高一化學晶體的類型和性質(zhì)(參考版)
2024-11-15 02:41本頁面
【正文】 因為碳原子半徑比硅原子半徑小 ， 其 C — O 鍵比 Si — O 鍵鍵長短 ， 難斷裂 ， 所以原子晶體的二氧化碳的熔點比二氧化硅高 。請完成下列問題 ： ( 1 ) 干冰發(fā)生的變化屬于 ________ 變化 ； ( 2 ) 變 化 過 程 中 克 服 粒 子 間 的 作 用 力 類 型 是______________ ______ ________________________ ； ( 3 ) 該晶體屬于 _____ __ 晶體 ， 其熔點比二氧化硅_____ _______________________________________ 。每個環(huán)擁有的硅原子為 6 16＝ 1 個 ， 氧原子為 6 13＝ 2個 。 第 19講 │ 備用習題 [ 答案 ] ( 1 ) 12 ( 2 ) 6 ( 3 ) 1 2 [ 解析 ] 最小的環(huán)上有 6 個硅原子 ， 6 個氧原子 ， 是12 元環(huán) 。 ( 2) 每個硅原子為 ______ __ 個最小環(huán)所共有。 第 19講 │ 備用習題 3 ．二氧化硅是立體網(wǎng)狀結構，其晶體結構如下圖所示。 陽離子 B ： 8 1/8 ＋ 6 1/2＝ 4 ， 陰離子 A ： 8 1/ 1 ＝ 8 。 第 19講 │ 備用習題 2 ． 某離子晶體中晶體結構最小的重復單元如右圖所示 ：A 為陰離子 ， 在正方體內(nèi) ， B 為陽離子 ， 分別在頂點和面心 ，則該晶體的化學式為 ( ) A ． BA 2 B ． B 2 A C ． B 7 A 4 D ． B 4 A 7 [ 解析 ] A 先根據(jù)每個晶胞內(nèi)的粒子與其他晶胞的共用情況來確定一個晶胞實際擁有的粒子數(shù) 。 [ 點評 ] 本題考查基本概念 ， 如晶體熔沸點高低判斷 ， 氫鍵與范德華力對物質(zhì)的物性的影響 ， 金屬性 、 非金屬性的強弱判斷方法的具體應用 。 全國卷 Ⅰ ] 下列判斷錯誤的是 ( ) A ．沸點： NH 3 ＞ PH 3 ＞ A sH 3 B ．熔點： Si 3 N 4 ＞ NaCl ＞ SiI 4 C ．酸性： H ClO 4 ＞ H 2 SO 4 ＞ H 3 PO 4 D ．堿性： N aOH ＞ Mg ( OH ) 2 ＞ Al( O H) 3 第 19講 │ 要點探究 例 2 A 熔沸點原子晶體 ＞ 離子晶體 ＞ 分子晶體 ， 所以 B 正確 ； 元素非金屬性越強 ， 對應最高價氧化物的水化物的酸性越強 ， C 正確 ； 元素金屬性越強 ， 對應最高價氧化物的水化物的堿性越強 ， D 正確 。如稀有氣體，雖然構成物質(zhì)的粒子為原子，但應看作為單原子分子，因為相互間的作用為范德華力，而并非共價鍵。 一般熔、沸點：固＞液＞氣。 ⑤ 金屬晶體：其中所含金屬離子電荷越多，半徑越小，一般熔沸點越高，反之亦然。 如： F2＜ Cl2＜ Br2＜ I2 第 19講 │ 要點探究 ③ 離子晶體：離子電荷越多，半徑越小，熔沸點越高，反之亦然。 ① 一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體 如： SiO2＞ NaCl ＞ CO2( 干冰 ) ② 分子組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，晶體熔、沸點越高。 第 19講 │ 要點探究 ? 探究點二 化學鍵、氫鍵、分子間作用力對晶體性質(zhì)的影響規(guī)律 一、化學鍵、氫鍵、分子間作用力的比較 概念 存在范圍 強弱比較 影響的性質(zhì) 化學鍵 相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用 分子內(nèi)或晶體內(nèi) 鍵能一般在 120 ～ 800 kJ /mol 主要影響分子的化學性質(zhì) 分子間 作用力 物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用 分子間 約幾個或
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