黑龍江省哈爾濱市20xx_20xx學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題含解析(參考版)
2024-11-19 07:13本頁(yè)面
【正文】 所謂不增，不引進(jìn)新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。 25. 欲除去下表溶液中的雜質(zhì)，寫(xiě)出所加試劑 (適量 )的化學(xué)式和有關(guān)離子方程式： 組別 溶液 雜質(zhì) 應(yīng)加試劑 離子方程式 （ 1） Na2SO4 Na2CO3 ____ _____ （ 2） KCl K2SO4 ____ _____ 【答案】 (1). H2SO4 (2). CO32+2H+= CO2↑+H 2O (3). BaCl2 (4). SO42+ Ba2+=BaSO4↓ 【解析】（ 1）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以可以用稀硫酸除去硫酸鈉中的碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為 CO32+2H+=CO2↑+H 2O；（ 2）硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鉀，因此可以用氯化鋇除去氯化鉀中的硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為 SO42+ Ba2+=BaSO4↓ 。28g/mol ＝ ， mol物質(zhì) A的質(zhì)量是 28g/mol ＝14g。 【答案】 (1). 28g/mol (2). (3). 14g 【解析】 如果 2 mol物質(zhì) A的質(zhì)量為 56g，則物質(zhì) A的摩爾質(zhì)量是 56g247。（填儀器的標(biāo)號(hào)） 【答案】 ①③④⑥⑦ 【解析】 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)一般需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻、定容等操作，所以需用到的有燒杯、容量瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，答案選 ①③④⑥⑦ 。根據(jù)溶液的電中性可知一定含有一種陰離子，即硝酸根離子，所以鉀離子不確定。一定存在的離子是 _______；一定不存在的離子是 _______；不能確定是否 存在的離子是 ____________。其余為金屬單質(zhì)，答案為 O2。 A． CaO、 Na2O、 CO CuO B． H C、 P、 Cu C． O Fe、 Cu、 Zn D． HCl、 H2O、 H2SO HNO3 以上四組物質(zhì)中分別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式） A__________； B__________； C______________； D___________。 【答案】 (1). 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2). HCl+NaOH= NaCl+ H2O 【解析】 ① 該離子反應(yīng)表示 CO2和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽和水，例如 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O； ② 該離子 反應(yīng)表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，例如 HCl+NaOH＝NaCl+ H2O。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若 nB比理論值小，或 V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若 nB比理論值大，或 V比理論值小 時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制誤差分析 【名師點(diǎn)晴】明確誤差分析的原理是解答的關(guān)鍵，根據(jù) 可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ B和溶液的體積 V引起的。 考點(diǎn)：物質(zhì)的分類(lèi) 17. 下列反應(yīng)不能用離子方程式： CO +2H＋ == CO2↑+H 2O來(lái)表示的是 A. BaCO3+HCl B. K2CO3+H2SO4 C. Na2CO3+HNO3 D. (NH4)2CO3+HCl 【答案】 A 【解析】 根據(jù)離子方程式可知該離子反應(yīng)表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應(yīng)， A、碳酸鋇是難溶性碳酸鹽，不能用該離子方程式表示， A正確； B、碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，可以用該離子方程式表示， B錯(cuò)誤； C、碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生 成硝酸鈉、二氧化碳和水，可以用該離子方程式表示， C錯(cuò)誤；
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