山東省20xx屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題word版(參考版)
2024-11-19 13:49本頁面
【正文】 19. （ 12分， 每空 2分 ） （ 1） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （ 2） 10%；鹽酸；氯氣； （ 3）蒸發(fā)濃縮 玻璃棒（ 4） 2Fe（ OH） 3+3ClO+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O 或 2Fe3++3ClO+10OH=2FeO42+3Cl+5H2O； 20. （每空 2分） （ 1） D（ 2） NO NO； C；（ 3） Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O． 21.（每空 2分） 。 (4)取 MnO2 與 200g 36． 5％的濃鹽酸 (足量 )反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至 500mL，稀釋后溶液中 Cl的物質(zhì)的量濃度為 __________________________。 (2)第 ① 步反應(yīng)中的硫酸能否用鹽酸代替 ?______(填 “ 能 ” 或 “ 否 ”) ，理由是 __________。 21． (10 分 )MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料。 A． mol B． mol C． mol D． mol (3)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入 H2O2 后，銅片溶解，并且該反應(yīng)的產(chǎn)物只有氯化銅和水。L － 1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可能是 ________。 20．（ 8分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸。 （ 4）高鐵酸鉀（ K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。6H 2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸， 、冷卻結(jié)晶、過濾。 （ 1） FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為 （ 2）現(xiàn)有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合樣品，測得 n(Fe): n(Cl)=1:，則該樣品中 FeCl3 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ___ _。 B與 D形成的原子個(gè)數(shù)比為 2︰ 1 的化合物中， D 原子最外層為 8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出該化合物的電子式： (4)A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì) D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5)實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的實(shí)驗(yàn)方法是 。已知乙、 丙每個(gè)分子中均含有 10 個(gè)電子，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 如圖所示： (1)下面是周期表的一部分，請(qǐng)將 A、 C、用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。 18.（ 1
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