【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量中和熱燃燒熱一、中和熱1.定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=/mol:Ⅰ、條件:稀溶液。稀溶液是指C小于1mol/LⅡ、反應(yīng)物:(強)酸與
2025-01-07 11:20
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量中和熱燃燒熱能源中和熱1、酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出,可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol/L的稀鹽酸跟1L1mol/L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時,能放出。NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
2025-01-07 10:27
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量2022年6月2日星期四中和熱燃燒熱能源一、燃燒熱例2:實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放出kJ的熱量,這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-kJ/mol例1:實驗測得101kPa時1molC完全燃燒放出kJ的熱量,這就是C的燃
2025-05-15 05:18
【摘要】2燃燒熱能源梅州中學(xué)曾中文第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1、請描述反應(yīng)熱的概念,說出表示符號和單位。2、根據(jù)下面事實,寫出熱化學(xué)方程式。實驗測得在25℃、101kPa時,1molCH4完全燃燒放出。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-一
2024-12-31 05:32
【摘要】能源張家界市第一中學(xué)高二化學(xué)備課組★什么是燃燒熱?是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢?在101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。一、燃燒熱1、定義H2(g)+?O2(g)=H2O(l)?H=2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=H
2025-01-04 21:33
【摘要】1、已知在25℃,101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=kJ·mol-1B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)Δ
2025-01-03 00:55
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源第2課時二、能源閱讀P7-P8,小組內(nèi)展開討論,弄清楚以下問題什么是能源?解決能源危機有哪些辦法?開源、節(jié)流資料一:我國能源利用率(P8)資料二:國務(wù)院關(guān)于做好建設(shè)節(jié)約型社會近期重點工作的通知改革開放以來
2025-05-15 12:30
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源例2:實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放出kJ的熱量,這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-kJ/mol例1:實驗測得101kPa時1molC完全燃燒放出kJ的熱量,這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)Δ
2025-05-15 12:27
【摘要】1第四節(jié)燃燒熱和中和熱2練習(xí).若g乙炔(C2H2,氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時放熱130kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2
2025-05-04 12:04
【摘要】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/17燃燒熱能源?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/17在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ/molC3H8(g
2024-11-14 07:40
【摘要】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/18燃燒熱能源?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/18在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ/molC3H8(g
2024-11-15 04:30
【摘要】2、燃燒熱能源首先回顧上一節(jié)課小結(jié)、練習(xí)與思考。?反應(yīng)熱?化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?熱化學(xué)方程式(練習(xí)與鞏固)依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的
2024-11-13 02:50
【摘要】專業(yè)資料反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的聯(lián)系與區(qū)別反應(yīng)熱是近幾年高考的重點內(nèi)容之一,題型一般為選擇和填空,考查的內(nèi)容主要有:熱化學(xué)方程式的正誤判斷、比較反應(yīng)熱的大小、有關(guān)反應(yīng)熱的計算等。反應(yīng)熱中和熱燃燒熱含義化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O(l)時所放出的熱量在101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)
2024-08-16 04:09
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量【復(fù)習(xí)引入】當(dāng)△H為“-”或△H<0時,反應(yīng)放熱。當(dāng)△H為“+”或△H>0時,反應(yīng)吸熱。上節(jié)我們學(xué)習(xí)了反應(yīng)熱,反應(yīng)熱用△H表示。反應(yīng)熱又可分為多種,如:燃燒熱、中和熱、溶解熱等。一、燃燒熱【定義】25℃、101KPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定
2025-01-07 01:23
【摘要】芒硝(Na2SO4?10H2O)是重要的化工原料,具有廣泛的用途。芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度,科學(xué)家利用太陽能的方法之一,是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi),當(dāng)太陽照射時,它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,達到蓄熱效果,使室內(nèi)保持較低溫度;晚上,它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,使室內(nèi)保持溫度。請結(jié)合方程式解析其原因。Na2SO4?10H2ONa2
2025-01-17 05:12