九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)第一章復(fù)習(xí)(參考版)
2024-11-16 16:29本頁(yè)面
【正文】 某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入 10%的 NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下： （ 1）得到沉淀的總質(zhì)量為 g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 g。 73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的鹽酸與 127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和， 試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 ⑵小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用 ________________替代。 NaOH溶液部分變質(zhì) 假設(shè)你的猜想正確，并按小麗的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則你觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： _____________________________。 【 提出問題 】 這瓶 NaOH溶液一定變質(zhì)了，其變質(zhì)程度如何呢？ 【 提出猜想 】 小麗的猜想： NaOH溶液部分變質(zhì)你的新猜想： 。其中， 依據(jù)圖示現(xiàn)象不能判斷中和反應(yīng)一定發(fā)生的是 A．在稀鹽酸中加入氯化銅，然后向其中逐滴加入 NaOH溶液 B．在 NaOH溶液中加入 CaCO3，然后向其中逐滴加入稀鹽酸 C．在 NaOH溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在 NaOH溶液中加入 Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，小麗帶著快樂的心情返回學(xué)校。 氫氧化鈣 和鹽反應(yīng) Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓+2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2 1．探究中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法有多種。 俗名： 燒堿 、 火堿和苛性鈉 氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) NaOH + HCl = NaCl + H2O 氫氧化鈉 和鹽酸反應(yīng) 堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 酸電離的 H+與堿電離的 OH 結(jié)合成中性的水 。 白色固體
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