黑龍江省哈爾濱市20xx屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-11-19 11:22本頁面
【正文】 L－１ (填字母 ) a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵 陰離子 CAB中的 A 原子與乙二胺 (H2N—CH2 一 CH2—NH2)中 C 原子的雜化方式為 。 該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中 E+的個(gè)數(shù)為 。 (4)FD3與 ECAB 溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為 5 的配合物的化學(xué)式是 。 (2)B 的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于 A、 C的氣態(tài)氫化物，原因是 。回答下列問題： (1)A、 B、 C、 D、 E、 F、 G幾種元素中第一電離能最小的是 (填元素符號 )， D元素的原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有 種不同能級的電子。 A．向體系中按體積比 1： 1 再充入 N2和 H2 B．分離出 NH3 C．升高溫度 D．充入 He 氣使壓強(qiáng)增大 E．加入一定量的 N2 24.(12 分 )已知 A、 B、 C、 D、 E、 F、 G 都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中 A、 B、 C、 D、 E 為不同主族的元素。 A．壓強(qiáng)保持不變 B．氣體密度保持不變 C． NH3的生成速率是 N2的生成速率的 2 倍 ② 2 min 時(shí)，以 C(N2)變化表示的平均反應(yīng)速率為 。與時(shí)間 t 的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)前壓強(qiáng)為 P。 若以熔融的 K2C03與 C02為反應(yīng)的環(huán)境，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，請寫出該原電池的負(fù)極反應(yīng)： 。 23．（ 12 分）能源的開發(fā)利用與人類社會(huì)的可持續(xù)性發(fā)展息息相關(guān)。 (5)在 800～ 1 000 ℃ 時(shí)電解 TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖所示。 ② 若將含有 Fe2＋ 、 TiO2＋ 和 Mg2＋ 的溶液加 水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ________________________。 氫氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 10－ 16 10－ 29 10－ 11 ① 常溫下，若所得溶液中 Mg2＋ 的物質(zhì)的量濃度為 8 mol (3)此時(shí)溶液 Ⅰ 中含有 Fe2＋ 、 TiO2＋ 和少量 Mg2＋ 等陽離子。副產(chǎn)品甲陽離子是________。 22． (11 分 ) 金屬鈦 (Ti)因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料， 被譽(yù)為 “未來金屬 ”。 ② 實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)?A→ → →B→ → 。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程： Ⅰ ．有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下 Ⅱ ．探究實(shí)驗(yàn)： (1)提出假設(shè) ① 紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有 Cu2O； ② 白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為 。H 2O)＝ c(OH－ ) D．用 NaOH 溶液和等體積 b、 c 處溶液反應(yīng)，消耗 NaOH 溶液的體 積 Vb＝ Vc 20． H2S水溶液中存在電離平衡 H2S H＋ ＋ HS－ 和 HS－ H＋ ＋ S2－ 。L－ 1 B. c(H＋ )＝ c(CH3COO－ ) C. 加
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