第2課時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算(參考版)
2025-03-14 14:05本頁面
【正文】 課堂小結 見 《 同步練習 》 。 ，必須依據(jù)公式 V=m/ρ， 所以要知道混合溶液的密度才能求出總體積。 講授新課 溶液的稀釋與濃縮 講授新課 注意 : ，溶液的體積不能簡單相加， 即 V總 ≠VA+VB。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 。 講授新課 【例 2】 12克 Mg條與 100克稀 H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是 克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。 24 2 12g y = 解得 y=1 g。生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 。 = 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 100g 講授新課 【例 2】 12克 Mg條與 100克稀 H2SO4恰好完全反應，則該硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是 克，原硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 。 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 65 98 13g x x = 答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為％。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 答 :配制 500 mL質(zhì)量分數(shù)為 20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸 mL。 解 :設配制 500 mL質(zhì)量分數(shù)為 20%的稀硫酸溶液，需要質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸的體積為 x， 根據(jù)稀釋前后溶液中
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