uaraaa高二化學(xué)電解課件(參考版)
2024-08-15 13:21本頁面
【正文】 1貳叁 05。65叁7叁 。11叁 。玖捌 。貳 5玖玖 1。貳 001叁 。貳貳捌 55。貳 760肆 。65叁 71。65叁 06。叁捌叁捌貳 。叁 5775。叁叁肆 10。叁 1肆 56。貳 60叁貳 。貳 6叁 6捌 。1貳叁 0肆 。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 鈉和氯氣的反應(yīng) Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s) △ H(298K)= NaCl → Na ? 想一想 熱化學(xué)方程式 : ↑ 能量 (如電能 ) 電解熔融氯化鈉 １ .接通電源前 、 后，熔融氯化鈉中的 Na+和 Cl－ 各向哪個(gè)方向移動？ 石墨電極 鐵電極 熔融氯化鈉 Na+ Cl ２ .移到兩極表面的 Na+和 Cl將發(fā)生什么變化？ Ｎ a+ 還原反應(yīng) 2Ｃ l→ 氧化反應(yīng) （陽極） （陰極） ()鐵電極 (+)石墨電極 +e Cl2↑ +2e 熔融氯化鈉 Na Cl Cl 石墨電極 鐵電極 2NaCl = 2Na+Cl2↑ 通電 Na 電解池的組成 直流電源 固體電極材料 熔融電解質(zhì) 或電解質(zhì)溶液 Cl2 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極叫陽極 ,發(fā)生還原反應(yīng)的電極叫陰極 →Na Ｎ石墨電極材料 H2O H+ + OH 2H2O = 2H2↑+O2↑ 通電 思 考 H2O H++OH ↓陰極 →陽極 4OH→O2↑+2H2O+4e 氧化反應(yīng) 4H++4e→2H2↑ 還原反應(yīng) 2H2O = 2H2↑+O2↑ 通電 水的 電離與電解 電 離 電 解 條 件 過 程 特 點(diǎn) 聯(lián) 系 電解質(zhì)溶于水或受熱 熔融狀態(tài) 電解質(zhì)電離后再通直流電 電解質(zhì)電離成為自由移動的離子 陰陽離子定向移動，在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 通電 只產(chǎn)生自由移動的離子 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì) 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 例 2NaCl=2Na+Cl2↑ 例 NaCl=Na++Cl 鞏固提高 已知氧化性Ｈ +＞ Na+,還原性 Cl＞ OH,試推斷用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)兩極產(chǎn)物及電極反應(yīng)式． NaCl= Na+ + Cl H2O H＋ ＋ ＯＨ － 陰極 陽極 2Cl→Cl２ ↑＋ 2e 氧化反應(yīng) 2H++2e→H2↑ 還原反應(yīng) 電源負(fù)極相連 電源正極相連 電離過程 電解過程 通電前 通電后 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通電 小結(jié) 陽極 氧化反應(yīng) 負(fù)極 陰極 還原反應(yīng) 在直流電的作用下 ,電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 半反應(yīng) 陰離子 陽離子 作業(yè) 結(jié)合電解的原理預(yù)習(xí)電解原理的應(yīng)用 ； 技術(shù)指標(biāo)怎么用 ； 堡の大門自已打開了 ,里面飄出了兩個(gè)漂亮妖 .嬈の豐韻女人 ,打扮の同樣十分夸張 .雖然相貌是挺美の ,可
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