高一化學(xué)鋁的氧化物與氫氧化物(參考版)
2024-11-16 01:49本頁面
【正文】 答案： 燒杯中的水變澄清 K+不能起凈水作用 AlCl3［或 Al(NO3)3］ 驗(yàn)證 Al3+有凈水作用 Na2SO4 驗(yàn)證 SO42沒有凈化作用 。 有同學(xué)認(rèn)為以上方案中只是證明了 Al2(SO4)3可以凈水，K+沒有凈水作用，但無法證明 Al3+還是 SO42能凈水，不夠完善。 南昌高一檢測 )已知明礬［ KAl(SO4)2 淮安高一檢測 )將足量的 CO2不斷通入 KOH、 Ca(OH) KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入 CO2的量的關(guān)系可表示為 ( ) 【 解析 】 選 C。 【 解析 】 由題意可知， (1)中，若溶液呈強(qiáng)酸性只會與CO32反應(yīng)，所以不共存的應(yīng)該是 CO32；另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個(gè)過程無氣體產(chǎn)生，說明溶液中應(yīng)該有 Al3+，沒有 NH4+，生成的白色沉淀應(yīng)該是 Al(OH)3，會與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；另取部分溶液，加入少量 AgNO3溶液，有 白色沉淀生成，說明原溶液中有 Cl，對 NO3和 Na+無法確定是否存在。 (3)另取部分溶液，加入少量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則溶液中肯定存在的陰離子是＿＿。 長沙高一檢測 )有一瓶澄清溶液，其中可能有 NH4+、 CO3 H+、 NO Na+、 Cl、 Al3+， (1)取 pH試紙檢測，溶液呈強(qiáng)酸性，則可以排除＿＿的存在； (2)另取部分溶液逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，反應(yīng)過程中先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀消失，整個(gè)過程無氣體產(chǎn)生，則溶液中肯定存在的離子是＿＿，可排除＿＿的存在。由題意和圖像可知，沉淀完全所需 NaOH溶液的體積為 50 mL，而溶解至沉淀量不變需要 60 mL NaOH溶液 ,也就是說，溶解 Al(OH)3所用的 NaOH溶液是10 mL，則生成 Al(OH)3所用的 NaOH溶液就應(yīng)該是 30 mL，則生成 Mg(OH)2所用的 NaOH溶液就應(yīng)該是 20 mL，根據(jù)反應(yīng)方程式 Mg2++2OH ==== Mg(OH)2↓, Al3++3OH ==== Al(OH)3↓,Al(OH) 3+OH ==== AlO2 +2H2O，可推出 Mg2+與 Al3+物質(zhì)的量之比為 1∶1 ，所以Al2(SO4)3與 MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比就應(yīng)該為 1∶2 。能溶解 Al(OH)3，說明該溶液為酸性或強(qiáng)堿性溶液， A中 HCO3在酸性或堿性中都不能大量存在； B中所有離子均可大量共存； C中 Mg2+在堿性溶液中不能大量存在； D中 Ag+和 Cl不能共存。
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