初三化學方程式總結(jié)(1—7單元)(參考版)
2024-11-15 06:58本頁面
【正文】 H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰? CuSO4 5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77．無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 初三化學方程式總結(jié) (17單元 ) 化合反應 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 氫氣在空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO 二氧化碳通過灼熱 碳層： C + CO2 高溫 2CO 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 1二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 1生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2 1無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4 5H2O 1鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2 點燃 2NaCl 分解反應 1實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 1加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 1水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2↑ + O2 ↑ 1碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑ 1高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）： CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應 鐵和硫酸銅溶液反應： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2鎂和稀鹽酸反應： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 2甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 2水蒸氣通過灼熱碳層： H2O + C 高溫 H2 + CO 2焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 2氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應： 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 3一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 3一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 3二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓ + H2O 3氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 3石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）： CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 3碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理） : Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一． 物質(zhì)與氧氣的反應： （ 1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO （ 2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二．幾個分解 反應： 13. 水在直流電的作用下分解： 2H2O 通電 2H2↑ +
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