蘇教版化學選修3離子鍵離子晶體1(參考版)
2024-11-22 09:08本頁面
【正文】 若熔融體導電，則物質的晶體為離子晶體；若熔融體不導電，則物質的晶體為分子晶體 知能優(yōu)化訓練 本部分內容講解結束 點此進入課件目錄 按 ESC鍵退出全屏播放 謝謝使用 。故證實 MgCl2為離子晶體， AlCl3為分子晶體。從表中數據可見， AlCl3易升華，熔、沸點低，故屬于分子晶體，不存在離子，熔融時不能導電，不能被電解。 (2)氯化鋁為強酸弱堿鹽，與空氣中的水發(fā)生水解反應產生 HCl， HCl在空氣中形成酸霧而 “ 發(fā)煙 ” 。mol－ 1＝ 267 g (1)氯化鋁為蒸氣時，摩爾質量為 g 【解析】 根據表格中氯化鋁的沸點比熔點低及在 ℃ 時開始升華等性質，可確定氯化鋁為共價化合物。為什么不用電解 MgO的方法生產鎂；也不用電解AlCl3的方法生產鋁？ _________________________________________。 (2)無水氯化鋁在空氣中強烈地 “ 發(fā)煙 ” ，其原因是 _______________________________________。 例 (2020年河北唐山高二檢測 )已知有關物質的熔、沸點數據如下表所示： MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 熔點 /℃ 2852 2072 714 190( 105 Pa) 沸點 /℃ 3600 2980 1420 請參考上述數據回答下列問題： (1)在 500 K和 105 Pa時，它的蒸氣密度 (換算成標準狀況 )為 g (3)利用物質的性質。 (2)利用物質的組成。 (1) 利用物質的分類。題中指出 CaO、 NaCl離子間距和晶體結構都類似，因此， CaO熔點高主要因為 Ca2＋ 、 O2－ 各帶兩個電荷而 Na＋ 、 Cl－ 分別帶一個電荷。 【 答案 】 B 變式訓練 3 氧化鈣在 2973 K時熔化，而 NaCl在 1074 K時熔化，二者的離子間距和晶體結構都類似，有關它們熔點差別較大的原因敘述不正確的是 ( ) A．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數多 B．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大 C．兩種晶體的結構類型不同 D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數決定 解析 :選 C。 【 解析 】 離子晶體的熔點的高低取決于陰 、 陽離子的核間距離和晶格能的大小 ， 鍵長越短 ， 離子帶的電荷數越多 ， 晶格能越大 ， 熔點越高 ， 則MgO的熔點最高 。 3 ．晶格能與晶體的性質 晶格能的數據可以用來說明許多典型的離子晶體的物理、化學性質的變化規(guī)律，晶格能越大，晶體的熔、沸點越高，硬度越大。 晶格能＝ K q＋mol－ 1。34 58 . 5/ N A a3 gd cm 。 Na＋與 Na＋間最短距離為 l＝22a cm ＝22 c m－ 3； (3)N a＋與 Na＋之間最短距離為晶胞邊長的22。 (3)若 NaCl晶體的密度為 d g/cm3，則 NaCl晶體中 Na＋ 與 Na＋ 之間的最短距離是多少？ 解析： 本題根據已知信息計算晶體密度 ρ 的基礎上，將題中已知條件轉化而求離子間距。 試回答： (1)一個 NaCl晶胞中有 ____個 Na＋ ，有 ____個 Cl－ 。 【 答案 】 C 變式訓練 2 右圖為 NaCl晶胞的結構示意 圖。 方法二：一個晶胞的體積為 a3cm3， 若求出一個晶胞的質量 ， 則可以求出晶胞的密度 ， 也就是晶體的密度
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