四川省遂寧市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考試卷化學(xué)(參考版)
2024-11-15 12:04本頁(yè)面
【正文】 22．（ 11 分）（ 1） Fe+Cu2+═Fe2++Cu（ 1 分）（用離子方程式表示） （ 2 分） （ 2） 2H++2e﹣ ═H2↑或 2NH4++2e﹣ ═2NH3↑+H2↑ （ 1 分） 2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ （ 1 分） 2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42﹣ +6Cl﹣ +16H+（ 2 分） （ 3） 溶液變紅（ 1 分） O2+2H2O+4e﹣ ═4OH﹣ （ 1 分） 陰極（ 1 分） 濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)（ 1 分） 23．（ 12 分）方案一：（ 1） D （ 1 分）（ 2）普通漏斗（或漏斗）（ 1分） （ 3）偏小（ 1分） 方案二： （ 1） 平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差（ 1 分） 偏大（ 1 分） （ 2） ① 待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)（ 1 分） ② 讀數(shù)前左右兩邊液面相平（ 1 分） （ 3）（ V1﹣ V2） ml（ 1 分） 方案三：（ 1）堿式滴定管（ 1 分） （ 2）由紅色突變?yōu)闊o(wú)色，且 30s 不 變色 （ 1 分） （ 3） %（ 2 分） 24. （ 13 分） (1)1s22s22p63s23p63d74s2或 [Ar]3d74s2（ 2 分） (2)Li（ 1 分） Li和 Na 的價(jià)電子數(shù)相同，但 Li的原子半徑小于 Na 的原子半徑，所以Li的金屬鍵更強(qiáng)，熔點(diǎn)更高（ 2 分） (3)非極性（ 1 分） sp（ 1 分） 2NA（ 1 分） (4) ①③ （ 2 分 ，選對(duì)一個(gè)給 1 分，錯(cuò)選、多選扣完 ） 直線型（ 1 分） (5)[Co(NH3)5SO4]Br（ 2 分） 25．（ 13 分）（ 1） C9H10（ 1 分） 羥基（ 1 分） （ 2）濃硫酸、加熱（ 1 分） CCOOHCH2n（ 2 分） （ 3） ① CO HC H 3C O O Hn 一 定 條 件 CC H 3C O HOOH ( n 1 ) H 2 On（ 2 分） ② + C H 3 O H 濃 硫 酸 + H 2 OC C O O HC H 2 C C O O C H 3C H 2（ 2 分） （ 4）C O O HO HC H 3 C H 3C O O HO HC H 3C H 3（各 2 分） 。 ① 分子內(nèi)含有苯環(huán)，核磁共振氫譜有 4 個(gè)吸收峰； ② 既能與 NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，又能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 （ 3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式： ① E→H ； ② F→G 。 （ 2） E→F為消去反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)條件為 。 (5)元素 N 可以形成分子式為 Co(NH3)5BrSO4，配位數(shù)均為 6 的兩種配合物，若往其中一種配合物的溶液中加入 BaCl2 溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象，若加入 AgNO3 溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為 。 1 mol O2＋2 中含有 π鍵的數(shù)目為 _____________________。 (3)ME2L2常溫下為深紅色液體，能與 CCl CS2等互溶，據(jù)此可判斷 ME2L2是 ________ (填 “極性 ”或 “非極性 ”)分子。 試回答下列問(wèn)題： (1)請(qǐng)寫出元素 N 的基態(tài)原子電子排布式 ___________________________________。 [化學(xué) ——選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ] 24． （ 13 分） 下表是元素周期表的一部分。 22．（ 11 分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)． （ 1）如圖 1 為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示） 設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差 12g，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移 mol電子 （ 2）其它條件不變，若將 CuCl2溶液換為 NH4Cl溶液， 石墨電極反應(yīng)式為
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