魯科版化學(xué)必修1硅、無(wú)機(jī)非金屬材料同步測(cè)試(參考版)
2024-11-19 11:24本頁(yè)面
【正文】 H2O （ 3） 3SiCl4 +2N2 +6H2 (強(qiáng)熱 )＝ Si3N4 + 12HCl 13. ① SiO2 + Na2CO3 （ 高溫 ）＝ Na2SiO3 +CO2 ↑ ② Na2SiO3 + 2HCl ＝ H2SiO3 ↓ + 2NaCl ③ H2SiO3 （ 加熱 ） ＝ SiO2 + H2O 三、計(jì)算題 14. 混合物中鐵、硅、鋁的質(zhì)量分別為 ： ； ； 。 4SO3 H2O ； K2O 2H2O （ 2） N2O5 SiO2 ② Al2O3 求原混合物中各成分的質(zhì)量?，F(xiàn)以石英、純堿、鹽酸為原料，生產(chǎn)硅膠，試按生產(chǎn)順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _______________________。 （ 1）寫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： _____________,根據(jù)元素周期律知識(shí)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式 __________________； （ 2）氮化硅 陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。 12. 氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 其中所用材料為 SiO2 或用到 SiO2 的是（ ） A. ①②③④⑤⑦ B. 全部 C. ⑥⑧ D. ①②⑦⑧ 10. 有關(guān)硅元素的下列敘述中正確的是（ ） A. 常溫時(shí)硅可和強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B. 硅與任何酸都不反應(yīng) C. 硅是構(gòu)成礦物巖石的主要原料，其化合態(tài)硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽 D. 硅的性質(zhì)很穩(wěn)定，能以游離態(tài)存在于自然界 二、填空題 11. 物質(zhì)的組成可用不同形式 表示 : （ 1）將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式（改寫時(shí)注意金屬氧化物在前，非金屬氧化物在后，低價(jià)在前，高價(jià)在后） ① 鎂橄欖石（ Mg2SiO4） _____________________ ② 高嶺石 Al2(Si2O5)(OH)4_______________________ （ 2）許多含氧酸及其鹽類均可以類似硅酸鹽的改寫為氧化物形式，請(qǐng)繼續(xù)改寫下列物質(zhì)： 2HNO3 _________, HCOOH_________________________, 2KAl(SO4)2由以上事實(shí)推測(cè)關(guān)于硅酸銅鋇的說法錯(cuò)誤的是（ ） A. 易溶于水 B. 難溶于水 C. 屬于硅酸鹽 D. 屬于混合物 5. 下列離子方程式不正確的是（ ） A. 向燒堿溶液中通入過量的二氧化碳 2OH +CO2 ＝ CO32 +H2O B. 向純堿 溶液中通入足量的二氧化碳 CO32 + CO2 + H2O ＝ 2HCO3 C. 向水玻璃中通入少量二氧化碳 SiO32 + CO2 + H2O ＝ H2SiO3 ↓ + CO32 D. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳 2ClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32 6. 將過量的二氧化碳分別通入① CaCl2 溶液； ② Na2SiO3 溶液；③ Ca (C lO ) 2 溶液；④ 飽和 Na2CO3 溶液。解題時(shí) 應(yīng)注意只有堿性氧化物才能與酸反應(yīng)生成鹽和水。堿性氧化物（ MgO）能與鹽酸反應(yīng)，而 SiO2 不能與鹽酸反應(yīng)可當(dāng)成雜質(zhì)，最后寫出正確的方程式。 nH2O + 4HCl ＝ 2MgCl2 + (n+2) H2O + 3SiO2 解析： 用氧化物的形式表示硅酸鹽的時(shí)
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