化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(參考版)
2024-11-14 22:59本頁面
【正文】 7H2O造成 FeSO4的損失 ； 抑制 Fe2＋ 、 NH的水解 (3) Fe2+＋ 2NH3H 2O Fe(OH)2↓＋ 2NH４ ＋ 。 (3)乙醇可洗滌掉晶體表面的水分 ， 同時乙醇比水更易揮發(fā) ， 更易干燥 。 (2)過濾的目的是除去過量的鐵單質(zhì) ， 趁熱的目的是防止析出 FeSO4 36 解析： (1)鐵屑溶解的步驟其實(shí)是反應(yīng) Ⅰ ， 可從加快反應(yīng)速率的因素入手：溫度 、 濃度 、 壓強(qiáng) 、 催化劑 、 接觸面積及形成原電池等 。 (3)反應(yīng) Ⅱ 后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體用乙醇洗滌的目的是 —————————— 。 (2)反應(yīng) Ⅰ 進(jìn)行后要 “ 趁熱過濾 ” ， 其目的是 ———— 。FeSO4 某實(shí)驗(yàn)小組查得硫酸銨 、 七水硫酸亞鐵 、 硫酸亞鐵銨的溶解度如下表： 溫度 /℃ 10 20 30 40 50 (NH4)2SO4/g FeSO4FeSO4 32 答案： (1)① Fe＋ 4HNO3(稀 ) Fe(NO3)3＋ NO↑＋ 2H2O ② 把一氧化氮氧化成二氧化氮 ， 便于尾氣吸收充分 ， 防止污染環(huán)境 ③ NaOH溶液 (或其他合理答案 ) (2)中和產(chǎn)生的 HNO3， 使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為MnO2 (3)Mn(OH)2 (4)反應(yīng)生成的 MnO2對該反應(yīng)有催化作用 33 【 變式 5】 (2020 (4)有人提出用日光分解 KMnO4溶液的方法可制取 MnO2， 反應(yīng)方程式為： 4KMnO4＋ 2H2O 4MnO2↓＋ 4KOH＋ 3O2↑， 該反應(yīng)中 c(OH－ )隨時間的變化曲線如右圖所示 ， 分析曲線的變化趨勢 ， 你認(rèn)為形成該 30 解析： 遇空氣出現(xiàn)紅棕色氣體 ， 說明該氣體為NO；根據(jù)軟錳礦的成分可知其與碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物中應(yīng)該含有能還原稀硝酸的鐵 ， 即甲中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)方程式為 Fe＋ 4HNO3(稀 ) Fe(NO3)3＋ NO↑＋2H2O； 因 NO不溶于水 ， 也不與 NaOH溶液反應(yīng) ， 但有毒 ，能污染空氣 ， 故需及時除去 ， 向乙中通入一定量的空氣 ， 可以將 NO轉(zhuǎn)化為 NaOH溶液容易吸收的 NO2， 即通入空氣的目的是把一氧化氮氧化成二氧化氮 ， 便于尾氣吸收充分 ， 防止污染環(huán)境； 31 為充分吸收 NO2等氮氧化物 ， 裝置丙選用 NaOH溶液作為吸收液 。 (3)沉淀經(jīng)過濾 、 洗滌 、 干燥后得到的固體 ， 除主要含有 MnO2外 ， 還可能混有雜質(zhì) ， 則該雜質(zhì)可能是_____________________________(寫化學(xué)式 )。 ② 反應(yīng)過程中 ， 要向乙中通入一定量的空氣 ， 原因是 ③ 裝置丙試劑瓶中盛放的試劑是 _________________。 28 請回答下列問題： (1)若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于下圖所示的裝置甲中 ， 與稀硝酸反應(yīng) ， 觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生 。 答案： D 27 【 重要考點(diǎn) 5】 化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn) 【 典型例題 5】 (2020 D 25 【 重要考點(diǎn) 4】 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋 【 典型例題 4】 (2020 答案： A 23 本題要理解實(shí)驗(yàn)原理，在理解原理后選擇正確的儀器和試
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