人教版中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第15講物質(zhì)的構(gòu)成(參考版)
2024-11-23 07:30本頁面
【正文】 試計算： ? 98 g 10%硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量； ?原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量； ?反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 KI和 I2性質(zhì)的不同的原因是_________。 127I原子的質(zhì)子數(shù)為 ____。 ① 131I原子的核外電子數(shù)為 __________。 ②從宏觀角度看，圖中表示混合物的是 （填字母序號，下同），表示單質(zhì)的是 。 10 Na+ F 中小學(xué)課件 1如下圖所示，將滴有石蕊溶液的濾紙放入試管中，試 管口放置一浸有濃鹽酸的棉花，可觀察到的現(xiàn)象是 ， 此現(xiàn)象說明分子具有的性質(zhì)是 。 E D 中小學(xué)課件 ， 下列對硫原子的敘述正確的是 6 16 C. 1保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 A. H B. H2O C. H2 D. 2H C B 中小學(xué)課件 1某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ① 當(dāng) a＝ 時，該粒子是原子； ② 當(dāng) a＝ 11時，該粒子的符號為 。 4 NaOH O2 Na+ E B F 已知微粒半徑的比較規(guī)律是：電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小。 ?圖中表示的陽離子是 (用離子符號表示 ) 。 ?圖中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是 。 （ 2）某陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，則 x的數(shù)值可能是下列中的 。氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意為 ，氯原子的最外層電子數(shù)為 。以下類推正確的是 A．分子可以構(gòu)成物質(zhì)，故物質(zhì)一定由分子構(gòu)成 B．離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子 C．酸溶液的 pH小于 7，所以檸檬酸溶液的 pH一定小于 7 D．有機(jī)物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有機(jī)物 C 中小學(xué)課件 ，等間距滴 10滴紫 色石蕊試液，然后裝入玻璃管 中（如圖所示），兩端管口同 時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽 酸的棉球，幾秒后觀察到圖示現(xiàn)象。 D 中小學(xué)課件 建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)獨特的思維方式。 水由大量的 水分子 構(gòu)成； 一個水分子由 2個氫原子 和 一個氧原子 構(gòu)成； 水分子由 氫原子和氧原子 構(gòu)成。 原子的質(zhì)子數(shù) 最外層電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的和 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù) 分子結(jié)構(gòu) 電子層數(shù) 中小學(xué)課件 離 子：帶電的原子或原子團(tuán)。 分子的性質(zhì)由 決定。 碳原子質(zhì)量的 1/12 1 大 等于 相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 中小學(xué)課件 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) (分子、原子 )=原子序數(shù) 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) ≠電子數(shù)（ 離子 ） 相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 元素種類由 決定，
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