物理化學---知識點總結(jié)(參考版)
2024-08-22 02:13本頁面
【正文】 因K = k1 / k1，故催化劑同時催化正向和逆向反應。c). 催化劑不能改變反應的平衡狀態(tài)，只能加速平衡的到達。b) 催化劑不能改變反應系統(tǒng)的始、末狀態(tài)。減慢反應的物質(zhì)稱阻化劑。 1摩爾光子能量Em(即1愛因斯坦): Em = Lhv = Lhc / λ式中:光速c，普朗克常數(shù)h, L阿佛加德羅常數(shù)，λ波長(4) 量子效率:（3） 光化學第一定律：只有被系統(tǒng)吸收的光，才能有效地引起光化反應。四、重要定律與公式碰撞理論要點過渡態(tài)理論要點光化學定律（1） 三、 了解催化原理。二、 本章框架 《物理化學》學習要點動力學基礎(chǔ)（二）(3) 平衡近似法：反應能隨時保持平衡。8. 處理復雜反應動力學方程的方法：(1) 選取控制步驟法：多個反應步驟中存在控制步驟。iv. 產(chǎn)物分布：cB /cC = k1 / k2 v. 表觀活化能與基元反應活化能關(guān)系 (3) 連串反應 : ABCi. 微分式 dcA/dt = k1cA， dcB/dt = k1cA k2cB，dcC/dt = k2cBii. 積分式：中間產(chǎn)物極大時的時間與濃度 。iv. 平衡常數(shù)與正、逆速率常數(shù)關(guān)系Kc = k1 / k1 v. 反應焓與正、逆反應活化能關(guān)系DrH 187。 b． 定積分式 ： c．Ea大則k小，反應難。`/ t189。、 t189。 半衰期法若半衰期與濃度無關(guān)為1級。確定反應級數(shù)的方法1）嘗試法：以實驗數(shù)據(jù)c~t (p~t,v~t) 代入各不同級數(shù)的反應速率方程，算出k，看哪個k為常數(shù)即為幾級。若用分壓表示的反應速率―dpA/dt=kppAn，則k指kp。4．簡單級數(shù)反應的動力學特征表1簡單反應濃度對反應速率的影響級數(shù)微分式積分式半衰期k量綱線形關(guān)系式0A=kcA0 cA = kt[濃度][時間]11A=kcAln(cA0/cA)= kt或ln[1/(1xA)]=kt[時間]12A=kcA2或 [濃度]1[時間]1nA=kcAn注意：n185。四、 主要內(nèi)容 化學反應速率、速率常數(shù)、反應級數(shù)； 速率方程的建立及其應用； 溫度對反應速率的影響阿侖尼烏斯方程； 活化能、指前因子； 反應機理、基元反應、反應分子數(shù)； 定態(tài)近似法、平衡近似法、控速步驟法擬定速率方程； 平行反應、對行反應、連串反應、鏈反應。 了解復雜反應的特征； 明確活化能及指前因子的定義；5） 掌握一級和二級反應的速率方程的建立及其應用；3） 本章要求1）動力學基礎(chǔ)（1）概念影響因素反應速率速率常數(shù)反應速率反應機理濃度溫度反應級數(shù)基元反應質(zhì)量作用定律速率方程簡單級數(shù)的反應復雜反應阿累尼烏斯方程選取控制步驟法穩(wěn)（定）態(tài)近似法快速平衡法零級反應一級反應二級反應三級反應n級反應微分式積分式特征平行反應連串反應對峙反應各類反應的特征鏈反應其他反應三、重要概念表面張力，附加壓力，潤濕與鋪展，接觸角，表面吸附量四、重要定律與公式F=2γl Laplace 公式3. 彎曲液面上的蒸汽壓 Kelvin公式4. 接觸角 Young 方程6. Langmuir吸附等溫式 7. Gibbs吸附公式 《物理化學》學習要點動力學基礎(chǔ)（一）一、7．分散系統(tǒng)的分類8．溶膠的動力性質(zhì)、光學性質(zhì)與電學性質(zhì)。5．溶液的表面吸附現(xiàn)象。3．固液界面現(xiàn)象。二、 主要內(nèi)容1．表面自由能和表面張力。 重要概念超電勢；析出電位；極化； 五、重要定律與公式極化和超電勢、電解、分解電壓和析出電位《物理化學》學習要點表面現(xiàn)象與分散系統(tǒng)一、 本章要求理解表面張力及表面吉布斯函數(shù)的概念及其與接觸角、潤濕、鋪展的聯(lián)系，了解彎曲液面對熱力學性質(zhì)的影響，了解拉普拉斯公式及開爾文公式的應用。 主要內(nèi)容 極化和超電勢； 分解電壓； 析出電位； 電解時的反應。二、一、 T）p 能斯特方程 D rGmy = nFEy = RTlnKy 當T=， 電極電勢：規(guī)定標準氫電極 H+(a H+=1) | H2(p ) | Pt 電勢為0。 T）p Qir = T D S =nFT （182。 T）p D H =D G + T D S = nFE +nFT （182。 T）p = nF （182。五、重要定律與公式 原電池熱力學 D G= nFE D S= （182。 重要概念可逆原電池；能斯特方程；可逆原電池的熱力學；電極反應。三、 本章框架二、《物理化學》學習要點原電池熱力學基于上述原理，很容易根據(jù)tx相圖繪出步冷曲線。7．步冷曲線（或稱冷卻曲線）的繪制步冷曲線即系統(tǒng)加熱到高溫后讓其冷卻得到的系統(tǒng)溫度與時間的關(guān)系曲線。具體可見下圖的情況。三相線：在相區(qū)中平行于組成軸的直線。杠桿規(guī)則杠桿規(guī)則示意圖在任意的兩相平衡區(qū)，如圖65。（3）雙組分系統(tǒng)的相圖在恒溫或恒壓下得到，故相律f=KΦ+1。不穩(wěn)定化合物加熱到一定溫度后分解成一種固體和溶液，溶液組成與化合物組成不同，典型為H2ONaCl系統(tǒng)，見圖 （a） 固相部分互溶系統(tǒng) （b） 固相有轉(zhuǎn)溶點的部分互溶系統(tǒng) （c） 固相完全不互溶的系統(tǒng)液相完全互溶，固相完全互溶、固相部分互溶和完全不互溶的液固相圖與液相完全互溶、部分互溶和完全不互溶的氣液相圖的形狀相似，只不過在液固相圖中的固態(tài)和液態(tài)在氣液相圖中變?yōu)橐簯B(tài)和氣態(tài)。 （a） 理想混合物 （b） 最大負偏差的混合物 （c） 最大正偏差的混合物（a）理想或偏差不大的混合物 （b）具有最高恒沸點（大負偏差）（c）具有最低恒沸點（大正偏差）（d） 有最高會溶點的部分互溶系統(tǒng) （e）有最高和最低會溶點的部分互溶系統(tǒng) （f） 沸點與會溶點分離 （g） 液相部分互溶的典型系統(tǒng) （h）液相有轉(zhuǎn)沸點的部分互溶系統(tǒng) （i） 液相完全不互溶的系統(tǒng)（2）液固系統(tǒng)相圖： 通常忽略壓力的影響而只考慮tx圖。（1）氣液相圖 根據(jù)液態(tài)的互溶性分為完全
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