【正文】 達此目的，棉球 a蘸的是 _____,液體 b為 ______________. 答案： (1)改用銅粉或微熱或加熱 （ 2） 3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O 試管內(nèi)有空氣存在，將生成的 NO氧化為 NO2，（或2NO+O2=2NO2）由于碳酸鹽與硝酸反應(yīng)速率快，生成的 CO2排走了試管內(nèi)的空氣 （ 3）①③ （ 4）③蒸餾水、 NaOH溶液 。為了能直接觀察到生成氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時，加入少量碳酸鹽即可達到目的，那么加入碳酸鹽的作用是： _________. (3) 在做銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗時，為了減少污染，設(shè)計了以下四種裝置，希望既能觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，又能不拆除、不增加儀器的情況下使二氧化氮被吸收（氫氧化鈉可吸收）。 （ 1）用銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗反應(yīng)速率較慢，為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是： _______或 _________. （ 2）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______________。 (1)連接儀器時 ， 導(dǎo)管的連接順序為 （ 從左到右 ） ： J接 （ ） ， （ ）接 （ ） ， H接 D， （ ） 接 I， （ ） 接 （ ） A J C B D E F G H I a b c d e f （ 2） 裝置 b用來檢驗二氧化硫的還原性 ， 所盛試劑最好是___,現(xiàn)象是 c用來檢驗二氧化硫的氧化性 ， 現(xiàn)象的是 ____. (3)儀器連接好后怎樣檢查裝置 a的氣密性 ， 簡述操作___________________________. (4)若 a中的隔板上放的是硫化亞鐵 ， 長頸漏斗中為稀硫酸 ，則整個實驗開始后 C中的現(xiàn)象為 _____,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________,說明了二氧化硫的 _________性 。 ?、實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________________（填 “ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 、 “ 不受影響 ” ）。上述操作的順序是 ____________（填序號）；記錄 C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng) ____________。 ?、實驗前，先將鋁鎂合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是 _____。 某學(xué)習(xí)小組用題 27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。 ? .如果在加熱 E時溫度過高，對實驗結(jié)果的影響是 __________， 在 F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ___________________。 ? .C、 D中的試劑分別是 ___________、 _______________。 ② 有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表： 物質(zhì) 熔點 /℃ 沸點 /℃ 化學(xué)性質(zhì) S 略 S2C12 － 77 137 遇水生成 HCl、 SO S； 300℃ 以上完全分解； S2C12 + C12 △ 2SCl2 設(shè)計實驗裝置圖如下： ? .上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見 ____。 五、實驗設(shè)計中有關(guān)順序的選擇 ：按氣流方向確定儀器的連接順序． 一般遵循：氣體的發(fā)生 →除雜 →干燥 →主體實驗 →尾氣處理． ：導(dǎo)管的進出口方向及長短是連接的關(guān)鍵． 長進短出：洗氣裝置、吸收氣體裝置、水排氣裝置 一般的向上、向下排氣集氣裝置 短進長出：氣排水裝置、反常的向上、向下排氣集氣裝置 大進小出 —— 通過干燥管的氣流方向． ： (1)氣體發(fā)生：裝置連接 →氣密性檢查 →裝固體藥品 →加液體藥品→其它操作． (2)加熱操作： ①在燒瓶或其它玻璃容器中，加入固體后不能先加熱后加液體．原因：熱的干的玻璃容器，遇到冷的液體，容器可能爆裂． ②凡用可燃性氣體（如 H PH C2H CH4等）與固體反應(yīng)（需加熱）時，應(yīng)在加熱前先通原料氣驅(qū)趕盡裝置中的空氣，才能加熱．若原料氣本身有毒性或?qū)Νh(huán)境有害的氣體，應(yīng)點燃尾氣或改用其它無毒性氣體驅(qū)趕，趕盡空氣的目的是防止可燃性氣體與空氣混合受熱爆炸． 題型 1： 對教材演示實驗的深入考查 典例： 實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，實驗裝置圖如下： 飽和食鹽水 濃硫酸 濃鹽酸 （ 1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的方程式； （ 2）將過量二氧化錳與 20ml12mol/l的鹽酸加熱，充分反應(yīng)后，生成氯氣的量少于 ，主要原因？ （ 3）如何提高濃鹽酸的利用率？ （ 4）實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可向燒瓶中加入的溶液是 _____,有關(guān)反應(yīng)方程式？ 題型 2：制備實驗 二氯化二硫（ S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。這就決定了是否要用石棉網(wǎng)、燒杯、溫度計，溫度計要考慮水銀球位置． ：量筒、容量瓶、燒杯等都有不同的規(guī)格，盡量要選擇符合要求的最小規(guī)格的儀器． ：如隨關(guān)隨停 ：應(yīng)考慮生成物的狀態(tài)、溶解性、沸點高低等性質(zhì)．例如用濃 H2SO乙醇、溴化鈉加熱來制取的溴乙烷，蒸餾出的溴乙烷蒸氣應(yīng)通入到冰水浴中冷卻．且導(dǎo)氣管盡量長一些． ：一般制取的物質(zhì)?；煊心承╇s質(zhì)，為提高其純度則應(yīng)加凈化除雜裝置．常用的有洗氣瓶、干燥管、 U型管，若要分離，則可能要用到過濾器、分液漏斗、蒸餾燒瓶等． ：如有毒性、有刺激性的尾氣應(yīng)考慮吸收或其它處理方法．處理方法不同，所用到的儀器、裝置也可能不同． 四、實驗設(shè)計中的試劑及反應(yīng)原理的選擇 為了實現(xiàn)實驗?zāi)繕?biāo)，應(yīng)根據(jù)提供的儀器及原料等考慮最佳方案． 例如：制備氧氣有多種方法，為何一般不用 CO2和 Na2O2反應(yīng)來作為實驗室制法呢？ 又如：對試劑的種類、濃稀等問題均要根據(jù)具體的反應(yīng)特點來考慮。 (6)設(shè)計實驗時還要 “六防”：防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏、防傷害。 (4)記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù) : 根據(jù)觀察，全面而準(zhǔn)確地記錄實驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。 (3)設(shè)計裝置步驟 : 根據(jù)上述實驗?zāi)康暮驮?，以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計出合理的實驗裝置和實驗操作步驟。 二、解答實驗設(shè)計題的思路 (1)明確目的原理 :認(rèn)真審題，明確目的，弄清信息，明確實驗原理，從而對實驗的儀器、裝置、步驟和方法進行規(guī)劃和設(shè)想，提出可行方案。 ③可行性 :條件允許，效果明顯，操作正確。 實 例 分離方法 選擇的依據(jù) 除去澄清石灰水中的碳酸鈣 蒸餾 溶解度隨溫度變化的差異 用 CCl4提取溴水中溴單質(zhì) 過濾 在不同溶劑中溶解度的差異 分離醋酸 （沸點 118℃ ） 與乙醇 （沸點 ℃ ） 分液 沸點的差異較大 分離汽油和水 結(jié)晶 兩溶劑互不相溶 從含有氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀 萃取 物質(zhì)在水中溶解度的不同 第七講 化學(xué)實驗設(shè)計與評價 一、化學(xué)實驗設(shè)計的原則： ① 科學(xué)性 :實驗原理，準(zhǔn)確，實驗流程合理。 ① 固 —— 固混合分離型： ②固 —— 液混合物分離型： ③液 —— 液混合物分離型： ④氣 —— 氣混合分離型： 分離提純常用到方法 熱分解、升華、結(jié)晶（重結(jié)晶） 過濾、鹽析、蒸發(fā) 萃取、分液、蒸餾、滲析 洗氣 思考：現(xiàn)有含硫酸鈉、氯化鎂和泥沙等雜質(zhì)的粗鹽，請設(shè)計實驗方案，由粗食鹽提純氯化鈉。 提純 ：除去物質(zhì)中混有少量雜質(zhì)而得到純凈的物質(zhì)。 思考：不用其他試劑如何鑒別碳酸鈉、硫酸、氯化鎂和硝酸鉀溶液？ 練習(xí)：下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是（ ） ① KOH Na2SO4 AlCl3 ② NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③ HCl NaAlO2 NaHSO4 ④ Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A、①② B、②③ C、①③④ D、①②④ （ 2）、只用一種試劑鑒別 一般選用的試劑可以是指示劑、水、酸、堿或鹽。 思考：不用其他試劑如何鑒別氯化銨、碘化銨、碳酸氫鈉和碳酸鈉固體？ C、兩兩反應(yīng)法：利用各物質(zhì)相互反應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象進行判斷。 答案： Na2CO3； KNO3 KCl NaCl 練習(xí) 2：某混合氣體可能含有 CO、 CO NH HCl、 H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅）和無水CuSO4（變藍(lán)），則可斷定該混合氣一定有（ ） A． HCl、 CO H2 B． CO、 H H2O C． CO、 H NH3 D． HCl、 CO、 H2O A 物質(zhì)的鑒別 （ 1）、不用任何試劑鑒別 ： A、特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)中的特殊性（如顏色、氣味和狀態(tài)），區(qū)別出一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)去區(qū)別其他物質(zhì)。 ④將另一份濾液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。并將濾液分成兩份。 答案： Mg2＋ 、 NH4＋ 、 Cl－ ； CO32－ 、 SO42－ 、 Al3＋ 練習(xí) 1：某固體混合物可能由 KNO K2SO KI、 KCl、 NaCl、 CuClCaCl和 Na2CO3中一種或幾種組成，依次進行下列五步實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下： ①混合物加水得無色透明溶液。 物質(zhì)的鑒定 思考：如何確定某固體是 KAl(SO4)2 練習(xí)：某同學(xué)設(shè)計下列方法對 A鹽的水溶液進行鑒定。 （ 8）淀粉：滴加碘水，呈藍(lán)色。 ? 乙醛或葡萄糖：加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡；或加入新制 Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰，有紅色沉淀生成。 ? 乙醇：將螺旋狀銅絲加熱至表面有黑色 CuO生成，迅速插入待測溶液，反復(fù)多次，可見銅絲被還原成光亮的紅色，并由刺激性氣味產(chǎn)生。 有機物的檢驗 ? 碳碳雙鍵或三鍵：加少量溴水或酸性 KMnO4溶液，褪色。 （ 6） CO32－ 與酸反應(yīng)生成無色無味使石灰水變渾濁的氣體。 （ 4） I－ 能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成 I2，使淀粉溶液變藍(lán)。 （ 2） Cl－ 與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的 AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 （ 8） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色 Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入 KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。 （ 5） Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3)2］ +。 （ 3） Ba2+ 能使可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色 BaSO4沉淀，且不溶于稀硝酸。 常見陽離子的檢驗 （ l） H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。 一氧化碳 可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成 CO2；能使灼熱的 CuO由黑色變成紅色。 二氧化氮 紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。 常見氣體的檢驗 氣體 檢驗方法 氫氣 在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，生成物只有水。 鑒別是指對多種物質(zhì)進行區(qū)別。 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。 壓強：下 上 且壓差較大 如何用金屬鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生 H2的反應(yīng)設(shè)計一個噴泉裝置。為了預(yù)先除去裝置中的