 結(jié)晶 23（ 14 分，每空 1 分） （ 1） H2O HF 水分子間 形成的氫鍵數(shù)目較多 （ 2） Ca2+半徑 最小，與 O2的作用力更強(qiáng)，更易與 O2結(jié)合 （ 3） 109。 理論上該晶體的密度是 g ② 設(shè)晶體中 陽 離子和 陰 離子互相接觸，已知 F－ 的離子半徑為 ，試估計(jì) Mg2+的離子半徑是 197。=10－ 8cm)。 （ 2） C 所在 周期中，第一電離能大于 C 的 元素有 種 ； BC 分子能與 E 原子形成配位化合物 E(BC)5， 1mol E(BC)5 中含 有 的 σ鍵數(shù)目為 。 ② 與 A3N3H6 互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___________。（用含π的代數(shù)式表示） 26.（ 11 分）現(xiàn)有 五 種元素，其中 A、 B、 C、 D 為短周期主族元素， E 為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。則： ① 鈉離子在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀是 ___________（即鈉離子 周圍 的第一層離子圍成的空間形狀） ② 鈉離子周圍的第二層離子有 個(gè)， 與 中心離子的距離為 d。 （ 3） 化合物 M 的化學(xué)式為 __________，其晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同，而熔點(diǎn)高于 NaCl， M 熔點(diǎn)較高的原因是 。 （ 2） 含有元素 D 的鹽的焰色為 ________色。 元素 E 的 原子序數(shù)小于 36， 其基態(tài)原子 M 層已填滿 ， 且 核外無 未成對(duì) 電子。 B 是最活潑的非金屬元素。（阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示， 計(jì)算 結(jié)果需要 化簡(jiǎn)） —— Cu —— O 25． （ 11 分） 元素 A、 B、 C、 D、 E 的原子序數(shù)依次增大， A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍。 原子坐標(biāo)參數(shù) P（ x， y， z）可以表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置 ，已知 X 晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù) ： A 為（ 0， 0， 0） ， B 為（ 21 ，21 ， 21 ） ，則 C 原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。 寫出該深藍(lán)色晶體的化學(xué)式 ，其中所含化學(xué)鍵的類型 有 ，乙醇的作用為 ，寫出該化合物中陰離子的等電子體 （分子和離子各寫一個(gè)）。mol1， ICu＞ INi的原因是 。 24.（ 10 分）銅是生活中常見的金屬 ，也是 人類最早使用的金屬 ，結(jié)合 你對(duì)銅元素的了解，回答以下問題： （ 1）基態(tài) Cu2+價(jià)層電子的軌道表示式 為 ， 元素銅與鎳的第二電離能分別為： ICu＝1959kJ （ 5） 常用 表示分子中的大 π鍵，其中 m 代表參與形成大 π鍵的原子數(shù) ， n 代表參與形成大 π鍵的電子數(shù)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1