初中化學(xué)元素化合物復(fù)習(xí)資料(參考版)
2024-11-17 12:13本頁(yè)面
【正文】 用途 ：與 硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液” ，可用來降低土壤 酸性 ，制建筑業(yè)的三合土 氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉 淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以 必須密封 保存 用途 ：作中性或堿性氣體的干燥劑， 不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫 ， 可干燥 H O N CO、 NH3 、 CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè) 化學(xué)性質(zhì) ：（ KOH的化學(xué)性質(zhì)跟 NaOH相同） ①二 氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象 ） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象 ） ③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式 : 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成： 6NaOH+Fe2（ SO4） 3=3Na2SO4+2Fe（ OH） 3↓ b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式 : 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（ OH） 2↓ c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的 現(xiàn)象 有白色沉淀生成 8 方程式： 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（ OH） 2↓ 31． 氫氧化鈣 （俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ｃａ（ＯＨ） 2 ） 白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。 鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)別方法 ：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇 （硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸 不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。 25． 煤 （主要 含碳元素 ，稱為“工業(yè)的糧食”）、石油（主要含 碳元素、氫元素 ，稱為“ 工業(yè)的血液”）天然氣（主要成分是 CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物 （十二）酸 堿 鹽 氧化物 ： ①有 四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿 ，其他的堿性 氧化物不溶于水跟水不反應(yīng) Na2 O＋ H2 O＝ 2NaOH CaO＋ H2 O＝ Ca(OH)2 K2 O＋ H2 O＝ 2KOH BaO＋ H2 O＝ Ba(OH)2 ②酸性氧化物： 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物 ，跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。 化學(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)（ 碳酸鈣不溶于水，可溶于酸 ） 制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸？ CaCO3 ＋ 2HCl＝ CaCl2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制取 CO2的反應(yīng)） CaCO3 ＋ 2HNO3 ＝ Ca(NO3 )2 ＋ H2 O＋ CO2 ↑ ②高溫分解： CaCO3高溫 CaO＋ CO2 ↑ CaO＋ H2O＝ Ca（ OH） 2 （生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰） （十一）有機(jī)物 23. 甲烷 CH4（俗名：沼氣，天然氣的主要成分）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制 生石灰（ CaO） 和二氧化碳、制水泥。 20．一氧化碳的化學(xué)性質(zhì) ① 可燃性 ： 一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出 藍(lán)色 火焰，放出熱量 2CO＋ O2 點(diǎn)燃 2CO2 ② 還原性 ：一氧化碳還原氧化銅（ 不是臵換反應(yīng) ） CO ＋ CuO△ Cu ＋ CO2
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