高二化學(xué)共價(jià)鍵的類型(參考版)

【摘要】共價(jià)鍵的類型氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，通常難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)你寫出氮分子的電子式和結(jié)構(gòu)式，分析氮分子中氮原子的原子軌道是如何重疊形成共價(jià)鍵的，并與同學(xué)交流討論。zzyyxσNNπzπy氮分子中原子軌道重疊方式示意圖（1）頭碰頭重疊——σ鍵相互靠攏

2024-11-15 08:18

高二化學(xué)共價(jià)鍵的形成(參考版)

【摘要】氫氣與氯氣的反應(yīng)我們已經(jīng)做過(guò)氫氣在氯氣中安靜燃燒的實(shí)驗(yàn)。那么，若把氫氣與氯氣充分混合后進(jìn)行光照，又會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？將氫氣和氯氣按1：1的體積之比混合于集氣瓶中，瓶口蓋上一層薄塑料瓶。在集氣瓶附近電點(diǎn)亮閃光燈。觀察到的想象：反應(yīng)的核心方程式：氫氣與氯氣是怎樣化合生成氯化氫的呢？分析氫原子氯原子的價(jià)格特點(diǎn)，討

2024-11-13 08:30

高二化學(xué)共價(jià)鍵的形成(參考版)

【摘要】共價(jià)鍵的形成無(wú)論是自然界存在的，還是人工合成的物質(zhì)，大多數(shù)是含有共價(jià)鍵的物質(zhì)。共價(jià)鍵是一種重要的化學(xué)鍵。化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵金屬鍵一.共價(jià)鍵：：：：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的的化學(xué)鍵。原子共用電子對(duì)不穩(wěn)定要趨于穩(wěn)定；體系能量降低：

2024-11-15 08:46

高二化學(xué)共價(jià)鍵的形成(參考版)

【摘要】氫氣與氯氣的反應(yīng)我們已經(jīng)做過(guò)氫氣在氯氣中安靜燃燒的實(shí)驗(yàn)。那么，若把氫氣與氯氣充分混合后進(jìn)行光照，又會(huì)有怎樣的現(xiàn)象？將氫氣和氯氣按1：1的體積之比混合于集氣瓶中，瓶口蓋上一層薄塑料瓶。在集氣瓶附近電點(diǎn)亮閃光燈。觀察到的想象：反應(yīng)的核心方程式：氫氣與氯氣是怎樣化合生成氯化氫的呢？分析氫原子氯原子的價(jià)格特點(diǎn)，討

2024-08-27 02:25

高二化學(xué)共價(jià)鍵模型(參考版)

【摘要】第二章化學(xué)鍵與分子間作用力第1節(jié)共價(jià)鍵模型（第一課時(shí)）山東省成武縣第一中學(xué)張帥?2020年10月24日“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射升空，于同年11月5日進(jìn)入繞月飛行軌道，成為中國(guó)第一顆“月球衛(wèi)星”，中國(guó)人終于實(shí)現(xiàn)了奔月的千年夢(mèng)想。一百多種元素就可以形成超過(guò)3000多萬(wàn)種的已知物質(zhì)，構(gòu)成了世界上的萬(wàn)事萬(wàn)物。高

2024-11-15 13:08

高二化學(xué)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型(參考版)

【摘要】第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型學(xué)習(xí)目標(biāo)，能用雜化軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子共價(jià)鍵的形成和空間構(gòu)型。。，知道分子的立體構(gòu)型與分子極性的關(guān)系。課堂互動(dòng)講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用第2節(jié)課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、一些典型分子的空間構(gòu)型1．甲烷分子的空間構(gòu)型

2024-11-13 08:31

共價(jià)鍵的類型(參考版)

【摘要】課題：第二章　第一節(jié)　共價(jià)鍵（1）[來(lái)源:]授課班級(jí)[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K][來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能，能用電子式表示常見物質(zhì)的離子鍵或共價(jià)鍵的形成過(guò)程。。。過(guò)程與方法學(xué)習(xí)抽象概念的方法：可以運(yùn)用類比、歸納、判斷、推理的方法，注意各概念的區(qū)別與聯(lián)系，熟悉掌握各知識(shí)點(diǎn)的共

2025-07-25 20:04

蘇教版共價(jià)鍵(參考版)

【摘要】?離子鍵的定義？?哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用。一般是活潑金屬和活潑非金屬離子間能形成1、下列電子式中正確的是（）D2、下列電子式中正確的是（）C3、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）

2024-08-26 23:32

共價(jià)鍵ppt課件(參考版)

【摘要】2022/8/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮1第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)新課標(biāo)人教版高中化學(xué)課件系列化學(xué)必修22022/8/23江西省鷹潭市第一中學(xué)桂耀榮2問(wèn)題:，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，核外

2025-07-29 09:59

新人教版化學(xué)選修3高中共價(jià)鍵之二(參考版)

【摘要】第一課時(shí)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石柱中學(xué)化學(xué)組伏金華第一節(jié)共價(jià)鍵（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)與技能1、理解共價(jià)鍵的概念。2、知道共價(jià)鍵的主要類型δ鍵和π鍵。3、掌握δ鍵和π鍵的特征和一般規(guī)律。過(guò)程與方法

2024-11-21 05:45

上科版高三化學(xué)共價(jià)鍵(參考版)

【摘要】共價(jià)鍵什么是化學(xué)鍵？物質(zhì)的所有原子間都存在化學(xué)鍵嗎？回顧：1、定義:原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。3、成鍵元素:一般為非金屬與非金屬類型:共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵2、本質(zhì):共用電子對(duì)4、共價(jià)鍵特征:飽和性方向性6、用電子式表示共價(jià)鍵的

2024-11-21 18:00

共價(jià)鍵理論ppt課件(參考版)

【摘要】第一節(jié)離子鍵經(jīng)典共價(jià)鍵理論經(jīng)典共價(jià)鍵電子理論該理論認(rèn)為兩個(gè)或多個(gè)原子可以相互“共用”一對(duì)或多對(duì)電子，以便達(dá)到路易斯結(jié)構(gòu)，而生成穩(wěn)定的分子。H·+·H→H∶H或H－H但不能解釋一些分子的中心原子最外層電子數(shù)少于或多于8個(gè)仍能穩(wěn)定存在的事實(shí)。氫分子形成和共價(jià)鍵本

2025-01-15 10:29

共價(jià)鍵2(實(shí)用課件)(參考版)

【摘要】一、共價(jià)鍵1、概念2、形成條件3、類型4、存在二、共價(jià)鍵的參數(shù)1、鍵長(zhǎng)：2、鍵能：3、鍵角：成鍵的兩個(gè)原子核間的距離。拆開1mol鍵所需要的能量。成鍵分子中鍵與鍵之間的夾角。有關(guān)鍵長(zhǎng)數(shù)據(jù)思考：如何定性判斷鍵的長(zhǎng)短？可用成鍵原子半徑的大小定性判斷鍵的長(zhǎng)短。

2024-11-21 19:55

共價(jià)鍵的鍵參數(shù)與等電子體(參考版)

【摘要】第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵探究１共價(jià)鍵的類型研讀教材·自主認(rèn)知:共用電子對(duì)電子云(或原子軌道)飽和性方向性:(1)按共用電子對(duì)數(shù)分類。①共價(jià)單鍵:σ鍵(如H—Cl、H—H、Cl—Cl等分別為s-pσ鍵、s-sσ鍵、p-pσ鍵)。

2025-08-08 02:01

關(guān)于共價(jià)鍵的幾個(gè)問(wèn)題(參考版)

【摘要】第三講：關(guān)于共價(jià)鍵的幾個(gè)問(wèn)題一、共價(jià)鍵的形成條件二、雙原子分子的能級(jí)及結(jié)構(gòu)三、共軛分子的結(jié)構(gòu)及大?鍵的形成條件四、各種形式的配位鍵五、多中心鍵與缺電子分子結(jié)構(gòu)

2025-05-16 07:00

高二化學(xué)共價(jià)鍵的類型(專業(yè)版)

高二化學(xué)共價(jià)鍵的類型(留存版)

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